近五年上海高考实验题

1、1近 五 年 上 海 高 考 实 验 题06 年已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔26(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的成分，设计了如下图装置。倾斜 A 使稀硫酸(足量)与固体 M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：固体 M 中一定有的物质是_(填化学式) 理由是其中一种物质的质量可以确定为g(用代数式表示)。B 装置的名称是_。写出 B 装置中反应的离子方程式 _。C 装置的作用是_ ，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置中产生的现象是_。稀硫酸和固体

2、M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，2产生这种现象的原因可能是_aM 中有未反应的铁和硫b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA 中留有反应生成的气体d气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥26.（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图） ，以环己醇制备环己烯制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO 4 溶液b稀 H2SO4c Na 2CO3 溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理

3、论产量，可能的原因是（ ）a蒸馏时从 70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点27蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实3验步骤如下蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。进行操作时，控制溶液 pH78（有关氢氧化物沉淀的 pH 见右表） 。Ca(OH)2 不能过量，若 Ca(OH)2 过量可能会导致_溶解、_沉淀。从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入_(填入物质的化学式)，然后_( 依次填写实验操作名称 )。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰 )：样品称量 高温分解 _ MgO 称量18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_b

4、=_C=_07 年7离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A NH4 气体法 B I 沉淀法 C Fe3 显色法 D Ca2 气体法9下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心12往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3 溶液，沉淀的 质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I )/c(Cl )的比值为A (V2V 1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V 1） D V2/V117可用右图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀pH1.5 3.3 9.44A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢26 （A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯

5、化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“ 会”或“不会” ）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、O H 、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分

6、铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO 4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大5c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化27将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除 CaCO3 外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液。检验滤

7、液中含有 CO32 的方法是：。（5）已知不同温度下 K2SO4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（） 0 20 60K2SO4 溶解的量(g) 7.4 11.1 18.260时 K2SO4 的饱和溶液 591g 冷却到 0，可析出 K2SO4 晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl 26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。08 年10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO 2(NaHCO3 溶液)无色喷泉 BNH 3(H2O 含酚酞) 红色喷泉 CH 2S(CuSO4 溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO 3 溶液) 白色喷泉15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图） 。若关闭 K，不能使反应停止，6可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出） 。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定） 。试回答下列问题：实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象1 10mLFeSO4 溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色2 20m

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