四川省宜宾市翠屏区宜宾四中2021-2022学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析.doc

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法你认为选择方法的主要依据是(　　)A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低 D．金属阳离子得电子的能力2、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同3、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　)A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分4、下列物质中有极性共价键的是（　　）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水5、下列说法中不正确的是(　　)A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性6、 “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O7、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解8、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―9、可以说明二氧化硅是酸酐的是(　　)A．它溶于水得到相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物10、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-11、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)12、下列化学用语表示不正确的是A．二氧化碳的电子式：::C::B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠离子的结构示意图：D．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－13、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电A．A B．B C．C D．D14、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键15、已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是A．< 436 KJ/mol B．436 KJ/mol C．497 KJ/mol D．467 KJ/mol16、R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A．R元素处于第3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素C．R2－具有氖原子的电子层结构 D．R元素最低化合价为－2价17、将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。

下列说法中正确的是( )A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD．外电路中电流由银极流向铜极18、一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)A．1.5 mol B．1.0 mol C．0.75 mol D．3.0 mol19、CO2是自然界碳循环中的重要物质下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积20、下列说法中正确的一组是(　　)A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质21、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1该反应的化学方程式可能为(　　)A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY322、下列化学用语或模型正确的是( )A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构简式：C2H6OC．Al3+的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-二、非选择题(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的请回答：（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________24、（12分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

2）在常温下，A和B通过__________转化为C该过程的能量转化关系如何?____________________3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________25、（12分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂回答下列问题:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO②沸点:NO2(21 ℃)，NO(-152 ℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)A． Ar B． H2 C． CO D． NO2③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ c 、b(填标号)。

a.点燃酒精灯，加热 b. 熄灭酒精灯 c. 打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2④装置B的作用是__________________________________3)分析NO2和铁粉反应的产物①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体由此可推知气体产物为____________________________②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁该方案是否可行并说明理由:_______________________________③实验得到的相关数据如下表:玻璃管质量/gFe 质量/g 反应后(玻璃管 +固体)/gm1.12m+1.52综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。