2018化学二轮盐类水解及沉淀溶解平衡

1、WtuWgifWtuWgif1专题十盐类水解和沉淀溶解平衡专题十盐类水解和沉淀溶解平衡考纲要求考纲要求考点考点考题类考题类型型高考频高考频度度命题规律命题规律盐类盐类水解原理水解原理及应用及应用选择题选择题非选择非选择题题粒子粒子浓度大小浓度大小比较比较选择题选择题非选择非选择题题1.了解盐了解盐类水解的原理、类水解的原理、影响盐类水解影响盐类水解程度的主要因程度的主要因素、盐类水解素、盐类水解的应用。的应用。2了解了解难溶电解质的难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及沉淀转化的及沉淀转化的本质。本质。沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡选择题选择题非选择非选择题题1.本专题主要考查：本专题主要考查：(1)盐类盐类水解原理及应用；水解原理及应用；(2)酸式盐的电酸式盐的电离与水解；离与水解；(3)溶液中粒子浓度大溶液中粒子浓度大小比较；小比较；(4)沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立和相关计算。和相关计算。2由于盐类水解涉及面较广，由于盐类水解涉及面较广，除了粒子浓度大小比较外，将盐除了粒子浓度大小比较外，将盐类水解与其他知识结合进行考查，类水解与其他知识结合进行考查，将是今后命题的基本方向。将

2、是今后命题的基本方向。3沉淀溶解平衡是新增的考沉淀溶解平衡是新增的考点，除常规考查方式外，与图像点，除常规考查方式外，与图像结合考查也是今后命题的方向之结合考查也是今后命题的方向之一。一。知识点一盐类的水解知识点一盐类的水解1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的水电离产生的 H或或 OH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。2实质实质盐电离盐电离c(H)c(OH)破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡水水弱弱酸酸的的阴阴离离子子结结合合H 弱弱碱碱的的阳阳离离子子结结合合OH的电离程度的电离程度增大增大溶液呈碱性、酸性或中性。溶液呈碱性、酸性或中性。3特点特点WtuWgifWtuWgif24规律规律盐的盐的类型类型实实 例例是否水是否水解解水解的水解的离子离子溶液的酸碱溶液的酸碱性性溶液的溶液的pH强酸强酸强碱强碱盐盐NaCl、KNO3否否中性中性pH7强酸强酸弱碱弱碱盐盐NH4Cl、Cu(NO3)2是是NH、 4 4Cu2酸性酸性pH75.表示方法表示方法水解的离子方程式水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水

3、解方程式时用一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连号连接，产物不标接，产物不标“”“”或或“”“” ，不把产物，不把产物(如如 NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。如：如：Cu22H2OCu(OH)22HNHH2ONH3H2OH 4 4(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如例如 Na2CO3水解：水解：COH2OHCOOH。2 23 3 3 3(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。WtuWgifWtuWgif3例如：例如：FeCl3水解：水解：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、 “”“” 、 “”“”等，如等，如 NaHCO3与与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：混合溶液的反应离子方程式：Al33HCO

4、=Al(OH)33CO2。 3 36影响因素影响因素(1)内因内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱越弱就越易发生水解。如酸性：就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的溶液的 pH 大小关系为大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。决决定定(2)外因外因温度、浓度温度、浓度条件条件移动方移动方向向水解程度水解程度水解产生的水解产生的离子浓度离子浓度升高温度升高温度右移右移增大增大增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大反反应物应物浓浓度度减小减小左移左移增大增大减小减小外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。a外加酸碱外加酸碱水解程度的影响水解程度的影响外加物质外加物质弱酸阴离弱酸阴离子子弱碱阳离弱碱阳离子子酸酸增大增大减小减小WtuWgifWtuWgif4碱碱减小减小增大增大b.加能水解的盐加能水解的盐水解规律口诀水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性

