第二章第三节氧化还原反应资料

第三节 氧化还原反应,发生了哪些化学反应？,炼钢炉,【想一想】,问题一：初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？,化学反应,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按反应前后 物质种数 和类别分,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,NaOH+HCl = NaCl+H2O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,还原反应,氧化反应,按得失氧分,化学反应,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,碳得到氧的同时氧化铜失去氧,氧化反应和还原反应同时发生！,定义1：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,+2,0,0,+1,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,0 +2 0 +4,思考与交流,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,化合价降低,被还原,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,化合价升高,被氧化,定义2： 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,氧化还原反应不一定存在氧的得失,请判断下列反应是不是氧化还原反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,不是,不是,是,练习：,化合价的升降是什么原因引起的？,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,Fe,CuSO4,C,化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移,Na,Cl,Cl-,Na+,化合价的升降的原因：电子的得失,NaCl的形成过程：,Na,Cl,NaCl,+ -,H,Cl,HCl,化合价的升降原因：共用电子对的偏移,HCl的形成过程：,Cl,H,定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应,(得失或偏移),从电子转移角度分析: 有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。 氧化还原反应的本质,从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。（仅局限于得氧失氧的反应）,从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 可作为氧化还原反应的判断依据,氧化还原反应的特征：化合价有升降,氧化还原反应的本质：电子转移,（得失或偏移）,怪我咯！,电子转移的表示方法：,步骤：,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。,3.标出“失去”、“得到”的电子数,注意：失电子总数得电子总数,2Na+ Cl2 2NaCl,0,0,+1,-1,失去2×e-,化合价升高,被氧化,得到2 × e-,化合价降低,被还原,价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数,如何表示氧化还原反应中的电子转移情况？,双线桥法用于表示反应中反应物和生成物同种元素的化合价前后变化情况和电子得失(或转移)数目,1.标出变化了的元素的化合价；,2.箭头总是从反应物指向生成物；,3.箭头起止于同种元素；,4.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。,注意：失电子总数得电子总数,化合价升降的总数=电子的转移总数,化合价升高总数=化合价降低总数,电子有得必有失,化合价有升必有降,用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: （1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O （2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,【练习】,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,1.标出变化了的元素化合价；,2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；,3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。,+2,0,+4,0,单线桥法,-表示电子转移情况,分解反应,分解反应,复分解反应,化合反应,化合反应,置换反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,复分解反应,化合反应、分解反应 氧化还原反应； 置换反应 氧化还原反应； 复分解反应 氧化还原反应；,不一定是,一定是,一定不是,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3置换反应：全部是氧化还原反应。 4复分解反应：都是非氧化还原反应。,氧化还原反应,非氧化还原反应,有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？,不一定,氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用,日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。 工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。 农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。 但也有些是对人类不利于的，如： (1)易燃物的自燃 (2)食物的腐败 (3)钢铁的锈蚀,1、特征：有元素发生化合价改变,氧化还原反应的判断标准,2、本质：电子的转移(得失或偏移),氧化还原反应有电子转移的(得失或偏移)的反应,课堂小结,3、电子转移的表示方法-“双线桥”法、单线桥法,4、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,据反应物和生成物的 类别及多少,反应中是否有化合价的变化(或电子转移),氧化还原反应,非氧化还原反应,特征：化合价发生改变,本质：电子转移,升失还降得氧,据有无离子参加或生成,离子反应,非离子反应,得到电子（电子对偏向）的物质,失去电子（电子对偏离）的物质,氧化剂：,还原剂：,具有氧化性。（得电子的能力）,具有还原性（失电子的能力）,在反应时所含元素的化合价降低 本身被还原。,在反应时所含元素的化合价升高本身被氧化。,还原剂,氧化剂,还原产物：,常见的还原剂： (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。,还原剂被氧化生成的物质。,氧化产物：,氧化剂被还原生成的物质。,常见的氧化剂： (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2)含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、 KMnO4、FeCl3等)。,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,(氧化性) （还原性 ）,失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,规律： 失升氧，得降还 剂性一致，其他相反,3,+2,4,失电子 化合价升高 被氧化,得电子 化合价降低 被还原,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,还原产物,氧化产物,失电子 化合价升高 被氧化,得电子 化合价降低 被还原,注意事项,1、发生化合价变化的是氧化剂和还原剂中的部分元素，但不能说某元素或某原子是氧化剂和还原剂,2、氧化剂和还原剂可能是同一物质。,3、氧化产物和还原产物可能是同一物质。,氧化剂,氧化性,还原 产物,得电子,化合价降低,被还原,还原剂,被氧化,失电子,化合价升高,还原性,氧化 产物,氧化性、还原性强弱比较,1、根据反应方程式进行判断,氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物,例如：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,氧化性：Fe3Cu2 还原性：CuFe2,2Fe3+2I_=2Fe2+I2 ； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_ ,还原性： I_Fe2+Cl_,氧化性：Cl2 Fe3+ I2,2根据金属活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子(注意：FeFe2)的氧化性逐渐增强。,例：还原性：MgZnCu 氧化性：Cu2Zn2Mg2,氧化性：Cl2 Br2 I2 S,还原性：Cl- Br- I- S2-,非金属的性质,3根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断,可知氧化性：Cl2S,4.根据化合价判断,元素处于最高价态，只有氧化性,（Fe3 、 H2SO4）,元素处于最低价态，只有还原性,元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性,（ Cl- 、Br- 、I- 、 S2- ）,（Fe2 、 H2SO3）,16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O,5根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。,可知氧化性：KMnO4MnO2。,6根据反应剧烈程度判断 例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。 故氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)。,氧化性（还原性）的强弱与得失电子的难易程度有关，与多少无关,月饼容易腐败，主要原因有：（1）食品包装内有大量氧气，引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。（2）月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败。,感受生活和生产中的氧化还原反应,1.食品的腐败,2.食品的保护措施,加入脱氧剂,4.饮料中的添加剂,1、特征：有元素发生化合价改变,氧化还原反应的判断标准,2、本质：电子的转移(得失或偏移),氧化还原反应有电子转移的(得失或偏移)的反应,3、氧化反应：(化合价升高)失电子的反应,还原反应：(化合价降低)得电子的反应,还原剂,氧化剂,还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得氧化产物,氧化剂得到电子化合价降低被还原发生还原反应得还原产物,4、还原剂：含有元素化合价升高(失去电子)的反应物 氧化剂：含有元素化合价降低(得到电子)的反应物,知识点总结,氧化还原反应的基本规律 守恒规律 强弱规律 歧化规律 归中规律 不交叉规律,本 章 小 结 知识整合 一、物质的分类,二、分散系,三、离子反应,四、氧化还原反应,1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A 、化合反应一定是氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。,B,2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+ 3S+4H2O B.6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH D.Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe,C,.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 .下列反应中哪些是氧化还原反应？氧化剂、还原剂各是什么物质？ (1)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,FeCl3,Cu,.下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,BC,+4 -2 +1-1 +2 -1 +1-2 0,Cl,氧化,Mn,氧化,还原,还原,.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1)NaC