（高三化学试卷）-361-北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题

1、 北京市朝阳区北京市朝阳区度高三年级第一学期期末统一考试度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷化学试卷 .1（考试时间 90 分钟 满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）注意：注意：卷共卷共 14 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 42 分分1 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 铅蓄电池2下列有关物质的叙述不正确的是A淀粉水解可以制得葡萄糖B碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解食盐水时阴极产生氢气C可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4下列有关化学用语正确的是A聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 BNH4Cl 的电子式：CF-结构示意

2、图： D中子数为 20 的氯原子：Cl37 175. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6下列实验对应的离子方程式正确的是A铝溶解在 NaOH 溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液滴入 NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 7下列推测或结论不合理的是AX2和 Y核外电子层结构相同，原子序数：XY B气态氢化物的稳定性 HClHBr，还原性：Cl-Br-C硅、锗都位于金属与非金属的交界处， 用途：都可以做半导体材料D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期 IA 和 IIA 族，碱性：RbOH Sr(OH)28下列实验操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A将 SO2通入品红溶液中证明 SO2具有漂白

3、性B用 pH 试纸测定 NaHSO3溶液的 pH比较 HSO3- 电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将得到的气体通入 KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaC12溶液证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡9下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可用于制备氨气 B乙装置可除去 CO2中少量的 SO2杂质C丙装置可用于粗盐提纯 D丁装置可分离 CCl4萃取碘水后的分层液体10下列除杂方案不正确的是被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH 溶液、 浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH 溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热11下列叙述和推论都正确的是叙述推论A酸性：HCl H2CO3 H2SiO3非金属性：Cl CSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极COH 是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH 和都易溶于水D溶解度小的沉

4、淀可转化成溶解度更小的沉淀向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液可以得到AgI 沉淀12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解 KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是：KI3H2O KIO33H2 有关说法不正确的是 A石墨作阳极，不锈钢作阴极BI-在阳极放电，H+在阴极放电 C电解过程中电解质溶液的 pH 变小 D电解转移 3 mol e-时，理论上可制得 KIO3 107 g 13. 常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 BNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C向氯水中加入少量 NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是 H2SO3 14H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H= a kJ/mol已知：（a、b、c 均大于零

5、）下列说法正确的是A. H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ第第 II 卷（卷（非选择题，共非选择题，共 58 分分）15. （14 分） 制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯 PET 的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R、R 代表有机基团）（1）A 的相对分子质量是 28，A、B 分子中含有的官能团分别是 。（2）B 的名称是 。（3）反应 I 的反应类型是_(选填字母)。a加聚反应 b缩聚反应（4）有关 B、C、D 的说法正确的是 。a. 1mol B 最多可以和 1 mol C 反应b. C、D 都能使 Br2的 CCl4溶液褪色c. D 与 NaOH 溶液共热后可以得到 B 和 C（5）BD 的化学方程式是 。（6）C 有多种同分异构体，其中一种是

6、合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差 16，该同分异构体的结构简式是 。（7）反应 II 的化学方程式是 。16.（8 分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用 CO 和 H2制取甲 醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=a kJ/mol为研究平衡时 CO 的转化率与反应物投料比( )及温度的关系，研究小组在 10 L 的密 闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热 a 0 (填“”或“”) ，判断依据是 。 （2）若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 投料比： (填“”或“”)。若反应的 n(CO)起始 =10 mol、 投料比为 0.5，A 点的平衡常数 KA= ， B 点的平衡常数 KB KA (填“”或“”或“”)。 （3）为提高 CO 转化率可采取的措施是 （至少答出两条） 。17. （10 分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3 、SiO2）样品中 Al2O3的质量分数，操作如下：. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀 H2

7、SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液 a . 向滤液 a 中加入足量 NaOH 溶液，充分反应后过滤，得滤液 b . 向滤液 b 中通入足量 CO2，充分反应后过滤、洗涤，得 Al(OH)3沉淀 . （1）滤液 a 中阳离子有 （写离子符号）。 （2）操作中反应的离子方程式是 。 （3）操作是 。 （4）要测定铝土矿样品中 Al2O3的质量分数，所需数据是 （质量数据用 x、y表示 ，单位是 g）；铝土矿样品中 Al2O3质量分数表达式是 （用含 x、y的式子表示 ）。18. （14 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还 原性”） 。（2）用 Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子 方程式表示） 。 （3）工业上可用 FeCl3 、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4，完成下 列化学方程式： 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。 （4）工业上还可用

8、电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4 。 若电解所需的浓 NaOH 溶液为 16 mol/L，则在实验室配制 500 mL 该浓度的溶 液需 NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 。 电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 ， 理由是 。 19（12 分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生 SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减 少 SO2的排放。 (1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的 SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式 是 。 (2) 可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的 Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的 量 NaHSO3时，两种吸收液体积比 V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。 NaOH 溶液吸收了足量的 SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石 灰水溶液充分反应后过滤，使 NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做 SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装 置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O 反应开始后，A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B 中有白色沉淀。 甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO2与 BaCl2溶液反应生成的 BaSO3，所以 BaCl2 溶液可做 SO2吸收液。 乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO4，产生 BaSO4的原因是： A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀。 。 为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如 下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C 试管中除了有气泡外，未见其它现象；D 中红色褪去。 试管 B 中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

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