山东省滕州市第十一中学2018届高三二轮复习第1周自主检测化学试题（无答案）

1、WtuWgifWtuWgif1山东省滕州市山东省滕州市 2018 届第十一中学高三二轮复习第届第十一中学高三二轮复习第 1 周自周自主检测主检测化学试题（时间：化学试题（时间：60 分钟）分钟）1化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A锅炉水垢中含有的锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去溶液处理，后用酸除去B有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁，外形类似海绵，密度小且有磁性。性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C聚乙炔用聚乙炔用 I2或或 Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝2设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A0.5mol/L 的的 AlCl3溶液中含有溶液中含有 Al3+的数目小于的数目

2、小于 0.5NAB标准状况下，标准状况下，22.4L 丁烷中含有共价键的数目为丁烷中含有共价键的数目为 13NAC44g 由由 CO2和和 N2O 组成的混合气体中含有的质子数为组成的混合气体中含有的质子数为 22NAD将将 1molN2与与 3molH2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于 6NA3通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为晶体中所含微粒总数为 0.1NAB25时，时，pH=1 的的 HC1 溶液中含有溶液中含有 H+的数目为的数目为 0.1NACl7gH2O2中含有非极性键数目为中含有非极性键数目为 0.5NAWtuWgifWtuWgif2D生成生成 2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为沉淀时，转移电子数目为 0.01NA来源来源:Zxxk.Com4南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,已知五氮阴离子(N5-)是

3、制备全氮类物质(N5+N5-)的重要中间体。下列说法正确的是AN5+N5-属于化合物属于化合物B(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含有四种离中含有四种离子子C每个每个 N5-中含有中含有 35 个电子个电子DN5+N5-的摩尔质量为的摩尔质量为 1405下列有关化学用语表示正确的是A核内有核内有 10 个中子的氧原子个中子的氧原子:B磷原子的结构示意图磷原子的结构示意图: CNa2O2的电子式的电子式: DCa(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式：悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca2+2OH-6X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 与 Y 形成的有机物 Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W 为同族元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是来源:学#科#网AX、Y、W、Z 的原子半径依次增大的原子半径依次增大BZ 的单质在着火时不能用水灭火的单质在着火时不能用水灭火C向向 W 的含氧酸的钠盐溶液中通入的含氧酸的钠盐溶液中通入 Y 的一种氧化物，有沉淀生成的一种氧化物，有沉淀生成DX、Y 形成的化合物一定能使溴水褪色形成的化

4、合物一定能使溴水褪色WtuWgifWtuWgif37在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是AAgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数，在该温度下的平衡常数 K=2.5106B向向 0.1mol/LKI 溶液中加入溶液中加入 AgNO3溶液，当溶液，当 I-刚好完全沉淀时，刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=210-12mol/LC向向 AgCl、AgI 的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由 A 点变到点变到 B 点点D向向 2mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴，溶液中加几滴 0.01mol/LNaC1 溶液，静置片刻，再向溶液中加溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴几滴 0.01mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如右图所示，其中 A、B 为多孔材料下列说法正确的是A.该电池工作时，电子的流向：外电路由 B 到 AB.电

5、极 B 附近的 HNO3浓度增大C.A 电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D.该电池工作时，除去含 1molNO 和 NO2的混合尾气，需消耗 11.2LO2（标准状况下）WtuWgifWtuWgif49已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有 3 个取代基的同分异构体（不个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有包括顺反异构）有 11 种种B咖啡酸的分子式为咖啡酸的分子式为 C9H6O4C咖啡酸与咖啡酸与互为同系物互为同系物D1mol 咖啡酸与足量咖啡酸与足量 NaHCO3溶液反应产生溶液反应产生 3mol 气体气体10W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 是短周期元素中原子半径最大的；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是来源:Z.xx.k.ComA简单离子半径：简单离子

6、半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物化合物 XZW 中既含中既含离子键又含共价键离子键又含共价键DY 的氧化物能与的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应的最高价氧化物对应的水化物反应11KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2 +Cl2 +2H2O。（1）该反应的还原产物是_(填化学式)。WtuWgifWtuWgif5（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。A. 只有还原性 B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性（3）若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。 （4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_(填字母)。A. NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用 ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食

7、盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:_。12砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。I已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g)=As2O5(s) H3则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 H =_。II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的 S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。WtuWgifWtuWgif6（2）“一级沉砷”中 FeSO4的作用是_；“二级沉砷”中 H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。III.去除水体中的砷，将 As()转化为 As()，也可选用 NaClO 实现该转化。研究 NaClO 投加量对 As()氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样 pH5.81，0.1mol/L

8、NaClO 溶液 pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_。13严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。（1）500时，在催化剂存在条件下，分别将 2molSO2和 1moO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中 SO2的转化率关系是甲_乙（填“”、“”或“=”）。在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入 1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入 1.0molO2c.在其他条件不变时，充入 lmolSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂（2）利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方WtuWgifWtuWgif7程式是_。吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）：）：n（HSO3-）91：91

9、：19：91pH8.27.2来源来源:Z&xx&k.Com6.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_。（3）用 CH4催化还原 NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）， H=-574kJmo1-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）， H=-1160kJmol-1若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用 NA表示），放出的热量为_kJ。（4）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）； H0。一定条件下，将 CO（g）与 H2O（g）以体积比为 1：2 置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得 CO（g）与 H2O（g）体积比为 1：6，则平衡常数K=_（计算结果保留两位小数）。WtuWgifWtuWgif814有机物 F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A 为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为 134；请回答下列问题：(1)X 的化学名称是_。(2)B 生成 C 的反应类型为_

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