【2017年整理】初三氧化还原反应教案

1、 初三氧化还原反应教案氧化还原反应的例题解析：1. 碳、一氧化碳的还原性：（1）C 还原 CuO装置图：装置特点：试管口略向下倾斜；反应需高温，用酒精喷灯；为检验氧化产物可连接检验装置。操作步骤：检查气密性；装药品固定试管；点燃酒精灯；移开导管，熄灭酒精灯。实验现象：黑色固体逐渐减少；有光亮的红色固体生成；有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。（2）CO 还原氧化铜：装置图：装置特点：因 CO 有毒，增加对尾气的处理装置（点燃或收集），防止 CO 污染空气。操作步骤：同（1）。实验现象：黑色 CuO 变成光亮红色；有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。COuCO2（3）CO 还原氧化铁：装置图：装置特点：同上操作步骤：同上实验现象：红色粉末（ Fe23）变成黑色粉末（Fe）。3232COFeCO高 温2、写出氢气还原氧化铜的化学方程式：- 2、反应现象：- 。注意：、在通入氢气之前一定要- 防止发生-、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是- 、当氧化铜完全变色后应先- 同时继续通入氢气待试管-后，停止通氢气。这样做的目的是：-.例题 1用下图所示装置进行氧化铜的实验，请回答：（1）装置 C

2、中玻璃内产生的现象是-；（2）实验开始时的操作顺序应该是-（选填序号 A 或 B）；A、先点燃酒精灯，后通往 B、先通往，后点燃酒精灯（3）试比较实验过程中，装置 B 和 D 内出现的现象是 -；（4）装置 E 在该实验中的作用是-分析： 一氧化碳的化学性质有：可燃性、还原性和毒性一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳一氧化碳还原氧化铜的步骤有：先通入一氧化碳；再加热；黑色变红色以后，停止加热；继续通入一氧化碳，直到试管冷却注意先后顺序，避免发生爆炸还要注意一定要有尾气处理装置，否则会造成污染解答： 解：（1）氧化铜是黑色，铜是红色故答案为：黑色变红色（2）先通入一氧化碳，可以排出整个装置内的空气，避免发生爆炸故答案为：B（3）B 装置是证明反应前没有二氧化碳，D 装置是检验是否有二氧化碳生成故答案为：B 中无变化，D 内变浑浊（4）一氧化碳有毒，因此一定要有尾气处理装置，E 装置是把一氧化碳收集起来，避免造成污染故答案为：进行尾气处理，避免污染巩固练习：1、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：加热盛有氧化铜粉末的试管通入氢气 检验氢气的纯度 撤去酒精灯 继续通氢

3、气到试管冷却 正确的操作步骤是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列说法不正确的是 （ ）A.H2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色 B. 利用 H2的还原性可以进行金属冶炼C.氢气是一种新能源。 D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上.3、经验纯的 H2还原 CuO 时，应先通氢气后加热，原因是 （ ）A防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化C防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出4、实验题：下图是实验室制取氢气并用纯净氢气还原氧化铜的装置图。（1）图中有编号仪器的名称是 A_， B_，C_。（2）指出图中的错误：_ _；_ _ _ _ _；_ _ _ _ 。（3）纠正错误后，某同学在操作过程中，盛有 CuO 的部位发生了爆炸，这说明他可能_。5某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由 Cu 、Fe 2O3二种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有 Cu；只有 ；是 Cu 、Fe 2O3的混合物 【资料获悉】Cu 在 FeCl3溶 液 中 发 生 反 应 ：2 FeCl3Cu = 2FeC l2CuC l2【实验探究】（1）甲同学

4、取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0g 装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：【交流讨论】 （1）在装置 A 中先通 CO 气体的作用是 。 （2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（3）写出 A 装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到 A 装置中的现象为 。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是 。【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 6精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：反应前 反应后组玻璃管和红色粉末

5、的总质量为 37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为 36.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为 180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为 183.1 g红色粉末少量澄清石灰水CO A 红 色 粉 末 少 量 澄 清 石 灰 水 CO BB【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和 Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 。（1）写出焙烧中氧化铁与 CO 反应的化学方程式 。（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成 CO 外，还能 。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响,已知碱石灰即吸收水也吸收二氧化碳。）。（3）主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；点燃 A 处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的 H2；点燃 C 处酒精灯；分别熄灭A、C 处酒精灯；再缓缓通入少量 H2；再次称量必要装置的质量。操作的先后顺序是 （填序号）（4）步骤

6、的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤的目的是 。（5）若缺少装置 D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将 。（6）粗还原铁粉样品的质量为 10.000 g，装置 B、E 分别增重 0.180 g 和0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。7小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图 1 中的 A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：（已知氢氧化钠和二氧化碳发生反应）【对气体猜想】猜想 I：全部是 CH4； 猜想：全部是 CO；猜想：是 CO 和 CO2的混合气体； 猜想：是 CH4和CO2的混合气体。【实验和推断】将 A 中的气体依次通入 B、C 中，在 D 处点燃。-Fe2O3 H2A B C D E FFexOyxFeyH2OH2 Fe3CFe2HCH4 A B C D 图 1 图 2(1)要将 A 中的气体通入后面的装置中，应选图 2 中的 (填序号)“注水装置”。(2)若 B 中石灰水变浑浊，则说明 A 中的气体中含有 气体。(3)装置 C 作用是 。(4)若 D 处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且 B 中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若 D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想 I、”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有 CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若 D 处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且 B 中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。

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