分析化学课件吸光光度法.
第十一章 吸光光度法(Absorption photometry) 本章内容 第一节 吸光光度法基本原理 第二节 吸光光度法的仪器 第三节 显色反应及其影响因素 第四节 吸光度的测量及误差控制 第五节 吸光光度分析方法 第六节 吸光光度法的应用 基于物质分子对光的选择吸收而建立起来的 分析方法 1 KMnO4 白光 吸收绿光。浓度越大,颜色越深,吸收越 大;浓度越小,颜色越浅,吸收越小。 吸光光度法 (分光光度法) 比色法 目视比色法 光电比色法:光电比色计 分光光度法 可见分光光度法(本章内容) 紫外分光光度法 红外吸收光谱法 现代分析化学的 “常规武器” 2 特点(与化学分析比较): a.灵敏(可测1%-10-3%微量组分,甚至10-4%-10-5% 微量组分) b.准确(Er=2%-5%) c.操作简便,快速(测微量) d.应用广(无机、有机均可测) 各类分析方法比较 分析方法类别含量相对误差 滴定分析法 化学分析法1%0.1%-0.2% 重量分析法 吸光光度法仪器分析法 A 2 直线偏向 c 轴 所以,比尔定律 应在一定的浓度范 围内使用 24 A 克服方法: 3. 介质不均匀 散射、假吸收。 克服方法:避免溶液产生胶体或浑浊 2.非平行入射光 导致光束的平均光程b大 于吸收池厚度b,实际测得的吸 光度大于理论值,产生正偏离 。 入射光会因散射 而损失,导致T减小,实测的A偏高 b.入射波长选择在峰值位置(在波 峰有一个A值相差较小的区域) a.尽量选用较好的单色器 25 例,聚合引起的对吸光定律的偏离 单体: 2 max = 660 nm 二聚体:max = 610 nm A 660 nm610 nm A C max = 660 nm (二) 化学因素 1.溶液浓度过高;2.化学反应有色物离 解、缔合. 26 例如 Cr2O72- + H2O = 2HCrO4- = 2H+2CrO42- 橙色 黄色 1max=350nm max=375nm 2max=450nm 等吸收点:335 和445 的曲线相交处两吸收物质的吸 光度相等 27 第二节 吸光光度法的仪器 一、目视法 c4c3c2c1 c1c2c3c4 2.特点:简单、可测微量,复合光,误差大。 观察方向 观察方向 1.方法: 28 二、 光电比色法 通过滤光片得一 窄范围的光(几十nm) 光电比色计结构示意图 1.方法:(滤光片获取单色光) A C 2.特点:准确度较高(消除人眼的主观因素) 选择性较好(滤光片、参比液可消除干扰) 29 三、分光光度法 1.方法:同上。不同点:光栅或棱镜获取单色光 四、基本构造 由光源、单色器(分光系统)、吸收池( 比色皿)、检测系统、信号显示系统五大部分 组成。 单色光纯度高 测定多组分(利用A的加和性) 应用范围广(无色、有色) 2.特点: 30 分光光度计的组成 光源 单色器吸收池检测系统 显示系统 31 紫外-可见分光光度计组件 光源 单色器 吸收池 检测系统 信号显示系统 氢灯,氘灯,185 375 nm; 钨灯,360 2500 nm. 基本要求:光源强,能量分布均匀,稳定 作用:将复合光色散成单色光 棱镜 光栅 玻璃, 360 3200 nm, 石英,200 4000 nm 平面透射光栅, 反射光栅 玻璃,光学玻璃,石英。