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天津市六校(、等)2020届高三上学期期初检测---化学-试卷

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天津市六校(、等)2020届高三上学期期初检测---化学-试卷

2020 届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷可能用到的相对原子量:H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64一、单选题(本大题共 10 小题,共 40 分)1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是()A吸 产 ,可用作呼吸面具供氧剂具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C硬度大,可用于制造光导纤维易溶于水,可用作制冷剂2、 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()A常温常压下,30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA+B常温下,1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH4 数目为 0.01NAC常温常压下 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数3、下列各组性质比较中,正确的是()沸点 ;离子还原性:S2ClBrI;酸性:HClO4HBrO4HIO4;金属性 ;气态氢化物稳定性:HFHClH2S;半径:O2FNa+Mg2+。ABCD4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。下列说法不正确的是()A异戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鉴别 M 和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有 2 种DM 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3 + 6H + + 2I 2 Fe2 + + I2 + 3 H2O B0.1mol / L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol / L Ba(OH)2 溶液等体积混合:22+Al3+ + 2SO4+2Ba + 4OH 2BaSO4 + AlO2 + 2H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有还原性:2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO + SO2 + H2O HClO +HSO3第 13页,共 6页6、下列实验中,实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()实验现象结论A向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2 与 Ba(NO3)2 反应得到 BaSO3B向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴加热 5min 后,再加新制 Cu(OH)2 后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡27、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO4可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙 述正确的是()A通电后中间隔室的 SO4离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大2B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2H2O4e = O2+4H+,负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol O2 的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液 1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液不变9、 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积 均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g),其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示:甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2 的平衡转化率%80下列判断中,正确的是()A甲中反应的平衡常数小于乙B平衡时,丙中 c (SO3)是甲中的 2 倍C该温度下,平衡常数值为 400D平衡时,甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L1的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL二、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分)11、(本题共 10 分)砷为 VA 族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:已知:As2S3 与过量的 S2存在以下反应:As2S3(s)+3S2(aq)2AsS3(aq);3亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为 ;砷酸的第一步电离方程式为 。(2)“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是 ;“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物质反应的化学方程式为 。(3)沉淀 X 为 (填化学式)。冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在,粉碎后与锌粉混合,加入 H2SO4 共热,生成 AsH3 气体。将AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中,生成银镜和 As2O3。(4)AsH3 的电子式为 。12、(本题共 10 分)原子结构与性质(1)元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH3 的 (填“高”或“低”),其判断理由是 。(2)铜原子在基态时的价电子排布式为 。(3)Fe 是人体需要补充的元素之一,试写出 Fe2+的核外电子排布式: 。与 Al 同一周期的 Na、Mg 元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是 。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如 ,该同学所画的电子排布图违背了 。(4)K 元素处于元素周期表的 区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。13、(本题共 16 分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示:已知: RCH2Br iiiii(以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等)(1)A 属于芳香烃,其名称是 。(2)D 的结构简式是 。(3)由 F 生成 G 的反应类型是 。(4)由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是 ;此反 应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是 。(5)下列说法正确的是 (选填字母序号)。AG 存在顺反异构体B由 G 生成 H 的反应是加成反应C1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应D1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应,均消耗 2 mol NaOH(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式 表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 14、(本题共 13 分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的是 (填字母)。A延长浸取时间B将辉铜矿粉碎C充分搅拌D适当增加硫酸浓度(2)滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式: 。(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液 pH,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3则加入的试剂 A 可以是 (填化学 式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是 。(5)“沉锰”(除 Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为 。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (填化学式)。15、(本题共 11 分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题:转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30时,在 T·F 菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。过程 i 的离子反应方程式为 。已知:Fe3+ 时开始沉淀 时沉淀完全。30时,在 T·F 菌作用下,不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中,请在上表中选择最佳 pH 范围是 pH ,这样选择的原因是: 。蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将 CH4 氧化。结合下图回答问题。(3)该过程的热化学方程式是 。比较压强 P1 和 P2 的大小关系:P1 P2(选填“”、“”或“=”)。CO 变换:500时,CO 进一步与水反应生成 CO2 和 H2。提纯:将 CO2 和 H2 分离得到 H2 的过程如示意图如下。(4) 吸收池中发生反应的离子方程式是 。2020届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案一、单选题(本大题共10小题,共40分)题号12345678910答案ACBDADBDCA二、非选择题(本大题共5小题,共60分)11、本题共10分(1)+3 (1分)  H3AsO4 H+ + H2AsO4 (2分,微粒正确不写可逆号得1分)(2)沉淀过量的S2,使As2S3(s) + 3S2(aq) 2AsS3(aq)平衡左移,提高沉砷效果 (2分)H3AsO3 + H2O2 = H3AsO4 + H2O  (2分)(3)CaSO4 (2分)(4) (1分)12、本题共10分(1)低   (1分) NH3分子间存在氢键  (2分)(2)3d104s1 (1分)(3)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 (1分) NaAlMg (2分) 泡利原理 (1分)(4)s (1分) 4 (1分)13、本题共16分(1)邻二甲苯  (1分)(2) (2分)(3)消去反应   (1分)(4) (2分,物质正确没写条件得1分) (3分)(5

注意事项

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