高三化学苏教版选修6单元测试：专题4+化学反应条件的控制

1、一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1(2011 年杭州高二检测)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是( )A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔C为降低 HNO3与 Cu 反应制备 NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析：选 C。稀硝酸和铜反应生成的是 NO 而不是 NO2。2二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达到平衡时，吸收热量为 Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 的浓度为 0.12 molL1，则 H2的反应速率为 0.03 molL1min1D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL1的 NaOH 溶液恰好反应解析：选 D。该反应为气体体积增大的反应，增大

2、压强平衡左移，减小了 SiCl4的转化率，A 错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收的热量一定小于 Q kJ，B 错；反应至4 min 时，HCl 的浓度为 0.12 molL1，表示的反应速率为：v(HCl)0.03 molL1min1，换算为 v(H2)0.015 molL1min1，C 错；当吸热 0.025Q kJ 时，说明反应的 SiCl4为0.025 mol，生成 HCl 0.1 mol，其与 100 mL 1 molL1的 NaOH 溶液恰好反应，D 正确。12(2011 年福州高二检测)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g) H1025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )解析：选 C。此题结合化学平衡图象考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项 A、B、C 正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即向逆反应方向移动)，可确定 A 正确、C 错误；根据压强增大，平衡向气体体积减小方向移动(即向逆反应方向移动)，可确定 B 正确；根据使用催化剂只能改变化学

3、反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项 D 正确。13现有反应 S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l) H50.16 kJ(橙黄色) (鲜红色)mol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低解析：选 D。A 选项，温度不变，增大容器的体积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，S2Cl2的转化率降低，正确；B 选项，温度不变，缩小容器的体积，即增大压强，平衡右移，鲜红色的 SCl2浓度增大，液体的颜色加深，正确；C 选项，压强不变，升高温度，平衡左移，液体的颜色变浅，正确；D 选项，体积不变，降低温度，平衡右移，氯气的转化率应该增大，故 D 错误。14 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无

4、色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应来源:Z+xx+k.Com解析：选 C。加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，是由于下部 NH4Cl 分解产生的氨气与氯化氢气体在上部遇冷后重新化合生成，不能说明 NH4Cl 的热稳定性好，A 选项错误；加热时，氨自溶液中挥发使溶液从红色变为无色，冷却后氨又溶解在酚酞溶液中使其变红色，而溶液加热从无色变红色，冷却后又变为无色，故 B 选项错误；可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，如氯化铵分解与氨气和氯化氢化合的反应不能称为可逆反应，因为反应的条件不同。故 D 选项错误。 15人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力。CO 吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数 K220。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )ACO 与 HbO2反应的平衡常数 KcO2cHbCOcCOcHbO2B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋

5、白结合的 O2越少C当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选 C。A 选项就是考查平衡常数的表达式，应该容易判断正确；B 选项可根据方程式分析，CO 浓度越大反应越向右进行，血红蛋白(Hb)结合的 O2越少；D 选项其实就是 B选项的逆过程。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，意思是人体血红蛋白结合的一氧化碳的浓度达到人体血红蛋白结合的氧分子的浓度的 0.02 倍时会使人智力受损，用平衡常数表达式为： 0.02，当人体吸入的 CO 与 O2浓度之比cCOcO21KcHbCOcHbO21220111000111000 时，人的智力开始受损，当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02(150)时，人已经中毒很严重了。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(9 分)某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和 Fe 分别与酸反应的快慢，设计了如图 1 所示的装置。(1)检查图 1 所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量的数据

6、是_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图 2 所示，则 t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_。解析：(1)气密性的检查有两种方法：微热法和液差法。该装置应用微热法检查气密性。(2)化学反应速率的快慢可通过一定时间内收集气体的多少或收集一定体积的气体所需时间的长短来判断。(3)该反应是受温度和浓度两个因素的影响，t1t2段温度的影响是主要的因素，t2t3段浓度减小是主要的影响因素。 答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)测量相同时间内产生气体的体积或产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高使反应速率加快17(8 分)可逆反应 2Cl2(g)2H2O(g) 4HCl(g)O2(g) H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大” 、 “减小”或“不变”)：(1)降低温度，Cl2的转化率_，v正_；(2)保持容器容积不变，加入 He，则 HCl 的物质的量_；(3)保持容器压强不变，加入 He，则 O2的体积分数_；(4)若温度和容积不变，反应从 Cl2和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密

7、度_，相对分子质量_。解析：(1)该反应是一个吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，使氯气的转化率降低；对于所有的化学反应，温度降低，化学反应速率均减慢。(2)保持容器容积不变，加入He，各种物质的浓度均不变，则化学反应速率不变，平衡不移动，故 HCl 的物质的量不变。(3)保持容器压强不变，加入 He，使容器的容积增大，等于降低了平衡体系的压强，平衡向正反应方向移动，使 O2的体积分数增大。(4)若温度和容积不变，反应从 Cl2和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，气体的质量不变，容器的容积不变，气体的物质的量增大，故密度不变，相对分子质量减小。答案：(1)减小 减小 (2)不变 (3)增大 (4)不变 减小18(12 分)以下是著名的碘钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸氢钠会发生如下一些反应：IO3HSO=3SO3HI(慢)来源:学科网 3 324IO5I6H=3I23H2O(慢) 3I2HSOH2O=2ISO3H(快) 324为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液 A：0.9 g 碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到 500 mL溶液 B：0.45 g 亚硫酸氢

8、钠配成溶液，稀释到 500 mL溶液 C：取 5 g 可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入 25 mL 冷水，搅拌成悬浊液。另取 200 mL 水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入 12.5 mL 浓硫酸，最后也稀释到 500 mL溶液 D：200 mL 水50 mL A 溶液50 mL C 溶液溶液 E：225 mL 水25 mL A 溶液50 mL C 溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“” 、 “”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I” 、 “HSO” 、 “H”或“IO 3 ”)。 3(3)在盛放 D 溶液和 E 溶液的两只烧杯里同时加入 50 mL B 溶液。D、E 两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速率的影响，准备三份 E 溶液(各 300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取 50 mL B 溶液，同时把三份 B 溶液分别加入下述不同温度的三份 E 溶液中：a.第一份放在石棉网上加热到 50 左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”、 “b”或“c”)。解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在 I2，而要使溶液中存在 I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为 HSO。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物 3浓度越高，反应速率越快，故 D 烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。答案：(1) (2)HSO (3)D (4)a 319(12 分)(1)醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯(溶剂)。实验结果如下：醇反应时间/h2.52.5醛的产率/%9596醇反应时间/

《高三化学苏教版选修6单元测试：专题4+化学反应条件的控制》由会员飞***分享，可在线阅读，更多相关《高三化学苏教版选修6单元测试：专题4+化学反应条件的控制》请在金锄头文库上搜索。