2016高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯学案（无答案）新人教版必修

第二节 富集在海水中的元素氯 (课时1)活泼的黄绿色气体氯气学习目标1. 了解氯气的实验室制取方法和物理性质。2. 了解氯气的化学性质和应用。3. 了解次氯酸的漂白性。知识点归纳1. 元素是最重要的成盐元素，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。2.完成下列化学方程式，指出氧化剂和还原剂：氯水滴入FeCl2(aq)中： 一.氯气的实验室制取方法：HCl(浓)MnO2 , 氧化剂 ，还原剂 。二.氯气的物理性质 氯气（Cl2）在通常情况下呈 色， 是一种有 气味的有 的气体，密度比空气 ，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为 ）和固态。三.化学性质1.与大多数金属化合，生成金属氯化物 现象 钠在氯气中燃烧： 铁在氯气中燃烧： 铜在氯气中燃烧： 2.与非金属反应 H2 在Cl2中燃烧： 工业制盐酸的重要方法。 现象：H2在Cl2中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生。燃烧的条件与本质：燃烧 需要氧气，燃烧的本质是 。所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。3.与水反应 氯气用于自来水消毒的原理化学方程式： 次氯酸（HClO）:具有 性,因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有 作用。（实验4-4，4-5）次氯酸是很弱的酸，酸性比H2CO3 ,不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，写出化学方程式： 新的自来水消毒剂有： 等。4. 与碱的反应 用于制取漂白液、漂白粉等 有效成分通入NaOH溶液中（制取漂白液）： ；通入冷的消石灰Ca(OH)2中（制取漂白粉）： ；四.氯气的应用1.自来水消毒；2.重要的化工原料（P85） 第二节 富集在海水中的元素氯(课时2)导学案氯离子（Cl-）的检验学习目标1. 进一步了解氯气的化学性质。2. 掌握氯离子的检验方法。知识点归纳 一、氯离子（Cl-）的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生 NaCl溶液产生 Na2CO3溶液产生 自来水产生 Cl2H2O= ClAg= 蒸馏水蒸馏水中不含 结论：（1） 鉴定Cl所用试剂为： ；（2） 反应原理为(用离子方程式表示)： ；（3） 鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入 溶液，如产生 ，则可判断该溶液中含有 。 二、卤素 1. 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。 2. 化学性质：氟、溴、碘与Cl2的化学性质相似，它们都具有 ，并随元素原子核电荷数的 而 。即氧化性： 3. 卤素单质间反应： Cl2 + 2KBr = Cl2 + 2KI = Br2 + 2KI = 特点：氧化性强的单质置换生成氧化性弱的单质。2