（精品教育）《3-3 盐类的水解第三课时》 课件2

第三课时,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、两个微弱 （1）微弱电离：溶质分子是主要的。 弱电解质电离是微弱的 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定,NH3·H2O溶液：,c(NH3·H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+),H2S溶液：,c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-),CH3COOH溶液：,c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-),H2CO3溶液：,c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),1、两个微弱 （2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。 弱离子的水解是微弱 多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定,三、溶液中微粒浓度的大小比较,NH4Cl溶液：,c(NH4+) c(H+),c(Cl-)c(NH4+)c(H+) c(NH3·H2O) c(OH-),Na2CO3 溶液：,c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(H+),c(Na+) 2c(CO32-),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒 （1）电荷守恒：溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。,c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- ),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ),NH4Cl溶液：,c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-) + c( OH- ),NaHCO3溶液：,c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒 （2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。 浓度均为0.1mol/L的下列溶液,c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S),c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c( NH4+ ) + c(NH3 ·H2O ) = c( Cl-),NaHCO3溶液：,c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3),0.1mol/LCH3COOH与0.3mol/LCH3COONa等体积混合,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒 （3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。,c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S),c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c( H+ ) = c(NH3 ·H2O ) + c(OH-),NaHCO3溶液：,c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-),H+,OH-,HS- H2S H+,OH-,H+,OH-,H+,NH3·H2O OH-,三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、特殊 （1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱,.电离水解，呈酸性。如： NaHSO3、 NaH2PO4,.水解电离，呈碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS,c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(OH-),4.71×10-5mol/L,1.80×10-4mol/L,4.71×10-5mol/L,1.80×10-4mol/L,c(SO32-)c(H2SO3),c(CO32-)c(H2CO3),三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、特殊 （2）混合溶液 . 不反应：比较电离、水解的相对强弱 a.CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合 电离水解，呈酸性。c(CH3COOH)水解，呈碱性。c(NH3·H2O)电离，呈碱性。 c(HCN)c(Na+)c(CN-) .会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系正确的是的( ) A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,A. c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) )c(H+) c(H2S),B. 质子守恒，联立C和D两个等式可得,C. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),D.物料守恒,单一溶液中各粒子浓度,BD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A. c(CH3COO-)c(Na+) B. c(CH3COOH)c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L 解析：由电荷守恒与物料守恒联立可得： C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)+2(OH-),混合溶液中各粒子浓度,AD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S),混合溶液中各粒子浓度,A. c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+) c(S2-),B. c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-),C. c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-),D.质子守恒：B和C两个等式相加可得。,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),混合溶液中各粒子浓度,A,三、溶液中微粒浓度的大小比较,4、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是( ) A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-) 5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（ ），溶质可能是什么？ A. c (NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+),混合溶液中各粒子浓度,C,B,BC,6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),三、溶液中微粒浓度的大小比较,混合溶液中各粒子浓度,AC,7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),三、溶液中微粒浓度的大小比较,混合溶液中各粒子浓度,AC,三、溶液中微粒浓度的大小比较,8、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.V(NaOH)0时，c(H+)1×10-2 mol/L B.V(NaOH)10 mL时，不可能存在 c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)10 mL时，c(H+)1×10-7 mol/L D.V(NaOH)10 mL时，c(Na+) 2c(C2O42-)c(HC2O4-),混合溶液中各粒子浓度,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,9、常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A. 点所示溶液中： c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B. 点所示溶液中： c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C. 点所示溶液中： c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH),混合溶液中各粒子浓度,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,10、室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14 mol·L-1 B.b点：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-) C.c点：c(NH4+) = c(Cl-) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热,C,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、