(高三)电化学(体育生)2015.4
23页1、 1电池与电解一、电池的种类和电极判断(一)电池的种类1、原电池:分为有无盐桥。盐桥常见的为含氯化钾的琼脂。常考盐桥中离子的移动方向。2、燃料电池:两极通入气体在电解质中反应,实质为两极气体燃烧。燃料电池的电解质溶液的酸碱性通常对其电极反应产物有直接影响。3、铅蓄电池等二次电池。(二)电极的判断1、基本原电池:电子流出,较活泼,电极溶解,发生氧化反应,阴离子移向,都是负极。燃料电池的正负极:氧气通入的电极为正极,其它气体通入的电极为负极。二次电池等:判断正负极均为判断电子得失推导。2、二次电池的充放电过程互为可逆过程,充电时,电池正极接电源正极作阳极,发生氧化反应;电池负极接电源负极作阴极,发生还原反应。二、电解池相关1、电解池:阳极与电源正极相连,阴极与电源负极相连。电镀池:镀层金属作阳极,镀件作阴极,含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液。电解精炼池:(以电解精炼铜为例)粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4、CuCl2等溶液作电解质溶液。2、电解池的放电顺序:阴极总是溶液中的阳离子放电,阳极如为活性阳极则是阳极材料放电,如为惰性阳极则为阴离子放电。*溶液中水电离出来的阴离子(或阳离子)
2、放电将使溶液呈酸性(或碱性) 。3、电解精炼池与电镀池的区别与联系:电镀池中溶液的阳离子浓度一直保持不变,电解精炼铜中,铜离子的浓度先变小,后不变。三、电极反应式的书写1、按照负极(阳极)发生氧化反应,正极(阴极)发生还原反应,判断放电前后化合价的变化情况,标出得失电子数目。2、注意溶液的酸碱性对电极反应产物的影响,同时还应注意质量、电荷守恒。2四、相关变化及计算1、单一的池,阴、阳极之间,流经的电子相等。2、两个或以上池相连时,流经各极的电子相等。3、几个池相连时,须先判断电池、电解池还是电镀池。4、计算各电极质量,电子等时,须注意发生的反应是否为单一。1X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如右图所示的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时 X 棒变粗,Y 棒变细,则 X、Y、Z 可能是下列中的( )编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液2铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放
3、电时,负极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O3有一种新燃料的电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料的说法不正确的是( )A在熔融电解质中,O2由负极移向正极B电池的总反应是 2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极,电极反应为 O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极,电极反应为 C4H1013O2=4CO25H2O26e4高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放3电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极反应为:Zn2OH=Zn(OH)22eB充电时阳极反应为:Fe(OH)35OH=FeO4H2O3e24C放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强5一种新型的燃料电
4、池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是 ( )A负极反应为 14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后,负极周围的 pH 升高C每消耗 1 mol C2H6,则电路上转移的电子为 14 molD放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变6将两个铂电极插入 KOH 溶液中,向两极分别通入 CH4和 O2,构成甲烷燃料电池。已知,通入 CH4的一极,其电极反应式是:CH410OH-8e=CO7H2O;通入 O2的另23一极,其电极反应式是:2O24H2O8e=8OH。下列叙述不正确的是 ( )A通入 CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时,溶液中的 OH向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH7一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为:C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是( )Aa 极为电池的正极B电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极C电池负极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有 12
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