福建省泉州市泉港区第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题

福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 Cu:64 Ag:108一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）12019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A化学能B生物质能C动能D热能2下列变化过程中，属于放热反应的是( ) 煅烧石灰石制生石灰 烧木炭取暖 固体 NaOH溶于水 HCl与 NaOH的反应 铝热反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D 3把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（ ）Aa>c>d>bBa>b>c>dCc>a>b>dDb>d>c>a4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀5已知： Fe2O3(s)3C(s，石墨) = 2Fe(s)3CO(g) H1489.0kJmol1； C(s，石墨) CO2(g) = 2CO(g) H2172.5kJmol1。则反应Fe2O3(s) 3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的H为（ ）A28.5kJmol-1 B-109kJmol-1C+28.5kJmol-1D+109kJmol-16关于如图所示装置的叙述中正确的是()A锌片为正极 B铜片周围溶液氢离子浓度不变C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原7下列说法或表示方法正确的是A由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H = +1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定B已知S(g)+O2(g)SO2(g) 1 ；S(s)+O2(g)SO2(g) 2 ,则1<2C在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = -285.8 kJmol-1D在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)H =-57.3 kJmol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ8如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）Aa极是负极B电流由b通过灯泡流向aC该电池总反应是2H2+ O2=2H2ODb极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-9在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应生成1molN2时转移4mole- B反应物的总能量大于生成物的总能量CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g) H=139kJ/molD反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量10下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是（ ）AX电极连接电源正极 B生成气体体积为0.56LCY电极上发生氧化反应 D该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L11通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的H为（ ）A1940 kJ/mol B+1940 kJ/mol C485 kJ/mol D+485 kJ/mol12下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大AABBCCDD13甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法不正确的是A电极A是负极，发生氧化反应B电池工作时，电解液中的H通过质子交换膜向B电极迁移C放电前后电解质溶液的pH不变Db物质在电极上发生的电极反应式为：O24e4H2H2O14普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，下列有关说法正确的是 ()A.Cu为正极，Ag2O为负极B.电池工作时，OH向正极移动C.正极的电极反应为：2Cu+2OH2eCu2O+H2OD.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g15钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 ()A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能C.O2在正极参加反应生成OH-D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连16某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e+ 2OH = Ni2O3 +3H2OD.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中1725 、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）A转化的热化学方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.9 kJmol1B相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量C由CCO的热化学方程式2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.2 kJmol1DCO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应18“人工肾脏”是利用间接电化学方法除去人体代谢产物中的尿素CO(NH2)2，有关反应为：3Cl2+CO(NH2)2+H2O=CO2+N2+6HCl，电解原理如图所示下列有关说法不正确的是（ ）A.电极a与电源的正极相连B.电解后，电极b附近溶液pH升高C.电极a上的电极反应为2Cl-2e-=Cl2D.每除去1 mol尿素，就有6 mol通过质子交换膜19某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是（ ）AN极为负极B反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大CM极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:220在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ）A244.15 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/molD191 kJ/mol二、填空题（每空2分，共60分）21、（每空2分，共14分）（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： ；（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式 。（3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol,假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 。(4)利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题： 写出正极电极反应式：_ 图中X溶液是_，铜电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 盐桥中的_(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。22（每空2分，共14分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：I已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于 变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷 红磷(填“>”或“<”)；II氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ，其中断裂1molHH键吸收436kJ，断裂1molOO键吸收496kJ，那么形成1molHO键放出热量_。(2)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢氧燃料电池的装置图” 则： a极为电池的_(填“正极”或“负极”)；溶液中OH移向_电极（填“a”或“b”）。 放电时，b电极附近pH_。(填增大、减小或不变)。 如把H2改为甲烷，总反应为：CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，则负极电极反应式为：_。 23、（每空2分，共16分）(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_，有学者探究用电解法制备