元素周期表的规律总结
2页1、1 / 2元素周期表的规律 一、原子半径 同一周期( 稀有气体 除外),从左到右,随着原子序数 的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数 的递增,元素原子半径 递增。 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数 的递增,元素的最高正化合价递增(从+1 价到+7 价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增(从-4 价到 -1 价)第 一周期除外,由于金属元素 一般无负化合价,故从A 族开始。元素最高价的绝对值与最低 价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中,从左到右,随着原子序数 的递增,元素的金属性 递减, 非金属性 递增; 同一族中,从上到下,随着原子序数 的递增,元素的金属性 递增, 非金属性 递减; 四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中,从左到右,随着原子序数 的递增,单质的氧化性增强,还原性 减弱;所 对应的简单 阴离子 的还原性 减弱,简单 阳离子 的氧化性增强。同一族中,从上到下,随着 原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子 的还原性增强, 简单 阳
2、离子 的氧化性减弱。元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非 金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物 的稳定性增强; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物 的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律 的补充: 随同一族元素中,由于周期越高,价电子 的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面 的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 以上规律不适用于稀有气体 。八、位置
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