天津市2020届高三上学期第一次月考化学试题 含答案

2020届高三年级第一学期第一次月考 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 S:32 Fe: 56一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子2向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，C(Mg2+)=2mol/L，C(SO42- )=6.5mol/L,若将200ml的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为( )A. 0.5L B. 1.625L C. 1.8L D. 2L4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( )A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D. 20时,饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L ,则此溶液中KCl的质量分数为5.下列正确的叙述有（ ）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A. 2个 B.3个 C. 4个 D. 5个6. 下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量：CO2:C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-C.FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O7. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO_、SO42-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8. 反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)下列说法正确的是( )A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性:MnO2>SO42- >IO3- >I2D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时，转移电子数比为1:59. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(    )A. 在0a范围内,只发生中和反应B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2C. a = 0.3 D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO211. 用含少量镁粉的铝粉制取纯浄的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加人盐酸生成AI(OH)3沉淀加人过量烧碱溶液A. B. C. D.12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是(    )A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作I、操作、操作所用仪器相同C. 试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+13. 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是（ ）A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在D. 1.12L气体只能是NO14. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)15. 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是(    )A.  溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ C.  沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为112ml(标况),则X中c(Fe2+) =0.05mol/L二、填空题（本题共4小题，共55分）16（13分）. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )和蒸馏水.  (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 _(填序号). (2)应用托盘天平称量NaOH _g,应用量筒量取浓硫酸_mL. (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _(4)在配制H2SO4溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有_ A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤23次,并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度 17（15分）. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如图所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是  _   ，一定存在的阳离子是  _ 。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：   _   。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在？     （填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)= _ mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）18（14分）. 有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数（1）实验步骤按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1 K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为_(用含w、m、n的代数式表示)。19（13分）. AH是中学化学中常见的物质,转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去).A、H 是常见的金属单质,工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B 为黄绿色气体;G 为红棕色固体;C、D、E、F、G 五种化合物含有同一种元素. (1)B的电子式为_. (2)检验D中金属阳离子的实验方案是_. (3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应,其与NaOH溶液反应的离子方程式为_