2016高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应学案(无答案)新人教版必修
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2016高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应学案(无答案)新人教版必修
第二节 离子反应(课时1)酸、碱、盐在水溶液中的电离青春寄语:人只有在每天的进步当中才能体会到这鲜活生命的意义!学习目标1了解电解质的概念;2会写常见酸、碱、盐的电离电离方程式,会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 知识点归纳一电解质与非电解质电解质:在或能够导电的,如酸、碱、盐等。非电解质:无论是在水溶液中或熔融状态都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。二、电离和电离方程式1.电离的概念:在溶液当中解离成 的过程。2.酸、碱、盐在水溶液中能够导电的原因:是因为它们在溶液中发生了,产生了 。3.电离方程式:用来表示电解质电离的式子。练习:写出下列各电解质的电离方程式:(1) HNO3 (2) H2SO4 (3) HCl (4) KOH (5) NaOH (6) Ba(OH)2 (7) Ca(OH)2 (8) MgCl2 (9) (NH4)2SO4 (10) NaHSO4 (11) NaHCO3 4.从电离的角度认识酸、碱、盐酸:电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸。碱:电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做碱。盐:电离时生成的 和 的化合物叫做盐。第二节 离子反应(课时2)导学案离子反应及其发生的条件学习目标1.认识离子反应及其发生的条件。2.掌握离子反应方程式的书写。知识点归纳一.离子反应离子反应1.概念:电解质在 中的反应(有自由离子参加或有自由离子生成的反应)叫离子反应。2.离子方程式:用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。3.离子方程式的书写四步骤:“写、改、删、查”。(1)“写”化学方程式,必须根据实验事实。(2)“改”反应物和生成物,以其在溶液中主要存在形态出现:故将易溶易电离的物质(如强酸HCl、H2SO4、HNO3,强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2,可溶性盐)改写成 形式,难溶物质、气体、单质、氧化物、水等仍写成 。(3)“删”两边相同的离子,去除与离子反应无关的离子。(4)“查”两边 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。4. 离子方程式的意义(1)表示一定物质反应时实际参加反应的 。(2)表示同一类型的离子反应。二.复分解反应的实质和发生的条件1.复分解反应的实质是: 。2.复分解反应的 (1) (2) (3) 2