原子的结构--人教版.ppt
第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,知 识 回 顾,一、原子的构成,古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。,（ Democritus ，约公元前 460 年前 370 年）,原子,人类认识原子的历史,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),道尔顿原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆生原子模型,汤姆生原子模型,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),卢瑟福原子模型,卢瑟福原子模型,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,原子,原子核 （带正电）,核外电子(带负电)一个电子带一个单位的负电荷,质子(带正电)一个质子带一个单位的正电荷,中子(不带电),不显电性,一、原子的构成,原子不显电性的原因：,原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。,1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都有中子 4、不同种类的原子，核内质子数不同,从表中可以得出：,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,1、原子核（ ） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成 、原子和分子的区别是（ ） A、分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子 不可再分 B、分子一定比原子大 C、分子能构成物质，而原子只能构成分子 D、在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子。,B,A,快乐闯关,原子是否真的存在?,原子也有质量,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克 即1993×10-26Kg 一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克 即2657×10-26Kg 一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克 即9288×10-26Kg,用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量才能便于“写”和“用”呢？,1 、概念：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。,二、相对原子质量,266×10,-26,=,=,167×10,-27,= 16,kg,kg,即:氧的相对原子质量为16,a、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。,b、相对原子质量是一个比值，单位是1（一般不写出）,氧原子的相对原子质量=,氢原子的相对原子质量=,铁原子的相对原子质量=,碳原子质量的1/12是1.993× 10-26Kg /121.66× 10-27Kg,1,16,56,1,12,16,23,31,根据P62表34查出下列原子的相对原子质量：,你发现了什么？,规律:相对原子质量=质子数+中子数,构成原子的粒子及其性质,3 、相对原子质量质子数+中子数,电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量,由表知：,填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,常见元素的名称、符号和相对原子质量,我国化学家 张青莲,课堂练习,1. 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56,2. 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,3、已知某元素一个原子的质量Ag，一个碳原子的质量为Bg，则该元素原子的相对原子质量为_,12A/B,4、已知原子的核电荷数，可以确定（ ） A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数 D、电子数,BD,5.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。 6.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 7.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222,175,A,B,8、判断下列说法是否正确,（1）一个原子的质量就是原子量 （ ） （2）一个铁原子的质量是56 （ ） （3）一个碳原子的质量是1.66×10-27Kg （ ）,9、若一个R原子的质量为W Kg，一个碳原子的质量为N Kg ,求R原子的相对原子质量,×,×,×,
