电子文档交易市场
安卓APP | ios版本
电子文档交易市场
安卓APP | ios版本

竞赛化学课件(3)1

56页
  • 卖家[上传人]:mg****85
  • 文档编号:34624203
  • 上传时间:2018-02-26
  • 文档格式:PPT
  • 文档大小:4.01MB
  • / 56 举报 版权申诉 马上下载
  • 文本预览
  • 下载提示
  • 常见问题
    • 1、竞 赛 化 学,李树伟 2010.5,1,三聚氰胺呈弱碱性 (pKb=8)醋酸呈弱酸性 (Ka =1.7610-5)SnS(Ksp=110-25) (武大分析化学)SnS(Ksp=3.2510-28) (傅献彩大学化学)ZnS(Ksp=1.610-24) (江苏版化学反应原理ZnS(Ksp=2.9310-25) (山东版化学反应原理 化学数据来源于实验结果,数据随测定条件而改变。,为什么说化学是实验科学?,2,现行酸碱滴定实验的方法,人教版,0.1000mol/L 酸碱互滴,加到19.00,19.96,20.00,20.04mL 苏教版,0.1000mol/L 酸碱互滴,加到19.60,19.95,20.00,20.05mL 鲁教版,活动探究,给0.1000mol/L 盐酸,用氢氧化钠滴定,计算NaOH的浓度。,3,六、酸碱滴定法的应用,双指示剂法测定工业碱 甲醛法测定铵盐中的氮 凯氏定氮法测定蛋白质的含量,4,表3 NaOH滴定HCl时溶液的pH(CNaOH=CHCl=0.1000 molL-1,VHCl=20.00mL),5,表4 NaOH滴定HAc时溶液的pH(CNaOH=CHA

      2、c=0.1000molL-1),表4 NaOH滴定HAc时溶液的pH(CNaOH=CHAc=0.1000molL-1),6,图示 0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HAc的滴定曲线,7,5沉淀溶解平衡的有关问题,一、酸效应对沉淀溶解平衡的影响二、络合效应对沉淀溶解平衡的影响,8,三、沉淀滴定法的应用,(一)莫尔法(二)佛尔哈德法(三)法杨司法,9,草酸钙CaC2O4H2O是一种难溶盐。它有重要的分析化学和生理化学意义。在250C下它的溶度积为2.110-9。草酸根离子能质解而生成草酸氢根离子和草酸。在250C下H2C2O4和HC2O4-的pKa值分别为1.23和4.28。同温度下水的离子积为1.010-14。 (a)写出与计算一水合草酸钙溶解度有关的化学平衡常数的表达式,例题(第十四届ICHO试题),10,(c)计算一水合草酸钙在被植物的缓冲体系调节成Ph=6.5的植物细胞里的溶解度。 (d)计算一水合酸钙在浓度为0.010molL-1的盐酸中的溶解度以及该体系的氢离子浓度。 (e)中的各种其他物种的平衡浓度。,(b)写出为计算草酸钙在浓度为C的强酸溶液中

      3、的溶解度S的必需的(d(e)中的各种其他物种的平衡浓度。,11,解析:H+ = H2A + A2- + OH- (a)Ksp=Ca2+C2O42-=2.110-9 Kw=H+OH-=1.010-14,12,(b) MBE CBE,13,(c)直接使用已推出的计算式:,=4.610-5molL-1,14,(d)由(b)式的MBE和CBE,可推得下式:,15,.(1),(2),16,(e)Cl-=0.010molL-1 Ca2+=6.610-4molL-1C2O42-=3.210-6molL-1 HC2O4-=8.710-5molL-1H2C2O4=5.710-4molL-1 OH-=1.110-12molL-1 酸度一定,求解各组分平衡浓度是十分容易的。,(1)(2)二式联立,可求解S、H+两个未知量。求解过程涉及 高次方程,求解复杂,可采用迭代法,迭代两次,求得:H+0.0093molL-1S6.610-4molL-1,17,6氧化还原滴定的有关问题,一、高锰酸钾法二、重铬酸钾法三、碘量法,18,7滴定分析的基本原理 及分析结果的计算,一、基本原理二、滴定的基本类型(一)直接滴定法(二

