高三化学专题五

1、庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料凡是凡是浓缩浓缩的都是精的都是精华华！ 只要只要认认真做就会升真做就会升华华！1专题五专题五 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化【考情分析考情分析】 依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书 写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查 。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中 和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现。 考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热 反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 ；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。 学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含 义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。【知识归纳知识归纳】一、正确理解一、正确理解“三热三热”概念概念1、反应热：在化学反应过

2、程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的H0。2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，而其他物质的化学计量数常会出现分数。 规定生成物为稳定的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。 要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。二、正确书写热化学方程式二、正确书写热化学方程式1、H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为 0 。H的单位一般为kJ/mol。2、注意热化学方程式中各物质化学

3、式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“”和“”。4、由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。三、盖斯定律三、盖斯定律1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。2、应用（1）利用关系图找出反应热之间的关系 找起点和终点（起点是A，终点是C）； 找途径：一个是ABC，一个是AC；列式：H3=H1+H2。（2）利用方程组找出反应热之间的关系 找出中间产物；利用方程组消去中间产物：反应c反应a+反应b； 列式：H3=H1+H2。四、键能

4、、反应热四、键能、反应热和和稳定性的关系稳定性的关系1、键能定义：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子全部拆开成气态A原子和B原子时需吸收的能量称AB间共价键的键能，单位为kJ mol 1。2、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。 放热反应或吸热反应 旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该反应为放热反应。 反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号H，单位kJ mol 1 ，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反应热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。由于反应热的最主要原因是旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成放出能量，所以通过键能粗略计算出反应热。H（反应热）= =反应物的键能总和生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用号表示），形成新化学键则放热（用号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即H=（反应物的键能总和）（

5、生成物键能总和），若H0，为吸热，若H0，为放热。3、物质稳定性：物质在反应中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料凡是凡是浓缩浓缩的都是精的都是精华华！ 只要只要认认真做就会升真做就会升华华！2中化学键越牢固。反之亦然。如：同素异形体稳定性的比较：根据H正负和大小判断，反应放热，说明生成物能量小，较稳定。五、常见的吸热反应与放热反应五、常见的吸热反应与放热反应常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。【专题训练专题训练】1 1有关键能数据如表所示：化学键HHHN键能/kJmol1x436391已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol。则x的值为( )A、945.6 B649 C431 D8692 2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C(s)+O2(g)=CO2(g); H1 C(s)+21O2(g)=CO(g); H2 S(s)+O2(g)=SO2(g);

6、H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); H4 H2(g)+212O2(g)=H2O(l); H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s); H8A. B. C、 D. 3 3已知反应： 101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol-1 稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是（ ）A、碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B. 的反应热为221 kJmol-1C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4 4已知25时： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H167.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1 Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H3024下列说法正确的是( )AHF的电离方程式及热效应：HF(aq)

7、=H(aq)F(aq) H0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C、H257.3 kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol15 5向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)； H0.72 kJ/mol24BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)； H2.92 kJ/mol24C、Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)； H16.4 kJ/mol24DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)； H73.0 kJ/mol246已知下列热化学方程式：Na(g)Cl(g)=NaCl(s) H， Na(s) Cl

8、2(g)=NaCl(s) H1，12Na(s)=Na(g) H2，Na(g)e=Na(g) H3，Cl2(g)=Cl(g) H4，Cl(g)e=Cl(g) H512则H与H1、H2、H3、H4、H5的关系正确的是( )AHH1H2H3H4H5 B、HH1H2H3H4H5CHH1H2H3H4H5 DHH2H3H4H5H17某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_ ，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料凡是凡是浓缩浓缩的都是精的都是精华华！ 只要只要认认真做就会升真做就会升华华！3缓缓滴入水，看到的现象是：(接)_，(接)_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。

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