黑龙江省2019_2020学年高二化学上学期期中试题

大庆实验中学2019-2020学年度上学期期中考试高二化学试题满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Ag-108 C-12 Na-23 Cl-35.5选择题（共46分）一、单选题（共20小题，1-14题每题2分，15-20题每题3分）1.下列变化过程，属于放热过程的是( )氢气还原三氧化钨制取钨 酸碱中和反应 铝热反应 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D2.反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是 ( )Av (D)=0.4 mol / (Lmin) Bv (A)=0.5 mol / (Ls)Cv (B)=0.6 mol / (Lmin) Dv (C)=0.5 mol / (Lmin)3.关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A.能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性 B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性C. PH=7的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4.乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A1mol/L乙酸溶液的pH约为3 B乙酸能与水以任何比例互溶C10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱5.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；绝热容器内温度不再变化；A3个 B4个 C5个 D6个6. 已知C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A同时减小 B同时增大 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 7.下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂: HIn(红色) H In(黄色)浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 食盐水 NaHSO4溶液 纯碱溶液 氨水 ,其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D9.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质B对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO + NO2CO2 + NO （正反应放热），升高温度使平衡向正方向移动D用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好10.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( )A图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nabB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abn D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好11.碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，该溶液的pH增大时，则c(CO32)将( )A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减少12.氢氟酸为弱酸。250C时将0. 1molL-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是（ ） n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ；A B C D13.在给定的四种溶液中加入以下离子，各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是( )A无色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+BpH为0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D已含Fe3+的溶液：K+、HCO3、NO3、Cl14.下列说法正确的是( ) A根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样。B高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性 C右图可表示水分解过程中的能量变化D等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者。15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1 mol/L 醋酸溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)16.电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H1， 副反应为：2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g) H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )AH1<0 H2>0 B选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率 C理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体 D反应过程中，采取不断分离出N2(g)有利于主反应的进行，提高反应物的转化率17.在25时，浓度分别为a、b、c（mol/L）的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）、(NH4)2CO3三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量浓度相等，则下列判断正确的是( ) A.abc Bcab Cacb D bac18.工业制硫酸中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，等量的反应物在两个容器中反应并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量( )A等于p%B大于p% C小于p% D无法判断19.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) H>0，反应达到平衡时,下列说法不正确的是( )A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深20.在常温时，下列说法正确的是( ) 化学式CH3COOHH2CO3H2C2O4KaKa=1.8105Ka1=4.1107Ka2=5. 61011Ka1=5.9102Ka2=6.4105A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以发生如下反应：C2O42 + CO2 + H2OHC2O4 + HCO3B.向0.1molL-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是: c(Na+)>c(HC2O4）>c(C2O42)>c(OH)= c(H+)C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=5D.0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)非选择题（共54分）二、填空题21.（14分）（1）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH= 。 常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH= 。（lg2=0.3）（2）在某温度下，H2O的离子积常数为11013，则该温度下: 某溶液中的H+ 浓度为1107mol/L，则该溶液呈 性。 99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH= 。（3）今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题:a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是 。b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是 。c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（用等式表示）d.体积和浓度均相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为 。（用等式表示）22（12分）（