_原子和离子知识归纳练习
6页1、 第 1 页课题课题 原子和离子原子和离子一、教学内容一、教学内容 原子和离子 二、考点清单二、考点清单 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的;认识原子结构示意图 2、认识原子结构与元素化学性质的关系; 3、了解离子的概念,并掌握它的形成规律及与原子的区别。 4、了解化合物形成的过程。总结物质与其构成离子的关系,完成课后练习题 三、全面突破三、全面突破 知识点知识点 1:原子核外电子的排布:原子核外电子的排布 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高,离核由近至远的顺 序分层排布的 核外电子的运动状况:高速运动 分层排布 电 子 层 数 :一 二 三 四 五 六 七 电 子 能 量 : 逐 渐 升 高 离 核 距 离 : 逐 渐 增 大 2、原子结构示意图:3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般4易失活泼非金属元素一般4易得活泼稀有气体元素8 或 2(He)稳定稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为 8(氦为 2)的结构称为稳定结构。 【典型例题典型例题】例例 1:根据钠原子的结构示意图 ,不能确定的是 A.
2、元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 例例 2:下列叙述正确的是 A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同种元素的粒子,不一定具有相同的质子数 C. 混合物中不可能只含有一种元素 D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切 例例 3:已知溴的元素符号为 Br,溴原子的结构示意图如图所示。第 2 页(1)x 的值为_。 (2)溴元素的化学性质与下图中_(填序号)元素的化学性质最相似。 例例 4:某元素的原子最外层电子数为 2,则该元素 A. 肯定是金属元素 B. 肯定是非金属元素 C. 肯定是稀有气体元素 D. 可能是金属元素或稀有气体元素 例例 5:元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中 118 号元素原子的核外电子排布, 我们对它进行研究:(1)第 17 号元素的名称是 ,它属于 元素(填“金属”或“非金属” ) ,它在化学反应中容易 (填“得”或“失” )电子。 (2)从上表中我们还可以探究出以下规律: 原子序数与原子核电荷数在数值上相等; ; ; 。 知识点知识点 2:离子的形成:离子的形成 1、定义:带电的原子或原子团叫离子
3、. (原子团:常作为一个整体参加反应的原子集团) 2、分类: (1)阳离子:带正电荷的离子(原子失电子) (2)阴离子:带负电荷的离子(原子得电子) 3、离子的表示方法: (1)离子符号:(离子符号歪戴帽,先写数字后写号)Na+、Cl、O2、2Mg2+ *离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子) ,如:Mg2+表示镁离子(一个镁离子) 2Mg2+:小 2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷,大 2 表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数; (2)离子结构示意图:(特点:最外层稳定结构) 阳离子:质子数电子数 阴离子:质子数电子数 金属元素的原子容易失去最外层电子,失去个电子就带个单位正电荷,表示为 Rm+. 如铝原子 Al铝离子3Al. 第 3 页(13283)原子结构示意图 阳离子结构示意图(1328) 非金属元素的原子容易得到电子,达到 8 电子稳定结构,得到 n 个电子,就带个单位负电荷,表示为 R. 如氧原子 O氧离子 O2. (826)原子结构示意图 (82+8)阴离子结构示意图 4、原子和离子的区别与联系原子离子数量关系核电荷数质子数电 子数核电荷数
4、质子数电 子数核电荷数质子数电 子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子稳定符号元素符号:H Al Cl阳离子符号 H Al3 阴离子符号 Cl比对应原子少一个电子 层电子层数不变结构示意 图特点与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化5、常见原子团离子: (1)NH4+:铵根离子 (2)OH:氢氧根离子 (3)NO3:硝酸根离子 (4)SO42:硫酸根离子 (5)CO32:碳酸根离子 6、化合物的形成过程: 问题:钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构,那么,它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构 的呢?+1128+172817钠钠原原子子(Na)氯氯原原子子(Cl)+1128 钠钠离离子子(Na+)+17288 氯氯离离子子(Cl-)失失1个个电电子子得得1个个电电子子NaCl氯氯化化钠钠+112+1128+1728+172817钠钠原原子子(Na)氯氯原原子子(Cl)+1128+112+1128 钠钠离离子子(Na+)+17288+1728+17288 氯氯离离子子(Cl-)失失1个个电电子子失失1个个电电子子得得1个个电电子子
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