河南省安阳市林虑中学2017-2018学年高二4月份调研考试化学试题 word版含解析

1、河南省安阳市林虑中学河南省安阳市林虑中学 2017-20182017-2018 学年高二学年高二 4 4 月份调研考试月份调研考试化学试题化学试题1. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )能层 能级 电子云的伸展方向 电子自旋状态A. B. C. D. 【答案】A【解析】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故 A 选项正确。2. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )H2O NH3 F CN COA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：几种微粒的结构式分别为;,所以几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选 D。考点：考查配位化合物、配位键3. 卤素单质从 F2到 I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A. 原子间的化学键键能逐渐减小 B. 范德华力逐渐增大C. 原子半径逐渐增大 D. 氧化性逐渐减弱【答案】B【解析】卤素单质组成、结构相似，从 F2到 I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。4. 在 2p 能级上最多只能排布 6

2、 个电子，其依据的规律是( )A. 能量最低原理 B. 泡利原理C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利原理【答案】B【解析】试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在 2p 能级上最多只能排布 6 个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B 正确，答案选B。考点：考查核外电子排布规律的判断5. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。下列说法正确的是( )A. 原子半径由大到小的顺序为 ZYXB. Y 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4C. X 的简单离子半径大于 Y 的简单离子半径D. Ca2的半径大于 Y 的简单离子半径【答案】A【解析】X 原子的最外层电子数是其电

3、子层数的 3 倍，则 X 为 O，X 和 Y 位于同一主族，则 Y为 S，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，则 Z 为 P，A、原子半径的大小是 PSO，故 A 正确；B、Y 为 S，最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，故 B 错误；C、S2的半径大于 O2，故 C 错误；D、S2的半径大于 Ca2，故 D 错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。6. 下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 必须在 B 项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的【答案】C【解析】试题分析：A电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述；B电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定；C第一能层只

4、有 s 能级 1 个原子轨道，第二能层有 s 和 P 能级共有 4 个原子轨道，第三能层有 s、P 和 d 能级共有 9 个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关；D离原子核越远的电子，其能量越大解：A电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故 A 正确；B电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故 B 正确；C第一能层只有 s 能级 1 个原子轨道，第二能层有 s 和 P 能级共有 4 个原子轨道，第三能层有 s、P 和 d 能级共有 9 个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故 C 错误；D离原子核越远的电子，其能量越大，则 p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故 D 正确；故选 C7. 金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti 和Ti 的说法中正确的是( )A.

5、Ti 和Ti 的质量数相同，互称为同位素B. Ti 和的质子数相同，互称同位素C. Ti 和Ti 的质子数相同，是同一种核素D. Ti 和Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】B【解析】A 项，的质量数为 48，的质量数为 50，质量数不相同，错误；B 项，和的质子数都是 22，中子数依次为 26、28，两者互称同位素，正确；C 项，和的质子数都是 22，但中子数不同，是两种不同的核素，错误；D 项，和核外电子数都等于质子数，都是 22，中子数不同，两者互称同位素，错误；答案选 B。8. 下列说法正确的是( )A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大【答案】A【解析】一般来说,同周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大,A 项正确,C 项不正确;由于镁的外围电子排布式为 3s2(p 能级为全空的稳定结构),Al 的外围电子排布式为 3s23p1,故 Al 的第一电离能小于 Mg的,B 项错误

6、;同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,第一电离能:KOC (6). SSi【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，A 原子最外层 p 轨道的电子数等于次外层的电子总数，p 能级上最多容纳 6 个电子，应为第二周期元素，电子排布式为 1s22s22p2，即 A为 C，B 与 A 形成 AB2型化合物，且 A、B、C 属于同一周期，则 B 为 O，C 为 N，DB2中 D 与 B质量比为 7：8，则有，解得 M(D)=28gmol1，即 D 为 Si，同理推出 E 为S， （1）N 的原子结构示意图为；（2）Si 属于主族元素，Si 的外围电子指的是最外层电子，即外围电子排布式为 3s23p2 ；（3）C 在氧气中完全燃烧，反应方程式为 CO2CO2 ；（4）S 位于第三周期 VIA 族；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIIAIIA、VAVIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是 NOC；（6）S 和 Si 属于同周期，从左向右电负性增大，即 SSi。点睛：本题的易错点是第一电离能大小的比较，学生记住了同周期从左向右第一电离能增大，但忽略了洪特规则中半满、全满、全空，能量

7、最低，因此有同周期中 IIAIIIA、VAVIA。19. 氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。（1）写出铬原子的基态电子排布式： _，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4，CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_(填序号)【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d54s1 (2). K、Cu (3). 非极性 (4). (5). 直线形【解析】 （1）考查电子排布式的书写，Cr 位于第四周期 VIB 族，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期中与铬元素最外层电子数相同元素是 K 和 Cu；（2）考查极性分子与非极性分子的判断，CrO2Cl2能与 CCl4、CS2互溶，CCl4、CS2属于非极性分子，依据相似相溶，CrO2C

8、l2属于非极性分子；（3）考查杂化类型的判断和空间构型的判断，价层电子对数等于杂化轨道数，苯的空间构型为平面正六边形，因此 C 的杂化类型为sp2；CH3OH 中 C 有 4 个 键，无孤对电子，杂化类型为 sp3；HCHO 中 C 杂化类型为sp2；CS2中 C 的杂化类型为 sp；CCl4中 C 的杂化类型为 sp3；符合题意的是；CS2中C 的价层电子对数为 2，空间构型为直线型。20. 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得基态 Ti3+的未成对电子数有_个LiBH4由 Li+和 BH4构成，BH4呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有_（填标号） A离子键 B共价键 C金属键 D配位键由 BH4结构可知 Li，B，H 元素的电负性由大到小排列顺序为_（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH 中，离子半径：Li+_H（填“” 、 “=”或“” ） 【答案】 (1). 1 (2). c (3). HBLi (4). 【解析】 （1）考查电子排布式的书写、电负性以及作用力的判断，Ti3的电子

9、排布式为Ar3d1，Ti3未成对电子数为 1 个；LiBH4是由 Li和 BH4组成，含有离子键，B 原子最外层有 3 个电子，1 个 B 原子与 3 个 H 形成共价键，BH4中 1 个 B 与 4 个 H 形成化学键，即里面含有配位键，因此该化合物中不含有的作用力是金属键，故 C 正确；电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，BH4中 B 显3 价，H 显1 价，Li 属于金属，因此电负性大小的顺序是 HBLi；两种离子核外电子排布相同，因此离子半径大小顺序是HLi。21. 某元素原子序数为 35，则（1）此元素原子的电子总数是_，有_个未成对电子。（2）有_个原子轨道排布了电子。（3）它的电子排布式为_。（4）该元素位于周期表第_周期_族。【答案】 (1). 35 (2). 1 (3). 18 (4). 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (5). 四 (6). A【解析】考查元素的推断、化学用语的书写， （1）对于原子，原子序数等于核外电子总数，即此元素原子的电子总数是 35，此元素位于第四周期 VIIA 族，电子排布式为Ar4s24p5，p能级上有 3 个原子轨道，最多容纳 6 个电子，因此含有的未成对电子的个数为 1；（2）根据电子排布式，s 能级有 1 个原子轨道，p 能级有 3 个原子轨道，d 能级有 5 个原子轨道，因此该元素含有 18 个原子

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