元素第一电离能的周期性变化
4页1、邯郸一中学案年级:高二学科:化学制作人:杨婷审核人:马红梅使用时间: 2013 年 2 月第 1 页 共 4 页专题二第二单元元素第一电离能的周期性变化【学习目标】1. 能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质2. 进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系3. 认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4. 认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值【阅读要求及检测】1. 第一电离能 : 原子失去电子形成 1 价气态阳离子所需的叫做元素的第一电离能。单位是。2. 第一电离能越小, 原子越失去电子, 金属性越强; 第一电离能越大, 原子越难去电子,金属性越弱。第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的程度【要点精讲及典型例题】一第一电离能的变化规律:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化同周期 : 从左到右,第一电离有逐渐的趋势;对同一周期元素而言,的第一电离能最小,的第一电离能最大;同主族 : 从上到下,第一电离能逐渐。注意:通常A族元素的第一电离能大于A族元素, A族元素的第一电离能大于A 族元素。这是由于A、
2、 A 族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3,是较稳定的全充满、半充满状态,因而失去电子所需要的能量较高。比如Be 的价电子排布为2s2,是全充满结构,比较稳定,而B 的价电子排布为2s22p1,不如 Be 稳定,因此失去第一个电子 B 比 Be 容易,第一电离能小。二电离能的应用:1. 根据电离能数据,确定元素核外电子的排布及元素化合价。邯郸一中学案年级:高二学科:化学制作人:杨婷审核人:马红梅使用时间: 2013 年 2 月第 2 页 共 4 页气态原子失去一个电子生成+1 价气态阳离子所需要的能量叫做第一电离能,常用符号I1表示。 由+1 价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能,常用符号I2表示。依次还有第三、第四电离能等。原子的逐级电离能是越来越大的,原因是离子的电荷正值越来越大, 离子半径越来越小, 所以失去这些电子逐渐变难 , 需要的能量也就越来越高。Na Mg Al 各级电离能 (kJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13
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