元素周期律化学周测

1、1 高一 3月17日化学周测一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，每小题2分，共 60分。 ）1 下列叙述正确的是（）A.H2和D2 互为同位素 B.40Ca 和40K中质子数和中子数都不相等C.只含一种元素的物质一定是纯净物 D.18O 中中子数和质子数相等2对微粒40 18X和40 19X有下列叙述，其中正确的是（）A质量几乎相等 B.核外电子数相同 C互为同位素 D.单质都是单原子分子3. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D 、亚硫酸比高氯酸弱4四种主族元素的离子aXm+、bYn+、 cZn-、dRm-（a、b、c、d 为元素的原子序数） ，它们具有相同的电子层结构，若m n，则下列叙述正确的是Aa-b=n-m B原子序数：a bcd C元素非金属性：Z乙甲丁B甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D气态氢化物的稳定性：甲丙6. 按C、N、O 、F的顺序，下列递变规律正确的是（）A. 原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强C. 最高正化合价逐渐增

2、大 D.气态氢化物稳定性逐渐减弱7砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A. 砹是有色固体B. 砹易溶于有机溶剂C. 砹化氢很稳定D. 砹化银不溶于水8应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（） 碱金属单质的还原性随原子序数的增大而增强砹（ At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HC1 硒（ Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（ TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱AB CD9X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne 相同的电子层结构，X 原子的半径小于 Y 原子的半径，下列说法正确的是（）AX 的金属性强于Y B常温下， X 和 Y 都不能从水中置换氢CY 元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强DX 元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低10 如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z 的叙述正确的是( ) X 的气态氢化物与Y的最高价氧化

3、物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性： YYB X、 Y、Z 均属于短周期元素C化合物XYZ 的溶液具有漂白性DY 属于 VIA 族元素16已知 118 号元素的离子aW3、 bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数： cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XYZ B原子得电子能力：X丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙C最高氧化物水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质25、已知某 X 的原子获得一个电子称为稳定的离子X，则它在周期表中所在的族为（） A A A3 A,只可能为 B ，只可能为 C ，可能为或 D，可能为26、短周期的三种元素分别为X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M电子层上的电子数是它的K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z7 27、6、已知 A 为短周期

4、元素，且元素B 的一价阴离子B比 A2+的电子数多8，则说法正确的是AA 和 B 原子的最外层电子数之和为10 BB 和 A 原子的最外层电子数之差是7 CA 和 B 的原子序数之和可以是13 DA 和 B 原子的核外电子总数之和一定为29 28、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：1 稳定化合物的是A3 和 17 B1 和 8 C 1 和 6 D7 和 12 29、一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185 的叙述，不正确的是A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素C.它的质量数为185 D.它是铪 180 的一种新的同位素30、若短周期中的两种元素可形成原子个数比为3:2的化合物， 则这两种元素的原子序数之差不可能是A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 卷31 W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、 Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：（2）W 与 Y 可形成化合物YW2，该化合物的化学式为（3）比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性： （用分

5、子式表示）（4）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）32现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径 (1010m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 回答下列问题： （1）的元素符号是，的元素名称是。在元素周期表中的位置是（周 期、族）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _；碱性最强的化合物的化学式是:_ _； （3）比较和的氢化物的稳定性 （4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式33某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204 1024个中子，该金属与足量盐酸反 应，有 0.2 mol电子发生转移，生成了6.02 1022个阳离子。 （1）该金属元素符号是_ ，摩尔质量是_。 （2）原子核内有 _ 个质子， _ 个中子。（3）已知： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3

6、H2O，现用 K35ClO 3和 H37Cl 反应，求制备的氯气的式量是_ （4）.已知硼有两种同位素原子10B 和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B 的质量百分含量为。 .34 已知 a、I 、e 为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10粒子代码a I e 原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质 A 由 a、e 构成， B、C、 D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：(1) 写出下列物质的化学式：B：；J：_。(2) 写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液 ) M I 溶于 G 4 3 月 17 日周测化学答题纸31、 .(1) _ _ (2) (3)_。 (4) _ _ 32（1），。（2）_ _；:_ _；（3）（4）（5）33 （1）_， _。（2）_ ，_ 。（3）_ （4）。. 34 (1) B ：；J：_。(2) H+E(溶液 ) M I 溶于 G 3 月 17 日周测化学答题纸31、 .(1) _ _ (2) (3)_。(4) _ _ 32（1），。（2）_ _；:_ _；（3

7、）（4）（5）33 （1）_ ， _。（2）_ ，_ 。（3）_ （ 4）。. 34 (1) B ：；J：_。(2) H+E(溶液 ) M I 溶于 G 5 3 月 17 日周测化学参考答案1B 2D 3B 4B 5D 6B 7C 8B 9C 10A 11B 12C 13D 14A 15C 16B 17B 18D 19A 20A 21A 22D 23B 24B 25C 26A 27C 28D 29B 30D 31. （1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H 2O（2）Na2S（ 3）HCl H2S （4）S2Cl NaAl332. （1）Li 硼 第二周期第VIA 族（ 2）HclO4 NaOH （3） NH3PH3 （ 4）NH3+HNO3= NH4NO3 (5)Mg(OH)2+2 H+= Mg+ 2H 2O 33. （1）Ca 40g/mol （ 2）20 20（3）73.3 （4）18.5 34.CL2 NO + H+ClO HClONH3+H2O NH3.H2O NH4+ OH3 月 17 日周测化学参考答案1B 2D 3B 4B 5D 6B 7C 8B 9C 10A 11B

8、 12C 13D 14A 15C 16B 17B 18D 19A 20A 21A 22D 23B 24B 25C 26A 27C 28D 29B 30D 31. （1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H 2O（2）Na2S（ 3）HCl H2S （4）S2Cl NaAl332. （1）Li 硼 第二周期第VIA 族（ 2）HclO4 NaOH （3） NH3PH3 （ 4）NH3+HNO3= NH4NO3 (5)Mg(OH)2+2 H+= Mg+ 2H 2O 33. （1）Ca 40g/mol （ 2）20 20（3）73.3 （4）18.5 34.CL2 NO + H+ClO HClONH3+H2O NH3.H2O NH4+ OH3 月 17 日周测化学参考答案1B 2D 3B 4B 5D 6B 7C 8B 9C 10A 11B 12C 13D 14A 15C 16B 17B 18D 19A 20A 21A 22D 23B 24B 25C 26A 27C 28D 29B 30D 31. （1） Al(OH)3+OH=AlO2+2H 2O（2）Na2S（3）HCl H2S （ 4） S2 Cl Na Al332. （1）Li 硼 第二周期第

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