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专题4-第二单元-氮肥的生产和使用

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常见问题

1、二、氮肥的生产和使用,第二单元生产生活中的含氮化合物,专题四硫、氮和可持续发展,消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比4年增加16亿公斤,哈柏（Fritz Haber）,哈柏合成氨流程,哈柏在解释工艺流程,氮肥的种类：,硝态化肥：硝酸盐,尿素CO(NH2)2,NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4,铵态化肥,铵态化肥都来源于NH3,消息2：商品房一直是消费者投诉的热点之一，以前人们投诉的问题多是以居住面积、居住环境和物业管理等方面，可日前商品房出现了新的问题氨污染。,北京著名的房地产项目现代城发展商，近日对室内空气中氨污染问题向业主发出书面通知，提出如果业主对目前现代城竭尽全力的解决方式仍不满意，可以将房子退回，现代城将无条件退还业主全部房款，并将根据房款交纳时间和比例，双倍支付银行同期定期存款利息一时间，氨气事件的阴云笼罩了现代城。,氨是一种无色而具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻，可感觉最低浓度为 5.3ppm。氨是一种碱性物质，它对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用

2、。可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨在水中的溶解度极大，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体，进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。,专家介绍：,1、氨的制法,（1）工业制法,（2）实验室制法,（1）_色，有_气味的气体。,无,刺激性,（2）密度比空气_,小,（3）易液化，可用作_ 剂。,致冷,（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解_体积的氨。氨水的密度比水_，且氨水浓度越大，其密度越_。,700,小,小,2、氨的物理性质,实验1：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。,实验现象,形成喷泉，溶液充满烧瓶,结论：氨气的溶解性极大,喷泉实验,喷泉实验,问题1 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：_该实验的原理是：,打开止

3、水夹，挤压胶头滴管,氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉,问题2：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有A、收集的NH3不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、NH3在水中的溶解度不够大 D、装置漏气,氨气溶于水制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？,还可以用下列装置代替。,ad,问题3：,喷泉试验成败的关键：,1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?,实验2:在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。,实验现象: 试纸变蓝,结论: 氨水显碱性,与水反应：,（1）弱碱性,思考：氨水中含有的微粒有哪些？,分子：H2O、NH3、NH3H2O离子： NH4+、OH-、H+,3、氨的化学性质,实验3：在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。,实验现象：产生

4、白烟,结论：氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应,与酸反应,NH3HCl=NH4Cl,3、氨的化学性质,2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,生成铵盐,（1）弱碱性,探究蘸有浓氨水的玻璃棒分别与蘸有稀盐酸浓盐酸浓硝酸浓硫酸的玻璃棒接近时，能产生白烟现象的是（）,与酸反应,3、氨的化学性质,NH3HCl=NH4Cl,NH3HNO3=NH4NO3,（1）弱碱性,(2)还原性：,（工业制硝酸的重要一步）,3、氨的化学性质,消息3：去年三月，有顾客在永和大王北京的某店买到了一种特殊的油条“氨味油条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！,它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。,业内人士认为：,过量氨气诱发肝硬化胃窦炎，过量食用这种有刺激味的食物，会对人体造成不利影响。,医学专家认为：,实验4：取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。,为什么用了碳酸氢铵作蓬松剂会产生氨气？,实验现象：试管底部白色晶体消失，管口重新产生白色晶体,结论: 氯化铵受热分解,类似升华，但不是升华！,易溶于水的白色晶体。,4、铵盐,(1)物理性质：,(2)化学性质：,不稳定性：受热易分解,NH3+HCl=NH4Cl,管底分解成气体,管口又形成无色晶体,实验5：将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。,实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论：反应产生氨气,4、铵盐,(2)化学性质：,实验室制备氨气的反应原理,4、铵盐,(2)化学性质：,与碱反应：混合加热放出氨气,这是一切氨盐的共同性质！,铵盐在作肥料时应注意什么？,讨论：,1、不和碱性肥料一起使用2、在干燥阴凉的地方存放,铵盐（NH4+）的检验,（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）,铵盐,如何鉴别某种白色晶体是铵盐而非钠盐？,自然界的氮循环,自然界的氮循环,氮的固定,1. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹f，然后将滴管b中的液体挤入烧瓶内，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 ( ),BD,巩固练习,

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