2014届高三化学一轮复习双基课件:选修3第3节 晶体结构与性质(人教版)
33页1、第三节晶体结构与性质,考纲展示1理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,一、晶体与晶胞1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别,周期性有序,无序,熔点,(2)获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。2晶胞(1)晶胞:晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)晶体与晶胞的关系数量巨大的晶胞“_”构成晶体。,无隙并置,二、常见晶体类型的结构和性质1四种晶体类型比较,范德华力,2典型晶体模型,6,12,12,12,6,12,8,6,6,12,8,12,特别提醒:(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃;(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分,而不一定是最小的“平行六面体”;(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中,不是任何形状的晶胞均可使用均摊法,注意分析不同位置的微粒被几个晶胞共有。,【答案】(1)BaPb
2、O312(2)4,即时应用,1(2012高考课标全国卷)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;,(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_gcm3(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。,(5)所给两种酸均为二元酸,当第一步电离出H后,由于生成的阴离子对正电荷有吸引作用,因此较难再电离出H。H2SeO3中Se为4价,而H2SeO4中Se为6价,Se的正电性更高,导致SeOH中O原子的电子向Se原子偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H,即酸性越强。,1不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体离子晶体分子晶
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