      4、)置换滴定法(三)返滴定法 (四)间接滴定法,三、滴定结果的计算四、滴定误差简介,19,1在 25的酸性溶液里用碘量法测定碘酸铜()Cu(IO3)2的溶度积。取用20.0ml的碘酸铜饱和水溶液,用去30.0mL 0.100molL-1的硫代硫酸钠溶液。(1)依次写出所有反应配平的化学方程式。(2)计算溶液中Cu2+离子的起始浓度。(3)确定碘酸铜()的溶度积Ksp及单位。忽略活度系数。,第21届ICHO试题,20,1金属Me在其氧化物中的氧化态为+,MeO、Me2O3为碱性,Me2O4、Me2O5呈两性,Me2O5剧毒,溶于碱成MeO43-,后者因溶液pH值减小呈聚阴离子。Me2O5溶于热HNO3、热H2SO4成MeO2+离子,与HCl反应成MeOCl2和Cl2。这种缺氧(Me与O非整比)氧化物组成为Me2O(5-x)(x0.2)。取2.648g这种样品溶于H2SO4后用0.100molL-1Ce(ClO4)4滴定,耗41.3ml。给出此氧化物的组成。,第23届ICHO试题,21,7当流向Chesapeake海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时,海湾中淡水的增加引起海蚝坜生长地带盐分的减

      5、少。海坜正常生长所需最低的氯离子浓度是8ppm(亦可近似表示为8mgL-1)a)一周大雨之后,对海湾的水进行分析。向50.00ml海湾水样中加几滴K2CrO4指示剂,用16.16ml浓度为0.00164molL-1的AgNO3溶液滴定,终点时形成明显的砖红色沉淀。Ksp(AgCl)1.7810-10 Ksp(Ag2CrO4)=1.0010-12i)样品中氯离子的摩尔浓度是多少?ii)水中是否含有足够的氯离子以供海坜正常生长?圈出是或不是。 写出计算过程。,第24届ICHO试题,22,iii)写出滴定剂和样品反应的配平的化学方程式;iv)写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。圈出反应式中砖红色化合物的分子式;v)在滴定终点,铬酸根离子的浓度是0.020molL-1。计算当砖红色沉淀出现时溶液中Cl-的浓度。vi)为使滴定更有效,被滴定溶液必须呈中性或弱碱性。写出用来描述在酸性介质中所发生的竞争反应的配平的方程式(这个反应影响滴定终点的观察)。b)如果开始滴定时样品溶液是酸性的,通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制pH。假定海湾水的pH为5.10,则由于酸性太强而不能进行准确分析。,23,i

      6、)从列出的体系中选择一个缓冲剂,此缓冲剂能使你建立并维持pH7.20的水溶液介质。圈出你所选择的缓冲溶液的号码(假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应) 缓冲体系 弱酸的K(25)(1)0.1molL-1乳酸/0.1molL-1乳酸钠 1.410-4(2)0.1molL-1醋酸/0.1molL-1醋酸钠 1.810-5(3)0.1molL-1NaH2PO4/0.1molL-1Na2HPO4 6.210-8(4)0.1molL-1NH4NO3/0.1molL-1氨水 5.610-10写出使你做出这种选择的计算过程。,24,ii)用从(i)中选出的缓冲体系,计算溶解在蒸馏水中以配制500mlpH7.20的缓冲溶液所需的弱酸及其共轭碱的质量。c)在另一个50.00ml海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德(Volhard)法测定。将过量的AgNO3加到样品中,过量的Ag+用标准KSCN溶液滴定,生成AgSCN沉淀。若加入50.00ml浓度为0.00129molL-1AgNO3溶液到水样后引起的过量Ag+需要27.46ml 1.4110-3mol L-1的KSCN溶液来滴定,计算海湾水中氯离子的浓度。

      7、d)在具有更高氯离子浓度的天然水中,Cl-可以通过沉淀为AgCl的重量法来测定。此方法的缺点之一是AgCl易发生分解反应:,25,如果这一光解反应在过量Ag+存在下发生,则伴随另一反应:3Cl2(g)2H2O(1)5Ag+(aq)5AgCl(s)ClO3-(aq)6H+(aq)如果3.000克AgCl样品(这些样品同含有Ag+的溶液接触)中有0.0100克发生了光解反应(如上述方程式所示),请计算由这些反应所产生的固体的最后的总质量。,26,试题1 在紧张的体力活动时,肌肉内形成乳酸(缺氧新陈代谢)。乳酸在血液中与碳酸氢盐反应而被中和。这可用下列计算来说明。乳酸(HL)是一元酸,其电离常数K(HL)等于1.410-4。碳酸的一级及二级电离常数分别为Ka1=4.510-7,Ka2=4.710-11。认为,在反应过程中全部二氧化碳留在溶液中。A计算3.0010-3mol/L HL溶液的pH值。B计算乳酸与碳酸氢盐之间反应的平衡常数。C向1.00L 0.024mol/L的NaHCO3溶液中加入3.0010-3mol的乳酸HL。将此时溶液体积的改变忽略不计,并认为乳酸已完全中和,计算溶液的pH

