中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制 课件 人教版选

课题二“物质含量的测定霍趸谢附霞麝窍巍鲇镧第痛柴1.掌握酸碱中和滴定的原理和基本操作。2.学握酸碱中和滴定曲线的测绘。言学习重难点:酸碱中和漓定的原理和基本操作。筝f锭标1.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的。用已知物质的量浓,“度的酸(武碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2.主要仪器和试剂用(2)试剂;律测液、标准液、酸碱指示剂_。妮林匕尽颜佳第f颗杵3.酸碱指示剂的变色范图一孵颜色指示剂变色范围/pH素5河甲基榭“3:144“|红|黄-石茹5080。丨红|盐:刑陈2小中4.酸碱指示剂的选择(D滴定至酸碱恪好完全中和时称达到滴定终点。需选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH相吻合的酸碱指示剂。(2)强酸与强碱的中和反应通常选用申基橙或酚酞作指示剂。78-H园I才河颗枭E戟砾中和滴定法1.实验原理:D实质;世十OH=Ha0_。(2)原理:若用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液,待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH五c(HCIV(HCD。fNaD日)李办北焦院佳筝f颗杵2.实验操作D准备过程检查滴定管是否溥液_洗涤滴定管_一用标准液润浇装标准液的滴定管,用待测液润洗量待测波体积的滴定管一装标准液些调整液面至刻度“0“或略下(记录神读数),同时排气泡一取一定体积的待测液于锥形瓶中;干滴灿指示剂一(2)滴定操作志手控制活塞或小玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视铿形瓶内溶液颜色的变化。李办匕焦院俊第f颗杵注意:滴速先忠后慢,当近终点时应一滴一捶。终点判定:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变,且半分钟内颜色不变,说明达到了滴定终点。)读数,滴定后应_稍等_,使内壁上液体顺利流下,然后才能读数。读数时视线与液体凹液面最低处相平。读数应精确到小数点后面-盂-位.(3)实验结果处理取3次测定的标准液的体积的王均值,进行计算。计算时保留的有效数字要与仪器的精确度相符合。E芸孙水焦院颊第j探楠3问题讨论:(D中和滴定实验中,滴定管为什么要预先用待装酸或碱溶液润洗?键形瓶要不要作类似处理?为什么?答案“中和滴定实验中,滴定管要预先用待装酸或碱溶液润洗,这是为了避免滴定管内壁附着的水将加入到滴定管中的酸或碱溶液稀释,影响测定结果。锥形瓶不能润洗,若润洗锥形瓶,结果必然使锥形瓶中试剂的物质的量增大,也影咖测定结柱(2)在滴定操作中,如果发现标准液加多了,应如何处理?答案“可以重做实验,也可以向锥形瓶中用滴定管再加入一定量的待测液,但要记录待测液的加入量。(3)滴定终点是否为恰好中和点?此时溶液pPH是否一定为72答案“滴定终点不一定是恰好中和点,此时pH也不一定为7。李办匕焦院佳筵f颗根掌握中和滴定实验,要抓住两个关键:一是解决实验中的有关问题,如仪器的使用、操作(滴定前的准备,有关仪器的检漏、洗涤、润洗,指示剂的选择等)、误差分析等,通过苔手实验,增强孕习的实效性.二昼理解中和滴定的奂验原理;解传奶有关计算的间题。李办匕焦院俊筝f颗妨厉1.D图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是3.22“mi。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a<五一国A是amB是(50一a)mC.一定大于amLD一定大于(50一a)mL