2022年浙江省杭州市市开元中学高三化学联考试题含解析.docx

2022年浙江省杭州市市开元中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项ABCD实验装置目的制备干燥的氨气证明非金属性Cl＞C＞Si制备乙酸乙酯分离出溴苯 参考答案：D【详解】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；故选D2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是   （  ）       A．氢氧化铍（Be（OH）2）的碱性比氢氧化镁弱       B．哎（At）为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸       C．硫酸锶（HrSO-4）是难溶于水的白色固体       D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：答案：D3. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图：      B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有8个中子的氧原子：   D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质参考答案：C试题分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成盐氧化物，错误；B、胶体的分散质粒子直径在1——100nm（1nm=10-9m）之间，PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中不能形成气溶胶，错误；C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀，蛋白质发生变性，属于化学变化，正确；D、KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子，KC1是电解质，SO3为非电解质，错误。

5. 下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮  CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫参考答案：D6. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜04 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L下列说法正确的是A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)参考答案：D略7. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是   A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略8. 某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（    ）    A．        B．    C．         D．参考答案：C略9. 下列说法正确的是（     ）       ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；       ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；       ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；       ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；       ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液  呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；     ⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)         2C(g)； △H=QkJ·mol－1（Q<0）       A．①③④        B．②④⑤            C．①③⑥               D．③⑤⑥参考答案：答案：C10. 室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7 D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11参考答案：D【知识点】离子浓度比较 解析：室温时，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A错误；弱酸稀释促进电离，但pH增大，故B错误；C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的pH>7，故C错误；D、1×0.1=100×c，c=0.001 mol/L，pH=11，故D正确。

【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H+物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c（OH-）和pH=2的盐酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性11. 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精参考答案：B【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率最快．【解答】解：食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水．故选B．12. 下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（    ）   A.CuCl2 　　 　B.Fe3O4　　　　　C.MgCl2 　　      D.FeCl2参考答案：D略13. 下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。

14. 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是A．4Na+O2（纯）2Na2O  产物唯一，条件易控制B．4Na+CO22Na2O+C  原料价廉，反应操作简便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑  产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D．4Na+O2（空气）2Na2O  操作简便参考答案：C略15. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）　A．若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOH　B．若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2　C．若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2　D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但丙不能与甲反应生成乙；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe；C．如涉及反应均为氧化还原反应，丁为O2，则甲可能为C；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．解答：解：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但CH3COOH不能与C2H5OH反应生成CH3CHO，应生成乙酸乙酯，故A错误；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，故B正确；C．如甲为焦炭，丁是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故C正确；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，则AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合转化，故D正确．故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空： （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是                      2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是                               3）实验中加热试管a的目的是：①                                             ；②                                             4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是                            5）反应结束后，振荡试管b，静置观察到的现象是                                参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸（不可在试管a中最先加入浓硫酸） （2）在试管b中加入几粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率       ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 因浓硫酸与其它液体混合时会放出大量热、冰醋酸很容易挥发，所以先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸并注意摇动试管，最后加入冰醋酸。

生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，为加快反应速率并使平衡向正方向移动以提高乙酸乙酯的产率，可采用加热的方法产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列实验操作或实验所得出的结论正确的是          (填序号)    A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用    B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止    C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码。