5、；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。同性相抑制，异性相促进。7 盐类水解的应用盐类水解的应用应应 用用举举 例例判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是：溶液显酸性，原因是：Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解的盐溶配制或贮存易水解的盐溶液液配制配制 CuSO4溶液时，加入少量溶液时，加入少量 H2SO4，防止，防止 Cu2水水解解判断盐溶液干产物判断盐溶液干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为溶液蒸干灼烧时的产物为 Al2O3胶体的制取胶体的制取制取制取 Fe(OH)3胶体的离子反应：胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体胶体)3H= = = = = =WtuWgifWtuWgif5物质的提纯物质的提纯除去除去 MgCl2溶液中的溶液中的 Fe3，可加入，可加入 MgO、镁粉、镁粉、Mg(OH)2或或 MgCO3离子共存的判断离子共存的判断Al3与与 AlO、CO、HCO、S2、HS等

6、因相等因相 2 22 23 3 3 3互促进水解而不共存互促进水解而不共存泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理成分为成分为 NaHCO3与与 Al2(SO4)3，发生反应为，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2 3 3作净水剂作净水剂明矾可作净水剂，原理为明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H化肥的使用化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用铵态氮肥与草木灰不得混用知识点二沉淀溶解平衡知识点二沉淀溶解平衡1含义含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解溶解和和生成生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2建立过程建立过程固体溶质固体溶质溶液中的溶质溶液中的溶质v v溶溶解解 v v沉沉淀淀，固固体体溶溶解解 v v溶溶解解v v沉沉淀淀，溶溶解解平平衡衡 v v溶溶解解 c(HCO)c(NH2COO)c(CO) 4 4 3 32 23 3B不同不同 pH 的溶液中存在关系：的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO) 4 42 23 3 3 3c(NH2COO)c(OH)C随着随着

7、CO2的通入，的通入，不断增大不断增大c c（ （OH） ）c c（ （NH3 3H H2 2O O） ）D在溶液在溶液 pH 不断降低的过程中，有含不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成的中间产物生成2(2015山东理综，山东理综，13，5 分分)室温下向室温下向 10mL0.1molL1NaOH 溶液中加入溶液中加入 0.1molL1的一元酸的一元酸 HA，溶液，溶液 pH 的变化的变化曲线如图所示。下列说法正确的是曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中点所示溶液中 c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，时，c(Na)c(A)c(HA)Db 点所示溶液中点所示溶液中 c(A)c(HA)WtuWgifWtuWgif123(2015安徽理综，安徽理综，13，6 分分)25时，在时，在 10mL 浓度均为浓度均为 0.1mol/LNaOH 和和 NH3H2O 混混合溶液中滴加合溶液中滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关

8、系正确的是( )A未加盐酸时：未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入加入 10mL 盐酸时：盐酸时：c(NH)c(H)c(OH) 4 4C加入盐酸至溶液加入盐酸至溶液 pH7 时：时：c(Cl)c(Na)D加入加入 20mL 盐酸时：盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na) 4 44(2015四川理综，四川理综，6，6 分分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与与 NaCl 溶溶液混合，析出部分液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH)c(HCO)c(CO) 4 4 3 32 23 35(2015江苏化学，江苏化学，14，4 分分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入通入气体对溶液体积的影响可忽略气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通溶液中通 CO2：c(NH)c(HCO)c(CO) 4 4 3 32 23 3B向向 0.10molL1NaHSO3溶液中通溶液中通 NH3：c(Na)c(NH)c(SO) 4 42 23 3C向向 0.10molL1Na2SO3溶液中通溶液中通 SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)2 23 3 3 3c(H2SO3)D向向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通溶液中通 HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)6(2014课标全国卷课标全国卷，11，6 分分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的的 H2S 溶液中，溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa 的氨水溶液，稀释的氨水溶液，稀释 10 倍后，其倍后，其 pHb，则，则 ab1WtuWgifWtuWgif13CpH2 的的 H2C2O4溶液与溶液与 pH12 的的 NaOH 溶液任意比例混合：溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O) 4 4D

《2018化学二轮盐类水解及沉淀溶解平衡》由会员Wt****f分享，可在线阅读，更多相关《2018化学二轮盐类水解及沉淀溶解平衡》请在金锄头文库上搜索。