高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断

一、基本概念与基本理论 知识点4：离子反应 09届高考第一轮复习课件 考纲要求 7电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质 溶质的导电性。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。 【学习目标】 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念 2、离子反应的本质 3、离子方程式的书写和正误判断 4、离子共存 5、离子反应的推断题 6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒） 练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由 移动的离子存在。 【课前练习】 3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，KSO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO能导电 是因CO2与H2O反应生成了HCO，HCO能够电离而非CO本身电离。所以CO 不是电解质。 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都 不能导电的化合物。 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 定 义义 要点 常见电见电 解质质和非电电解质质 化 合 物 电电 解 质质 水溶 液或 熔融 能 导导 电电 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3 大多数盐盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 类盐类盐 ：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH 非 电电 解 质质 水溶 液或 熔融 都不 导导 电电 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 多数有机物：乙醇、烃烃、蔗糖等（乙酸和 乙酸盐盐属电电解质质） 一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4 强、弱电解质的对比 相同点 键键型 电电离过过程 电电离式表示方法 强电解质弱电解质 电离程度完全部分 溶液里溶质粒子离子 分子、离子 同条件下导电性强弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 极性键 不可逆、无平衡 可逆、有平衡 投影总结： 化合物 电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中 或熔融状态 仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离 全部电离 弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3·H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中 部分 电离 蔗糖 乙醇 不电离 在水溶液和熔融状态中 电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO + H+ NH3·H2O NH4+OH H2O H+OH 练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是： A. NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2 答案：BD 小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、 一些弱碱 只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物 在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱 练3、下列叙述正确的是： A. 电解质中一定含有离子键 B. 电解质中一定不含非极性键 C. 只含共价键的电解质一定含有极性键 D. 所有有机物都是非电解 答案：C 小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有 离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键 练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是： A. 0.01mol/L NH3·H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 A. E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1) B. 答案：DECBA C. 小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力 才强 D. 电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离 子所带的电荷 v归纳小结 （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。 （2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不 是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某 些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小、离子所带的 电荷 二、离子反应零距离P18 1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生 成的反应 2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进 行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3- 3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应 ，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能 写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不 能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离 子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电 离。 4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 同一类型的离子反应 (1) (1) 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀 酸：酸： 碱：碱： 盐盐： 金属单质：金属单质： 非金属单质：非金属单质： 氧化物氧化物: : 5 5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件零距离零距离P18P18 H H2 2 SiOSiO3 3 （ （ H H4 4 SiOSiO 4 4 ） Mg(OH)Mg(OH)2 2、 、 Al(OH) Al(OH)3 3 、Cu(OH) Cu(OH)2 2 、F Fe e(OH) (OH) 3 3 等等 BaSOBaSO 4 4 、BaCOBaCO 3 3 、CaCOCaCO 3 3 、AgClAgCl等等 FeFe、AgAg、CuCu等等 S S等等 AgAg 2 2 OO等等 【课前练习】 写出下列物质的溶解性 OHClS2SO42CO32 Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 【课前练习】 写出下列物质的溶解性 OHClS2SO42CO32 Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 分解难难微难 微溶 溶、水解 微难 难溶 溶、水解 溶微 溶溶 溶、水解 难难 难溶难溶难 难溶难溶难 难溶难溶难 难溶 氧化还原 溶 完全水解 难溶 完全水解 溶 完全水解 § 溶解性表规律口诀： 钾钠硝铵都可溶， 氢氧化钡入水无影踪； 微溶氢氧化钙硫酸钙和银 不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚 汞, 其余均不溶。 (2)(2)、生成难电离物质生成难电离物质- -弱电解质弱电解质 如：如：弱酸弱酸HFHF、HClOHClO、H H 2 2 S S、H H 2 2 SOSO3 3 、HNO HNO2 2 H H3 3 POPO 4 4 、 H H2 2 COCO3 3、 、CH CH 3 3 COOHCOOH、H H 2 2 SiOSiO 3 3 等等 弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2 O O 盐盐：PbPb( (CHCH 3 3 COOCOO) ) 2 2 水：水： H H 2 2 O O 苯酚：苯酚：C C 6 6H H5 5 OHOH (3)(3)、生成挥发性物质生成挥发性物质-气体气体 H H 2 2、 Cl Cl2 2、 、O O2 2 、SO SO2 2 、CO CO2 2 、NH NH3 3、 、PH PH3 3 等 等 (4)(4)、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应： （强）氧化剂（强）氧化剂： F F2 2、 、O O2 2、 、Cl Cl2 2、 、 Fe Fe3 3 、Cu Cu2+ 2+ 、 H H + + 、 NONO 3 3 ( (H H + + ) ) 、 、 H H 2 2 OO2 2、 、 HClO HClO 、 、MnO MnO2 2、 、M MnOnO 4 4 等 等 NaNa、MgMg、 AlAl、 FeFe、 、 Fe Fe2 2、 、 S S 2 2 、 I I 、 SO SO 3 3 2 2、 H H SOSO 3 3 等 等 （强强）还原剂）还原剂： (5)(5)、水解反应：、水解反应： (6)(6)、发生络合反应：、发生络合反应： 水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如： 与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如： 相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应： 如如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-） 发生盐的双水解反应; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、 Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；Cu2与NH 4 4 、OH等，