      8、值。,第26届ICHO试题,27,(1)加入HL之前的NaHCO3溶液。(2)加入HL之后的NaHCO3溶液。D在体力活动过程中由于形成乳酸,某些人血液的pH值由7.4变到7.00。为了后面的计算,我们可以将血液看作是pH值=7.40和HCO3-=0.22mol/L的碳酸氢盐溶液。若要使此溶液的pH值等于7.00需要向1.00L溶液中加入多少摩的乳酸?E被CaCO3(固体)饱和的水溶液的pH值=9.95,计算碳酸钙在水中的溶解度,并验证其溶度积(KSP)等于510-9。F血液含有钙。计算D项所述溶液(pH值=7.40,HCO3-=0.22mol/L) 中游离钙离子的最大浓度。,28,第26届ICHO常用凯氏法测定农产品中的氮。这个方法是用热的浓硫酸处理样品,使以有机键结合的氮转变为铵离子。然后把氢氧化钠加入混合物中,将所形成的氨逐出,用已知浓度和体积的盐酸吸收。此后过量的盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴定,算出样品中氮的含量。 A0.2515g的谷物样品先用硫酸处理,然后再用氢氧化钠处理,逐出所形成的氨,用50.00mL浓度为0.1010mol/L的盐酸吸收。滴定过量的盐酸消耗0.1050m

      9、ol/L的氢氧化钠溶液19.30mL。计算样品中氮含量的质量百分数。,29,B计算A项中被滴定的溶液当分别加入氢氧化钠溶液0mL、9.65mL、19.30mL和28.95mL时的pH值。气态氨与盐酸作用过程中溶液体积的改变忽略不计。铵离子的Ka=5.710-10。C根据B项中的计算,画出滴定曲线。D用于返滴定的指示剂应有怎样的pH值变色范围。E凯氏法也可用于测定氨基酸的摩尔质量。在实验中曾用下列方法确定天然氨基酸的摩尔质量。为进行实验,使用了纯氨基酸称样0.2345g。用浓度为0.1010mol/L的盐酸50.00mL吸收氨。滴定过量的盐酸消耗0.1050mol/L的氢氧化钠溶液17.50mL。假定氨基酸的组成中有一个或两个氨基,计算其摩尔质量。,30,第二题 可以用NO3-离子选择电极监测乳品厂生产的副产品乳清中的NO3-的含量。乳清中的NO3-离子的浓度一般在左右65mgdm-3。1下图给出的是硝酸根离子选择电极的校准曲线。这是在适当的酸度和Cl-离子浓度为2.610-3moldm-3的条件下配制的NO3-离子的系列标准溶液中测得的。问在上述条件下用离子选择电极监测乳清中的NO3-是否可行?,第27届ICHO试题,31,32,2. NO3-离子和共存的干扰离子Xn- 给的电极响应可以用选择系数反映出其相关性已知Cl-,SO42-,ClO4-对NO3-测定的选择系数分别表示为:,

      《竞赛化学课件(3)1》由会员mg****85分享,可在线阅读,更多相关《竞赛化学课件(3)1》请在金锄头文库上搜索。

      点击阅读更多内容
    最新标签
    发车时刻表 长途客运 入党志愿书填写模板精品 庆祝建党101周年多体裁诗歌朗诵素材汇编10篇唯一微庆祝 智能家居系统本科论文 心得感悟 雁楠中学 20230513224122 2022 公安主题党日 部编版四年级第三单元综合性学习课件 机关事务中心2022年全面依法治区工作总结及来年工作安排 入党积极分子自我推荐 世界水日ppt 关于构建更高水平的全民健身公共服务体系的意见 空气单元分析 哈里德课件 2022年乡村振兴驻村工作计划 空气教材分析 五年级下册科学教材分析 退役军人事务局季度工作总结 集装箱房合同 2021年财务报表 2022年继续教育公需课 2022年公需课 2022年日历每月一张 名词性从句在写作中的应用 局域网技术与局域网组建 施工网格 薪资体系 运维实施方案 硫酸安全技术 柔韧训练 既有居住建筑节能改造技术规程 建筑工地疫情防控 大型工程技术风险 磷酸二氢钾 2022年小学三年级语文下册教学总结例文 少儿美术-小花 2022年环保倡议书模板六篇 2022年监理辞职报告精选 2022年畅想未来记叙文精品 企业信息化建设与管理课程实验指导书范本 草房子读后感-第1篇 小数乘整数教学PPT课件人教版五年级数学上册 2022年教师个人工作计划范本-工作计划 国学小名士经典诵读电视大赛观后感诵读经典传承美德 医疗质量管理制度 2 2022年小学体育教师学期工作总结 2022年家长会心得体会集合15篇
    关于金锄头网 - 版权申诉 - 免责声明 - 诚邀英才 - 联系我们
    手机版 | 川公网安备 51140202000112号 | 经营许可证(蜀ICP备13022795号)
    ©2008-2016 by Sichuan Goldhoe Inc. All Rights Reserved.