河南省洛阳市2020届高三化学上学期期中试题

洛阳市20192020学年高中三年级上学期期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。 2考试结束，将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是 A汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A重水的化学式为或T2O BCO2的比例模型： CH2O2的电子式： D硅酸盐Ga2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O3化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂 B医疗上常用乙醇体积分数为95的酒精杀菌消毒 C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示。下列说法不正确的是 A图甲中曲线可以表示催化剂降低了反应的活化能B图乙中HI分子发生了有效碰撞 C盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 AK、Cl、 BCa2、Fe2、 C、Ba2、Cl、 DNa、Cl、6下列离子方程式书写正确的是 A硫化钠水解：S22H2OH2S2OH B强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO22OHH2O C醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O D向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO23H2O2Al（OH）37下列分离方法正确的是 A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发 B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3 D除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入浓硝酸，待无气泡产生后过滤，洗涤，干燥8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 ApH1的H3PO4溶液中，含有01 NA个H B1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA C标准状况下，56 L CO2气体中含有的氧原子数为05NA D01 mol H2和01 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为02 NA9下列事实中，属于利用牺牲阳极的阴极保护法原理进行金属防护的是 A金属护栏表面涂漆 B地下钢管连接镁块 C汽车底盘喷涂高分子膜 D水中的钢闸门连接电源的负极10汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxHy）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述错误的是 APtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率B使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 C尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 D尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表发现150周年。下列说法不正确的是 A第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列 B国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素 C人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓12如图是一种锂硫电池的示意图，a、b为电源两极。该电池实现了更高的活性物质利用率，其中图示第3步反应是由自由基负离子生成了离子。下列关于该电池叙述错误的是 A该电池充电时，电子由a极流入 B电池中硫单质为正极活性物质 C电池工作时，硫单质和自由基均被还原D锂硫电池理论比能量密度高，成本较低，是储能领域的重要发展方向13关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置可用于酒精萃取溴水中的Br2 B装置可用于收集H2、NH3、NO等气体 C装置可用于分离粗盐中的泥沙 D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸14将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是 A流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 B提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 C吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO22OHH2O2O22H2O D发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收15中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图。下列说法不正确的是 A该过程将太阳能转化成为化学能 B原料气N2可通过分离液态空气获得 C该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：316叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2 Y4Z10（ZW）2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法正确的是 AX与W形成的XW4 具有较强的还原性 B可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 C最简单氯化物的沸点：YZ D原子半径：YXZW17下列实验与对应的图象符合的是 A是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气 B是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 C是对于达到平衡状态的N2（g）3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积 D是将pH2的盐酸和醋酸分别加水稀释18有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是19CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。已知：C（s）2H2（g）CH4（g） H1 K1； C（s）O2（g）CO2（g） H2 K2； C（s）O2（g）CO（g） H3 K3； CH4CO2催化重整反应为：CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H K； 其中H为焓变，K为平衡常数，下列说法正确的是 AH2H32H2H1 BK2K3K2K1 C减小压强可增大CH4（g）和CO2（g）的平衡转化率 D若平衡时c（CH4） ：c（CO2） ：c（CO） ：c（H2）1 ：1 ：1 ：1，则K一定等于1（molL）22025，将01 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A25，Ksp（BaSO4）15109BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4（s）（aq）BaCO3（s）（aq）的K104 D若使01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入26 mol Na2CO3第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共4小题，共50分）21（13分）我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下：该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示：回答下列问题： （1）合成氨工业中的氮气来源于空气，氢气主要来源于水和碳氢化合物等。侯氏制碱法所用的原料中，可以由合成氨工业提供的物质的化学式为_。 （2）“产品1”的化学式为_，“过滤”后得到“产品1”的方法为_，写出“产品2”的一种常见用途_。 （3）写出“碳化”时发生反应的化学方程式_。 （4）采用“冷析”分离出产品2的原因_。 （5）关于“母液1”的说法正确的是_（填序号）。 A“母液1”中主要含有、Cl、Na、 B“母液1”与“母液2”成分相同 C“母液1”中溶质只有氯化铵 （6）研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离，还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式_。22（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点1224，在25和95时溶解度分别为03 g和69 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作为_，操作为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有_（填序号）。 A球形冷凝管 B直形冷凝管 C接收瓶 D烧杯 （2）操作具体实验步骤依次为_