精校word版答案全---2019届福建省福州市高三上学期期末质量抽测化学

20182019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化 学 试 卷(完卷时间：90分钟；满分：100分)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)1.下列说法正确的是A. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成2.维生素C的结构如图所示。下列描述不正确的是 A.可溶于水BB.可与NaOH溶液反应CC.可还原溶液中的Fe3+DD.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是 A.HCHO B.CH3CHO C.(CH3)2O D.CH3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是AA. 该反应是分解反应B.B 该反应是非氧化还原反应CC. 反应物和生成物互为同分异构体D. D放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为NA B100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA C100mL 0.1 mol·L1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01NA D1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NA6下列相关化学用语表述不正确的是A的电子式 B14C的原子结构示意图C的结构简式CH2=CH2 D冰醋酸受热熔融：CH3COOHCH3COO-+H+7.正确表示下列反应的离子方程式是AA. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO4NH4+2H2OB.B 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2 + H2OCC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4 + 2NH3·H2ODD. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2OXYZRQ8.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是A.工业上都用电解法制Z、R单质BB.X和Y 的单质熔点： X<YC.Z、R、Y 的简单离子半径： Y>Z>RD.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q9. 由下列实验和现象能推出相应结论的是实验操作实验现象结论A向2mL0.1molL-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1molL-1NaCl溶液，再滴入2-3滴0.1molL-1KI溶液先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度B往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。沉淀皆溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物C将铁片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应D同时往等体积0.2molL-1和0.05molL-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。浓度为0.2molL-1溶液先出现浑浊反应物浓度越大，化学反应速率越大10.实验室配制0.1000molL-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是 ABCD11.已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是AA. 该反应可以自发进行BB. 该反应热H= + (a-b) kJ·mol1C.C 若使用催化剂可以减小a、b的差值D.D 1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成 LiMnO2。 以下表述不正确的是AA.a点电势比b点电势低BB.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代CC.电池工作时负极反应为Li- e- = Li+D.D外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动13. 水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是 A.沉淀A的主要成分是SiO2B.B沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、Al (OH)3CC.KMnO4法测定的离子方程式为 2MnO4- +6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2ODD.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低14.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B. B点和D点水的电离程度相同C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变D. 升高温度，滴定过程中pOH+pH>14二、非选择题(本题包含5个小题，共58分）15.(12分) 碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)z·nH2O是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。【查阅资料】碱式碳酸镍300以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略） A B C D E F实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、C三种元素的理论依据是 。（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB （填装置的字母序号）。其中装置B现象为 。实验II 定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。实验步骤如下：i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录ii 打开活塞K，缓缓通入空气iii点燃酒精灯，加热iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭Kv 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录（3）其中步骤ii的目的是 。（4）若缺少装置A将导致所测得的x值 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（5）重复操作ii-v至 时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示装置F质量/g装置D（前一个）质量/g实验前132.0041.00实验后133.0841.44该碱式碳酸镍的化学式为 。16. （12分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：（1） 表示氯碱工业生产原理的化学方程式为 。（2） X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为 。（3） Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 。该氧化物与SO2反应的化学方程式为 。（4） Z的氧化物属于 晶体，工业制备Z单质的化学方程式为 。 （5） W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式： 。17. （8分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。回答下列问题：（1）CH2=CH2的官能团名称为 。（2）、的反应类型分别是 。 a. 取代反应、还原反应 b.加成反应、氧化反应 c. 加成反应、取代反应 d.脱水反应、水解反应（3）的化学方程式为 。（4）CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有 种。（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图），以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是 。 a. 分子式为C11H12O2 b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. 可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应 d. 苯环上的二氯代物有6种18. (12分)重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005 mgL-1、0.1 mgL-1。处理该类废水常用方法：I.漂白粉氧化法（1）此法适用于处理含有氰(CN-)、镉(Cd2+)的废水。废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为 。 II.石灰中和法（2） 25，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为 ；此时是否符合深度处理水质要求？ （填“是”或“否”）已知25时，KspCd(OH)2=2.5×10-14、KspZn(OH)2=1.2×10-17III.硫化沉淀法 该法工艺流程如下（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式 。 （4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：由表可知，当硫化钠的用量为 时，效果最好，但缺点是 。（5）操作1的名称是 。（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。氯化铝能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3胶体等。检测体系中是否存在Al(