陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学12月月考试题(实验班含解析)

陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学12月月考试题（实验班，含解析）I 卷 ：客观题 (60 分)相对原子质量： H 1； C 12； N 14； O 16； Na 23； Al 27； Cl 35.5； Fe 56； Co 59选择题（3分/题，共 60 分，每题仅有一个正确选项）1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A 铁轨的锈蚀 B铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮C 枪支保存时涂层黄油防锈蚀 D消防员戴着防毒面具（内装 Na2O2）救火【答案】C考点：考查物理变化和化学变化判断2. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A 图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁B 图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量C 图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D 图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体【答案】C【解析】试题分析：A、苯不溶于水，在上层隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，可以达到实验目的，A正确；B、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碱石灰吸收水和二氧化碳，C装置防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，可以达到实验目的，B正确；C、氨气溶于水压强降低，气球膨胀，但不能说明氨水溶液显碱性，C错误；D、该装置是简易启普发生器，可以制备少量二氧化碳，D正确，答案选C。【考点定位】考查化学实验方案设计与评价【名师点晴】对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。3. 下列现象或技术应用中与胶体无关的是 （ ）A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A考点：考查胶体性质4. NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NAB. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等【答案】D【解析】试题分析：A.58.5克NaCl是1mol，Na+最外层电子数为8NA，A正确；B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2，B正确；C. 标准状况下11.2升Cl2是0.5mol，与足量Fe充分反应转移NA个电子，C正确；D. 2.7克Al是0.1mol，分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量相等，均是0.3g，D错误，答案选D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算 【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中C和D、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。5. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是（）A作氧化剂 B作还原剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】试题分析：活性氧具有强氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是还原剂，答案选B。考点：考查氧化还原反应判断6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A4mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+B硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性： H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe4HNO3Fe3NO2H2OD向 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2O【答案】A【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B X、Z 烧杯中分散质相同C Y 中反应的离子方程式可能为： 3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2D Z 中分散系能产生丁达尔效应【答案】B考点：考查物质的分离、分散系、盐类的水解、胶体的性质等 8. 将铁粉、铜粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）A溶液中肯定不存在的离子只有 Cu2 B Fe3和 Cu2均能被铁粉还原C滤液中滴加 KSCN 溶液显红色 D滤渣中肯定不含有铜【答案】B【解析】试题分析：若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体为铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，答案选B。【考点定位】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较【名师点晴】能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。注意氧化性强弱比较以及氧化还原反应先后规律的应用。9. 将0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）【答案】C【考点定位】考查盐酸与氢氧化钠、碳酸钠混合溶液反应的先后顺序的图像表示问题。【名师点晴】分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32和HCO3结合H的难易程度。由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与HCO3反应。10. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明 Na2CO3 和 NaHCO3 热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置并研究实验原理，其中分析错误的是（ ）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】D考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究11. 在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）A 12 B 21 C 61 D 31【答案】A【解析】试题分析：首先发生反应Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+3OH-Al（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OH-Al（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=0.5×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1/2：1=1：2，答案选A。【考点定位】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算【名师点晴】明确图象反应过程是解题关键，关于图像的答题需要注意：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。12在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，则离子数目没有明显变化的是（ ）A Fe2+ B Fe3+ C Al3+ DNH4+【答案】C考点：考查元素及化合物的性质及转化的知识。13按图装置持续通人气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 不可能是（）A H2 和 NaHCO3 B CO 和 Fe2O3 C CO 和 CuO D CO 和 Al2O3【答案】D【解析】试题分析：由图示，“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生；同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A、NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，A符合题意；B、CO可燃，且3CO+Fe2O32Fe+3CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；C、CO可燃，且CO+CuOCu+CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，C符合题意；D、CO和氧化铝不反应，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，D不符合题意。答案选D。考点：考查元素及其化合物的性质14. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ）A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀C.最终出现灰绿色沉淀 D.无变化【答案】B【解析】试题分析：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧气和Na2O2具