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2012年福建高考化学第23小题的解析

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1、2012 年福建高考化学第 23 小题的解析陕西化学吴亚南（210 年福建 23）（1）元素 M 的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是（填序号）。 A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色退去 B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中 D 是纤维素水解的最终产物）：aOH 22uNDCu XC Y 过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液非金属 X Y(填“”或“”)Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A(g)+B（g）2C（g） +D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质ABCD 起始投料/mo

2、l2120 答案：（1）铵根离子中含有 10 个电子，11 个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则 M 的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：实质就是铝离子与氨水的反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （3）选 C ABC 三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。可以假设想氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用 AB 两项中的试剂都可褪色，即不存在水解平衡也可以，反过来就不能说明其存在水解的平衡。但用 C 中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较 C 可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，突破口在于 D 是纤维素水解的最终产物，为多糖水解最终为葡萄糖，悬浊液与 D 的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则 Y 为 O 元素，X，Y 同主族，则 X 为 S 元素。问题就很好回答。非金属性 XY，Cu2O 与浓硝酸反应生成红棕色的气体 NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O （5）现在网上流行的解析是：在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意 D 为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。这个解析很晦涩，笔者不同意这个解析。笔者认为：在所给条件下平衡应该正向移动。原因是：在所给条件中 D 的量为 0 如果逆向移动，那就等价于没有 D 物质时，C 就可以自身分解生成 A 和 B，这显然是不符合反应事实的。那么既然正向移动气体的体积应该减小才对，压强也应该减小，但是题中说平衡时压强增大，这正说明正向移动是放热反应，只有正相反应是放热反应，才会导致气体的量虽然减小但压强会增大这一情况。从而正反应为放热，那么逆反应就为吸热反应。升高温度平衡逆向移动。平衡常数与温度成反比。

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