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(高三化学试卷)-1542-江苏省高三上学期第一次质量检测化学试题

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    • 1、 无锡市第一中学度高三第一学期质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cl-355 Fe-56 的说法正确的是( ) A浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量 HCl 气体 B钠是活泼金属,可用电解 NaCl 溶液的方法获得金属钠 C碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 D在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 4下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4 A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 5下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入 Ba(NO3)2溶液6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A硫化钠的水解反应:S22H2O H2S2OH B硫酸亚

      2、铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe22HH2O22Fe32H2O C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OHCO32H2O D玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO22Na2OHNa2SiO3H2O 7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na、CO32、NO3 B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42、S2、SO32 C由水电离出 c(OH)110-12 molL-1的溶液:K、HCO、Na、Cl 3D滴入 KSCN 溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br、SO42 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下,056 L 丙烷中含有共价键的数目为 02NA B常温常压下,64 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 02NA C一定条件下,56 g 铁与浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为 02NAOCH3OCOHCH(CH3)2D常温下,20 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH离子数为 02NA 9CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。下列说法正确的是

      3、( ) ACl2和 SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同B由 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C工业上,可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3 D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 10一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl,有关该反应 的说法正确的是( ) A反应中 MnO2是还原剂 BAg 的还原性比 Na2Mn5O10强 C该反应中 MnO2具有催化作用 D每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 1 mol 电子 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个 且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 BSO2溶于水,其水溶液能导电,说明 SO2是

      4、电解质 C用饱和 Na2CO3溶液可将 BaSO4转化为 BaCO3,说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有 SO42-12有机物 M 的结构简式如图所示。下列说法中正确的是( ) AM 中含有手性碳原子 BM 中所有碳原子均可能在同一平面 CM 可以发生加成、取代、消去等反应 D1mol M 常温下最多可以与 3 mol NaOH 反应 13将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 H2SO4和稀 HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属 粉末有剩余,下列有关推断正确的是( ) A反应过程中不可能产生 H2 B剩余的金属粉末中一定有铜 C往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少 14下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中: c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)c(C

      5、H3COO)c(H)c(OH) C10 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中:c(H+)c(Na)c(OH)c(HA) c(A2) 15 A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去) , 下列说法正确的是( )A若 X 为 Cl2,则 C 可能为 FeCl3 B若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 AlCl3C若 X 为 O2,则 A 可为有机物乙醇,也可为硫化氢D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 一定为 CO2第卷 非选择题(共 80 分)16 (10 分)以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题: (1)过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的 尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式) 。 17 (12 分)利用催化氧化反应将

      6、 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196 kJmol-1。 (1)该反应的平衡常数表达式为 K= ;某温度下该反应的平衡常数K10/3,若 在此温度下,向 100 L 的恒容密闭容器中,充入 30 mol SO2(g) 、160 mol O2(g) 和 30 mol SO3(g) ,则反应开始时 v(正) v(逆) (填“”、 “”或“”) 。 (2)一定温度下,向一带活塞的体积为 2 L 的密闭容器中充入 20 mol SO2和 10 mol O2, 达到平衡后体积变为 16 L,则 SO2的平衡转化率为 。 (3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母) 。A保持温度和容器体积不变,充入 10 mol O2 B保持温度和容器内压强不变,充入 10 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体 (4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸, 写出通入 SO2电极的电极反应式 。 (5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变, 则通入 SO2和水的质量比为_ _

      7、。 18 (13 分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为 118 号元素。ABCGFK催化剂DA H2OEA 放电DHSO2NaOHIHClJ已知: A、F 为无色气体单质,B 为具有刺激性气味的气体,C 为黑色氧化物,E 为红色金属单 质(部分反应的产物未列出) 。请回答下列问题: (1)D 的化学式为 ;F 的电子式为 。 (2)A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产 的反应原理之一。 (3)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为 。 (4)B 和 C 反应的化学方程式为 。 (5)J、K 是同种金属的不同氯化物,K 为白色沉淀。写出 SO2还原 J 生成 K 的离子 方程式 。 19 (15 分)PTT 是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作 为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:其中 A、B、C 均为链状化合物,A 能发生银镜反应,C 中不含甲基,1mol C 可与足量钠反应生 成 224 L H2(标准状况) 。请回答下列问题: (1)A 中所含官能团的名称为 ,B 的结构简式为 。 (2)由物质

      8、C 与 D 反应生成 PTT 的化学方程式为 ,反应类型为 。 (3)分子式为 C4H6O、与 A 互为同系物的同分异构体有 种。 (4)请补充完整下列以 CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备 CH3CH(OH)COOH 的合成路线流程图(须注明反应条件) 。CH2=CHCH3Cl2CH3CHCH2Cl ClPTT催化剂DO2CH2=CHCH3 催化剂A (C3H4O)H2O催化剂B (C3H6O2)H2NiC (C3H8O2)KMnO4(H+)CH3CH3气体隔膜气体隔膜 (仅不允许气体通过仅不允许气体通过)20 (15 分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为 110,易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸(H2C2O4)在 60时反应制得。某学生 拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。(1)A 中反应产物有 K2CO3、ClO2和 CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。 (2)A 必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有 ;B 也必须添加 温度控制装置,应该是 装置。 (3)反应后在装置 C 中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于 38时析出晶 体是 NaClO23H2O,在温度高于 38时析出晶体是 NaClO2。根据右上图所示的 NaClO2的溶解 度曲线,请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤: ; ;洗涤;干燥。 (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含 量,进行了下列实验: 步骤 1:准确量取 ClO2溶液 10 mL,稀释成 100 mL 试样;量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中; 步骤 2:调节试样的 pH20,加入足量的 KI 晶体,静置片刻; 步骤 3:加入淀粉指示剂,用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。 (已 知 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI) 滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 。 原 ClO2溶液的浓度为 g / L(用含字母的代数式表示) 。 21 (15

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