玻璃比色皿可见光区 石英比色皿可见光区、紫外光区 作用:接收透射光,将光信号转换为电信号,并放大 光电管,光电倍增管,光电二极管,光导摄像管(多 道分析器) 表头、记录仪、屏幕、数字显示 32 常用光源 光源波长范围(nm)适用于 氢灯185375紫外 氘灯185400紫外 钨灯3602500可见,近红外 卤钨灯2502000紫外,可见,近红外 氙灯1801000紫外、可见(荧光) 能斯特灯10003500红外 空心阴极灯特有原子光谱 激光光源特有各种谱学手段 33 第三节 显色反应及其影响因素 一、显色反应的类型及要求 广义, 有吸收 对显色反应或显色剂的要求: 定义显色反应:将被测组分转变为“有色物质”的反应 选择性好(最好是特效反应) 对比度要大,(max)最大吸收波长相差60nm以上 显色反应的条件要易于控制 灵敏度高( max 104Lmol-1cm-1) MR稳定,组成恒定 M无色 + R = MR有色(主要是络合反应、氧化还原反应) 34 max 对比度(max):络合物最大吸收波长(MRmax)与试剂 最大吸收波(Rmax)之差 35 络合反应 氧化还原反应 显色反应类型 36 在分析化学中应应用较较多的是有机显显色剂剂。 二、无机离子的常用显色剂 无机显色剂: 过氧化氢,硫氰酸盐,氨水和钼酸铵等。 无机显显色剂剂在光度分析中应用不多,这主要是因 为生成的络合物稳定性差,灵敏度和选择性都不高 。 有机显显色剂剂与金属离子能形成稳定的、具有特征 颜色的螯合物,其灵敏度和选择性都较高。 有机显色剂: 定义显色剂:能与被测组分反应生成有色物质的试剂 37 三、影响显色反应的因素 1 1 1 1 2 34 5 6 6 1.溶液的酸度:H+一切反应的基础 a.影响M的存在状态, H+ ,M会水解; b.影响R及颜色,H+ ,影响R(大多有机弱酸) 影响颜色(大多酸碱指示剂) c.影响MRn组成 38 显色反应酸度由 实验测得: 例如:铁()与水杨酸的显色反应: pH9时,生成13黄色络合物Fe(ssal)33-。 pH 曲线中平坦部分所对 应的pH范围即为显色 反应适宜的酸度范围。 39 2.显色剂的用量(CR ) 为使显色反应完全,一般R过量(同离子效应),但 R也不能大过头,否则,物极必反(盐效应)。 a. R本身有色,空白 b. 改变络合比,无法定量。例:Mo()与SCN-: CR由实验确定 40 3. 时间t A t t 由实验确定。显色后,至少应保持到测定 工作做完。 41 4.温度T 大多显色反应在室温下进行,但也有需要加热才能 完成的。 V=f(T) T, V。但T 太,有色物分解。 合适的T 由实验确定。 5.溶剂和表面活性剂 Ø 溶剂影响有色络合物的离解度 Ø 溶剂影响有色络合物的显色速度 Ø 溶剂影响有色络合物的颜色 表面活性剂 a. 胶束增溶 b. 形成三元络合物 42 6. 干扰及消除 a.干扰 干扰物本身有色或与显色剂显色,+干扰 干扰物与M、N反应,使显色不完全,-干扰 b. 消除 ü 控制酸度,使M显色,干扰不显色 ü 氧化还原,改变干扰离子价态 ü 掩蔽 ü 校正系数 ü 参比液:可消除显色剂和某些离子的干扰 ü 选择测,可避开干扰的吸收 ü 增加显色剂用量 ü 分离 43 第四节 光度法的测量及误差控制 一.测量波长的选择 (1)“最大吸收”原则无干扰 , 选择 max为测量波长 (2)“吸收较大,干扰 最小”原则有干扰 ,选择不受干扰的次 强吸收波长为测量波 长 A A 1)非单色 光影响小 2)灵敏度高 44 I0 It 参 比 I0´ Ir Ia I0´ Ir 二.参比溶液的选择 显色反应:M + R = MR有色 A(样) = A(待测吸光物质) + A(干扰池) A(参比) = A (干扰+池) 光度分析时,入射光先射入参比溶液,然后再入 射样品溶液。 参比溶液的作用: 1)调节仪器的工作零点; 2)消除吸收池、溶剂和 试剂对光的吸收、反射或散射; 3)扣除干扰。 