化学人教版九年级下册第1课时　饱和溶液

课题2溶解度第1课时饱和溶液【学习目标】1理解饱和溶液的概念。2认识饱和溶液与不饱和溶液的关系。3了解结晶现象。【学习重点】饱和溶液的含义。【学习难点】饱和溶液与不饱和溶液间的转化。情景导入生成问题1一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力1阅读教科书P33，观察【实验95】：小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案(画出实验简图)。操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象5g氯化钠溶解有部分不溶氯化钠全部溶解结论20mL水能溶解5g氯化钠20mL水不能溶解10g氯化钠10g氯化钠需要35mL水才能溶解【结论】NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。2观察【实验96】操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌5g硝酸钾全部溶解再加5g硝酸钾，搅拌10g硝酸钾不能全部溶解一定温度下，硝酸钾不能无限溶解【结论】硝酸钾不能无限制溶解3思考：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：操作现象结论加热没有溶解的硝酸钾溶解了再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾又溶解完了冷却出现硝酸钾晶体改变温度，硝酸钾溶解能力改变了归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。1阅读教科书P3435，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？2总结：(1)温度改变后，过多的溶质以晶体形式从溶液中析出这一过程叫做结晶。(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。1阅读教科书P35，思考：饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？小结：饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。交流展示生成新知知识模块一：饱和溶液与不饱和溶液知识模块二：结晶知识模块三：饱和溶液与不饱和溶液间的转化检测反馈达成目标一、当堂检测1对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(A)降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂ABCD2室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(A)A加水前是饱和溶液 B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液3在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则(B)A溶液的质量增大 B晶体的质量不变C晶体的质量增大 D晶体溶解一部分4下列说法中正确的是(A)A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5从饱和溶液中析出晶体有两种方法：一种是蒸发结晶；另一种是降温结晶。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用蒸发结晶法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用降温结晶法。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获和困惑以及你还想获得的知识有哪些？2课后反思：方法改进：存在困惑：