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(高三化学试卷)-1638-江西省赣州市高三上学期十二县(市)期中联考化学试题

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    • 1、 赣州市届高三上学期十二县(市)期中联考赣州市届高三上学期十二县(市)期中联考化学试题化学试题相对原子质量:H1、C-12、N-14、O16、Na23、Al-27、S32、Cl-35.5 、K-39、 Cr-52、Fe56、I-127、Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 3 分,共分,共 4848 分)分) 1下列实验方法能达到目的的是( ) A用氨水清洗试管内壁附着的银镜 B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C制备 Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D可用 K3Fe(CN)6溶液鉴定 FeCl3溶液中是否存在 Fe2+ 2下列反应与 Na2O2SO2=Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( ) A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关 NA 的叙述中不正确的有( ) A

      2、.标准状况下,20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA B.乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA C.22.4 L 的 N2的共用电子对数为 3NA D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为 NA 425时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A0.1molL1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl、SO42 B含有 0.1molL1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN、NO3 C使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42 D由水电离产生的 c(H+)=1012 molL1的溶液中:NH4+、SO42、HCO3、Cl 5M 是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图),已知 M 分子中NHCOO(除 H 外)与苯环 在同一平面内,关于 M 的以下说法正确的是( ) A该物质易溶于水 BM 的分子式为 C13H12O2NF4 CM 能发生加聚反应 DM 分子内至少有 13 个碳原子在同一平面内 6下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2:C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3

      3、BFeS 固体放入稀硝酸溶液中:FeS2H Fe2+H2S C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2+2OH = Fe(OH)2 D用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl+2H+ 通电 H2+Cl2 7在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质,其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1,现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( ) A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2(标准状况) C反应后溶液中 Fe2和 Fe3物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+,故反应中先没有气体产生后产生气体8FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡 时,物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T 的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) AFeCl3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为: Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)

      4、2(aq) H 0 B温度为 T1、T2时,反应的平衡常数分别为 K1、K2, 则 K1K2 C反应处于 D 点时,一定有 正逆 DA 点与 B 点相比,A 点的 c(Fe3)大 9如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述正确的是( ) A.若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液褪色 B 若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3固体,C 中盛石蕊溶液,则 C 中溶 液先变红后褪色 C.若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 AlCl3溶液,则 C 中先产 生白色沉淀后沉淀又溶解 D 若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛过量澄清石灰水,则 C 中溶液变浑浊 10根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO 4Cl2、Mn2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 C第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3Br2411

      5、下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂 12常温下,pH3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH11 的 KOH 溶液V2 mL 混合,则下列说法正确的是( ) A若V1V2,则反应后溶液的 pH 一定等于 7 B若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2 C若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H)c(OH)2107 molL1 13有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如右图所示,则溶液中 c(Cl)与 c(SO42)之比为( ) A11 B23 C32 D2114 A、B、C、D、E 五种短周期元素原子序数依次增大,A 原子为半径最小的原子,C 原子最 外层电子数与 A、B 原子最外层电子数之和相等,D 原子和 B 原子最外层电子数的和为 C 原 子最外层电子数的 2 倍,D 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍,A、E 同一主族。下列 说法正确的是( )A原子半径大小顺序为:EDCBA

      6、 BA、B、C、D 四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物 CB、C、D、E 四种元素与 A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 DD 与 A、E 均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自来水的杀菌消毒 15已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加 入的 KI 的物质的量的变化关系如右图所示,下列说法中不 正确的是( ) A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol DK2Cr2O7可与 FeSO4反应的物质的量为 1:3。 16液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体 存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图 装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH 作为电解质。下列叙述不正确的是( )A该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H44OH4e=N24H2O B

      7、用该燃料电池作为装置的直流电源,产生 1 mol Cl2至少需要通入 0.5 mol N2H4 C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量, 并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中 OH则迁移到左侧 二、填空题二、填空题( (合计合计 5252 分分) ) 1717 (6 6 分)分)2010 年 8 月 7 日,甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流,造成大量人员伤 亡,其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水 源进行了如下分析:并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有 A、B 两种物质, 一处含有 C、D 两种物质,一处含有 E 物质,A、B、C、D、E 五种常见化合物都是由下表中 的离子形成的: 阳离子K、Na、Cu2、Al3 阴离子SO、HCO、NO、OH24 3 3为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是: 将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液 将 E 溶液滴入到 C 溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解 进行焰色反应,只有 B、

      8、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃) 在各溶液中加入 Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A 中放出无色气体,C、D 中产生白 色沉淀 将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空白: (1)写出化学式:A 、B_、C 、D_. (2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为 _ 1818(1414 分)分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:已知:在 pH 为 45 时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时 Cu2+却几乎不水解。 (1)溶液 A 中的金属离子有 Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液 A 中 Fe2+的试剂为 (填编号, 下同) KMnO4 (NH4)2S NaOH KSCN (2)氧化剂可选用 。 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2 (3)要得到较纯的产品,试剂可选用 。 NaOH FeO CuO Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 (4)欲测定溶液 A 中的 Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需 ,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是 (填序号)写出滴定反应的离子方程式_ _ (5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:x (已知 CuCl2的摩尔质量为 135g/mol;H2O 的摩尔质量为 18g/mol)方案一:称取m m g g 晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n n1 1 g g。 方案二:称取 m m g g 晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至 质量不再轻为止,冷却,称量所得固体的质量为 n n2 2 g g。 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是 , 据此计算得 (用含 m m、n n1 1或 n n2 2的代数式表示)。x (6)某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积(约 8mL)。试

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