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难溶电解质的溶解平衡导学案

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1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡导学案导学案第三第四节难溶电解质的溶解平衡班次姓名程标准 1理解难溶电解质的溶解平衡。 2理解溶度积，及溶度积规则。知识回顾1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2溶解性是指：_ _ 。溶解性是物质的_性质。溶解性大小跟_ _有关。3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条的，在一定的条下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度小结：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。一、Ag和 l的反应能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。2Agl 溶解平衡的建立：尽管 Agl 溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的 Agl 沉淀会有少量溶解。Agl 因此在生成 Agl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们

2、熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度看，Agl 在水中存在两个过程：在水分子的作用下，少量 Ag+与 l脱离 Agl 表面溶入水中，溶液中的 Ag+与 l受 Agl 表面正、负离子的吸引，回到 Agl 表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到 Agl 的饱和溶液，即建立下列平衡：Ag(aq) + l(aq) Agl(s)，v(沉淀）当 v（溶解）时，得到饱和 Agl 溶液，建立溶解平衡。（1）定义：在一定条下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。思考 1：将一块形状不规则的 Nal 固体放入 Nal 饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？3溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 Agl 和 AgN3。习惯上将溶解度小于 001g 的称为难溶电解质，。对于常量的化学反应说，001g 是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上

3、通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 l/L 时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：浓度：加水，平衡向方向移动。温度：升温，多数平衡向方向移动。*6溶度积（平衡常数）sp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）An (s) n（aq） nA（aq）sp (n) (A )n在一定温度下，sp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Q (n) (A )n则有：Q sp 过饱和，析出沉淀，Q sp 饱和，平衡状态 Q sp 未饱和。堂练习1试验室中，要使 All3 溶液中的 Al3+全部沉淀出，最适宜选用的试剂是（）ABa(H)2 溶液 BNaH 溶液盐酸 D氨水2一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：a(H)2(固体) a2+2H。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH 减小3有关 Agl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（）AAgl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 l升高温度，Agl 沉淀的溶解度增大D向 Agl 沉淀中加入 Nal 固体，Agl 沉淀的溶解度不变4除去 l 中的 23 应选用下列哪种物质（）AH2S4 BHl HN3 D三者均可类似于水的离子积，难溶盐 ABn 也有离子积 sp 且sp（An+）（B-） n，已知常温下每升水中可溶解 BaS4233103g，则其 sp 为 ( )A233104 B110 11010 D110126在 100l001l/Ll 溶液中，加入 1l001l/LAgN3 溶液，下列说法正确的是（Agl 的 sp181010） ( )A有 Agl 沉淀析出 B无 Agl 沉淀无法确定 D有沉淀，但不是 Agl后反思1查漏知识点：2主要错题：答案：1D 2A 3A 4B 6A

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