元素周期律--高考化学知识点全程讲解
19页1、考点 14 元素周期表 . 1元素周期律与元素周期表. 6怎样比较微粒半径的大小. 9化学键练习题. 10 考点 13 元素周期律 . 12 考点 14 元素周期表1复习重点1周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2依据“位构性”之间的关系,会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2难点聚焦二、周期表1位、构、性三者关系结构决定位置,结构决定性质,位置体现性质。2几个量的关系周期数 =电子层数主族数 =最外层电子数=最高正价数|最高正价 |+|负价 |=8 3周期表中部分规律总结最外层电子数大于或等于3 而又小于8 的元素一定是主族元素;最外层电子数为1或 2 的元素可能是主族、 副族或 0 族(He)元素;最外层电子数为8 的元素是稀有气体元素(He除外 )。在周期表中, 第 A 与 A 族元素的原子序数差别有以下三种情况:第 13 周期 (短周期 )元素原子序数相差1;第 4、5 周期相差11;第 6、7 周期相差15。每一周期排布元素的种类满足以下规律:设n 为周期序数,则奇数周期中为2) 1(2n种,偶数周期中为 2)2(2n种。同主族相邻元素的原子序数差别有以
2、下二种情况:第A、 A 族,上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数;第 A A 族,上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。设主族元素族序数为a,周期数为b,则有: a/b1 时,为非金属元素, 其最高氧化物为酸性氧化物,最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中, a/b 的值越小,元素的金属性越强,其最高氧化物对应水化物的碱性就越强;反之, a/b 的值越大,元素的非金属性越强,其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。元素周期表中除第族元素以外,原子序数为奇(或偶 )数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶 )数。元素周期表中金属和非金属之间有一分界线,分界线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为金属元素(H 除外 ), 分界线两边的元素一般既有金属性,也有非金属性。对角线规则:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元结构确定决定反映反映推测位置性质推断素性质相似,这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3 例题精讲例 1 今有 A、B、 C、D、E 五种短周期元素,它们的核
3、电荷按C、A、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与A 按原子个数比1: 1 或 2:1 形成化合物。 CB 可与 EA2 反应生成C2A与气态物质EB4。写出五种元素名称A B ,C , D , E 。画出E 的原子结构简图,写出电子式D2A2 , EB4 。比较 EA2 与 EB4 的熔点高低SiF4 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2 +2Na+H2【命题意图】 本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系,以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。例 2 砹(At) 是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt 很稳定B. 易溶于某些有机溶剂C. AgAt 不溶于水D. 是有色固体解析 由题意,砹在周期表中与碘相邻,故它的性质与碘具有相似性,但它的非金属性 应比碘弱。 HAt 的稳定不如HI ,故选项 A 错误;碘易溶于某些有机溶剂,则砹也应溶解;AgI 不溶于水,则AgAt 也不溶于水;碘是紫黑色固体,根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为A。例 3:两种短周期的元素X和 Y,可组成化合物XY3,当 Y的原子序数为m时, X的原子序数可能是哪
4、些?(1)m-4;( 2)m+4 ;( 3)m+8 ;( 4)m-2;( 5)m+6 。在解题中应首先根据抽象化学式XY3确定 X、Y可能的化合价 XY3或 XY3,依据 X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X 位于A族或A,Y位于A或A,再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合,这样从抽象的化学式XY3落实到具体实例:BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此时要注意思维的严谨性,记住特殊实例:PCl3、SO3。最后再用具体实例代替抽象的XY3,逐一进行核对得出X可能的原子序数,以上答案均可能。此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论,有时还强调属于离子型或共价型化合物, 主要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下:类型AB AB2A2B AB3A2B3A3B2离子型A与AA与AA与AA与AA与AA与A共价型H与AA与AH与AH与AB与A特例CO 、 NO SO2、NO2N2O PCl3、SO3N2O3例 4:X、Y 是除第一周期外的短周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的结构,若X
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