45 参比溶液的选择 原则:扣除非待测组分的吸收 A (样) = A (待测吸光物质) + A (干扰池) A (参比) = A (干扰+池) M无色 + R = MR有色 试样 不只是M 试剂 不只是R 示意图参比液 无色无色 MR 溶剂空白 有色无色 M MR 试样空白 无色有色 MR R 试剂空白 有色有色 M MR R 显色空白 46 一般一般情况下,可选择不加试样溶液的情况下,可选择不加试样溶液的试剂试剂 空白空白作参比溶液。作参比溶液。 显色空白显色空白(MM、R R均有色)均有色) 加入试剂将加入试剂将MM掩蔽:掩蔽:M+nL = MLM+nL = ML n n 测定溶液:测定溶液:MM+R+A+B+C+R+A+B+C+······ 参比溶液参比溶液: : MLnMLn+R+A+B+C+···+R+A+B+C+··· 试剂空白(试剂空白(MM无色、无色、R R有色有色) 测定溶液:测定溶液:MM+R+A+B+C+R+A+B+C+······ 参比溶液参比溶液: : R+A+B+C+··· R+A+B+C+··· 试样空白(试样空白(MM有色、有色、R R无色无色) 测定溶液:测定溶液:MM+R+A+B+C+R+A+B+C+······ 参比溶液参比溶液: : MM +A+B+C+··· +A+B+C+··· 47 三.吸光度测量的误差 光度分析法的误差除了来源于朗伯比耳定律的偏 离以外,仪器测量不准确也是导致误差的原因。 偏离A=bC 任何光度计都有一定的测量误差。这些误差可能来 源于光源不稳定、实验条件的偶然变动、读数不准确等 。 普通分光光度计的仪器测量误差主要是透射比的读数误差 48 控制 A=0.15 0.8 T=70 %15% 减少测量误差 吸光度范围的控制 方法 选择 C A = bC 选择 b A = bC 为了减少仪器测量误差,应控制吸光度(透射比)的 读数范围。 可见:1)T在15%- 70%(即A为0.15-0.8) 时,由dT引起的Er较小 ;2)当T=e-1=0.368 ,即A=0.434时,Er最小 ,即浓度的测量误差最 小。 49 (1)选择合适的显色反应和显色条件 (2)绘出被测组分的吸 A 收光谱曲线(用标液) (3)在max下测一系列标准溶液 A 的A值,绘制工作曲线A-c (4)与工作曲线相同的方法,测未知物AX , 从工 作曲线上查(或计算)得到c查,计算得到cx。 Ax C C查 第五节 吸光光度分析方法 一、经典光度分析方法 (一)校准曲线法(工作曲线法) 50 标准对照法(直接比较法) 要求A与c线性关系良好,被测样品溶液与标准溶液 浓度接近,以减少测定误差。用一份标准溶液即可计算 出被测溶液的含量或浓度,方便,操作简单。 将试样溶液和一个标准溶液在相同条件进行显色、 定容,分别测出它们的吸光度,按下式计算被测溶液的 浓度。 k标=k测 b标=b测 所以 51 (二) 示差光度法(测高含量,技术处理) A 0.8 1.2 0.4 原理:设用于参比的标准溶液的浓度为Cs, 待测试液的浓度Cx,且Cs Cx ,则: Af 示差吸光度。以浓度为 Cs的标准溶液作参比时测定的待 测试液的吸光度。 Af 与C成正比。 cX = cS + c 52 普通法: cs的T=10%;cx的T=7% 示差法: cs 做参比,调T=100% 则: cx的T=70% ;标尺扩展10倍 示差法标尺扩展原理: 特点:测高含量(准确度相对提高,若标液配 制不当,误差大) 测量误差变小了 53 (三)多组分的同时测定 若各组分的吸收曲线互不重叠 ,则可在各自最大吸收波长处分别 进行测定。这本质上与单组分测定 没有区别。 若各组分的吸收曲线互有重叠 ,则可根据吸光度的加和性求解联 立方程组得出各组分的含量。 1 :A1= a,1bca b,1bcb 2: A2= a,2bca b,2bcb