高三化学第二轮专题复习课件三元素与化合物氮族元素和碳族
32页1、元素与化合物 (氮族元素和碳族),元素与化合物 (氮族元素和碳族),氮族元素的通性 氮和它的化合物 磷和它的化合物 砷、锑、铋 惰性电子对效应,氮族元素的通性,A N P As Sb Bi ns2np3,氮半径小,易形成双键、三键,氮族元素的氧化态,由于价电子层为ns2np3与氧族、卤素比较,它们若要获得三个电子而形成-价的离子是较困难的,只有电负性较大的N、P能形成极少数-价的离子型化合物,Li3N、Mg3N2、Na3P、Ca3P2等,由于N3-、P3-离子半径大容易变型,遇水强烈水解生成NH3和PH3如: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+3NH3 Na3P+3H2O=3NaOH+3PH3 本族元素形成正价的趋势较强,如NF3、PBr5、AsF5、SbCl5、BiCl3、SbCl3等,形成共价化合物是本族元素的特征。,氮族元素的特性,氮和它的化合物,一. 氮族元素单质,氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为 -195.8C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼,加热时与活泼金属Li,Ca,Mg等反应,生成离子型化合物。,P4化学性质活泼,空气中自燃,溶于非极性溶剂。,较稳定,400
2、以上燃烧,不溶于有机溶剂。,磷的燃烧,磷的同素异形体,红磷的结构,As,Sb,Bi,氮、磷为非金属,砷、锑为准金属,铋为金属。,二. 氮,1.结构,N2分子的分子轨道:表达式: 在N2分子中,构成了一个键,构成了两个键。,2.N2 的化学性质,(4) 与非金属反应: B、Si,3.N2 的制备,(1) 工业制备: 液体空气分馏,出水和氧气 150105 Pa 左右压强下钢瓶运输和使用,三. 氨,1. 结构:,N:sp3杂化,三角锥形,(NH3),气态:常温常压下是具有刺激性气味的无色气体 溶液:在 20 时 l dm3 水可溶解 700 dm3 氨 液态:2NH3 NH4+ + NH2- K = 1.9 10-33(55 ),2.物理性质,3. 化学性质,(1) 还原性,2NH33Cl2N26HCl 2NH32KMnO42 MnO2N22KOH2H2O 2NH33CuO3CuN23H2O,(2) 络合反应,Ag+ 2NH3 Ag(NH3)2+ Cu2+4NH3Cu(NH3)42+,(3) 取代反应,(a) NH3分子中的H原子被其它原子或基团所取代 生成一系列氨的衍生物,金属 2Na+
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