福建省福州市金山中学2025年高二化学第一学期期中监测试题含解析.doc

福建省福州市金山中学2025年高二化学第一学期期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素2、下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O ⇌H3O++CO32- B．NH3＋H2O ⇌OH-＋NH4＋C．AlO2- + 2H2O ⇌ Al（OH）3 + OH- D．CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32g O2中含有氧原子的个数为NAD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA4、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤 B．灼烧C．溶解 D．检验5、2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。

则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（ ）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能确定6、下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C7、室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－8、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）9、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱10、在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A．二氧化碳 B．氢气 C．氧气 D．氮气11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体 B．K2SO4固体 C．CuSO4固体 D．CH3COONa固体12、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。

而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）A．大米 B．海鱼 C．食醋 D．食盐13、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧14、下列属于取代反应的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯15、下列人类行为，会导致环境污染的是A．植树造林 B．直接排放燃煤尾气C．使用自行车出行 D．循环使用塑料袋16、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅二、非选择题（本题包括5小题）17、肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。

2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）3）写出反应③的化学方程式：______4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______ 未知物H的核磁共振氢谱 未知物H的红外光谱18、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验填写下列空白1）气体X为 _________，固体Z为_____________2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。

3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________4）生成固体M的离子方程式为：________________________________19、利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________ 2）导管a的作用是____________仪器b的名称是____________3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________填序号）A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。

下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；20、.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____，总反应的离子方程式为_________________，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)___________①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾①该电解槽的阳极反应式为___________此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钾溶液从_____________________________________________________________出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________21、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)填“＞”“＜”或“=”，下同)④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）A．适当浓度的盐酸B．适当浓度Ba(OH）2溶液C．适当浓度BaCl2溶液参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。

答案选C2、C【解析】HCO3-+H2O ⇌H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式；NH3＋H2O ⇌OH-＋NH4＋是电离方程式；AlO2- 结合水电。