定量实验高考题

1、1定量实验高考题1、2012 全国卷 28.（15 分） （注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 CuO 粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2（4）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。【答案】 （1）HCOOH CO +H2O(2)黑色粉末变红，CO CO 2（3）cba（4）0.96（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O2、2010 福建卷 25工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反

2、应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一2（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号） 。3Fe2Fe2FeaKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 溶液4KMnO乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：2224SOBrHBrSO然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体 233g。由于此推知气体 Y 中 的体积aCl 2S分数为 。探究二分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 和 Q 气体。为此设计了2SO2H下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。a A 之前 bA-B 间 c

3、B-C 间 dC-D 间（6）如果气体 Y 中含有 ，预计实验现象应是 。2H（7）若要测定限定体积气体 Y 中 的含量（标准状况下约有 28ml ） ，除可用测量 体积的方2 2H2法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验 是否除尽2SO（4） () V422CH浓 SHO（5）c3（6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可，用分析天平称量 D 或 E 的差量3、2011 福建 25、(16 分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器

4、略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_。（4）C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是 _。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【解析】（1）Al(OH) 3OH Al(OH) 4 或 Al(OH)3 OH AlO 2 2H 2O（2）通入 CO2 气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生、沉淀溶解。（3）把生成的 CO2 全部排入

5、C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收。（4）CO 2Ba(OH) 2BaCO 3H 2O， （5）cd。（6）BaCO 3 质量为 3.94g ，n(BaCO 3)=0.0200mol， 则 n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为 25%。（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中。造成质量偏大4、2012 重庆卷 27.（15 分）氯离子插层镁铝水滑石 是以中国新型离子交262()MgALOHxg4换材料，其在高温下完全分解为 和水蒸气，现用题 27 图装置进行试验确定其化学2MgOALHC、 、式（固定装置略去） 。（1） 热分解的化学方程式为 。262)MgALOHCxg（2）若只通过测定装置 C、 D 的增重来确定 ,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用x接口字母表示） ，其中 C 的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入 的作用是 2N 2N、 等.(4)完全分解后测得 C 增重 3.65g 、D 增重 9.90g ，则 = .若取

6、消冷却玻管 B 后进行试x验，测定 值将 （填“偏高”或“偏低” ）x（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定 ，除测定 D 的增重外，至少还需测定 .z5、2012 四川卷 28 .（17 分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：5试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛，有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 生成氮气在标1mg2mg准状况下的体积 。1VL乙小组测得：洗气前装置 D 的质量 、洗气后装置后 D 的质量 、生成氮气在标准状况下3 4的体积 。2请回答下列问题：（1）写出仪器 a 的名称： 。（2）检查 A 装置气密性的操作时 。（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置 实验药

7、品 制备原理甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。【答案】：（1）圆底烧瓶。 （2）将导管接入盛水的水槽中，用手握住试管，有气泡产生，放手后能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（3） B 装置。浓氨水中存在242432() 0CaOHNSCaONH加 热 6，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使 NH3 的溶32324NHOHNO解度减小，NH 3 从氨水中析出，同时，氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量 ，促使上OH述平衡向左移动，生成更多 NH3，从而使 NH3 从氨水中析出。 （4） （5）洗气前装112/.8()Vm置 D 前后的质量差包含未参加反应的 NH3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小，碱石灰。6、2

8、012福建理综化学卷 25实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号） 。A往烧瓶中加入 MnO2 粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量 )反应，称量剩余的 CaCO3 质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样 20.00mL，用 0.1000 molL1NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、 “偏小” 或“准确”)。已知：Ksp(CaCO 3)=2.8 、Ksp(MnCO 3)=2.3 91010进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去） 。（i）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 7转移到

《定量实验高考题》由会员xzh****18分享，可在线阅读，更多相关《定量实验高考题》请在金锄头文库上搜索。