2016高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用学案（无答案）新人教版必修

第二节 化学计量在实验中的应用(课时1)物质的量 摩尔质量学习目标1.了解物质的量及其单位，以及表示方法；2.了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系；3.了解摩尔质量及其单位，了解摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。知识点归纳一、 物质的量1定义：表示物质含有_，是国际单位制的7个基本的物理量之一。符号：_。2单位： ，符号：_。3物质的量的单位摩尔可以用来计量所有的微观粒子，如： 、 、 、 、 、 、 等。注意：（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，不能压缩成“物质量”，也要与“物质的质量”区分开来；（2）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明微观粒子的种类，可用符号或化学式指明粒子种类。二、阿伏加德罗常数国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与 相同，约为 。1.定义：把 叫做阿伏加德罗常数，符号： ；通常用 表示。所以，含有 个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。2.物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、之间的关系： n= 三、 摩尔质量1、定义： 所具有的质量叫做摩尔质量，符号： ，单位： 。2、摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系：任何粒子的摩尔质量，以 为单位时，数值上等于其 或 。3、物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系： n=第二节 化学计量在实验中的应用(课时2) 导学案 气体的摩尔体积学习目标1.理解气体摩尔体积的概念；2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。知识点归纳一.气体的摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3. 同温同压下，1mol任何气体的体积均_ _，标准状况下均为 。所以，.标准状况下（0，101kPa） 气体摩尔体积（Vm）约为 。 4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式： Vm= 二、阿伏加德罗定律及推论：1.阿伏加德罗定律：.在相同的 和 下，相同体积的 都含有 数目的 ，此定律称阿伏加德罗定律。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为：相同T、P： 。 <跟踪练习>判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是L。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。1molCO2的体积是22.4L。20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。第二节 化学计量在实验中的应用(课时3) 导学案物质的量在化学实验中的应用学习目标1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法知识点归纳一、物质的量浓度1定义： ，符号： 。表达式： 。单位： 。 2. 关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算<练习1> (1)2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 （2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 (3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算例2:下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol ( ) B2L溶液中含有NO3-离子0.2mol ( )C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L ( )D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L ( )（3）溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。二、物质的量浓度溶液的配制1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制认识一种新新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180°倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。（1）计算需要NaCl固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体(若用托盘天平) g。（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 23次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.配制步骤： 3.误差分析几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水4