2014届高三化学一轮复习双基课件:选修3第2节 分子结构与性质(人教版)
37页1、第二节分子结构与性质,考纲展示1.了解共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质.,一、共价键1共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成_;共价键具有方向性和_性的基本特征。2共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为键和键。键强度比键强度_。,共用电子对,饱和,大,1 mol,180,105,N2,二、分子的立体构型1价层电子对互斥模型对于ABn型分子的立体构型(1)中心原子A的价电子都用于形成共价键,无孤电子对,则n2时直线形、n3时正三角形、n4时_形。(2)中心原子A有未用于形成共价键的价电子,有孤电子对,则n2时V形、n3时_形。,正四面体,三角锥,2杂化轨道理论,180,120,中心离子,配体,三、分子的性质1键的极性和分子的极性(1)键的极性极性共价键是指由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,电负性较大的原子呈负
2、电性,电负性较小的原子呈正电性,简称_键。非极性共价键是指由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移,简称_键。,极性,非极性,(2)分子的极性极性分子和非极性分子,2范德华力和氢键(1)范德华力物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小12数量级。结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、沸点_。,越高,(2)氢键氢键:由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。分子间氢键:使物质的熔、沸点_。氢键表示方法:XHY。卤族元素氢化物中存在氢键的是HF,氧族元素氢化物中存在氢键的是_,氮族元素氢化物中存在氢键的是NH3。,升高,H2O,1键、键的判断(1)由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为键,“肩并肩”重叠为键。(2)由共用电子对数判断单键为键;双键或三键,其中一个为键,其余为键。(3)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是键;杂化轨道形成的共价键全部为键。,2中心原子杂化类型与分子构型的判断
3、(1)由杂化轨道数判断杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对,所以有公式:杂化轨道数中心原子的孤电子对的对数中心原子的键个数,(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子构型有关,二者之间可以相互判断.,特别提醒:(1)杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对,剩余的p轨道可以形成键,即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道,可用于形成键。 (2)组成相似的分子中心原子的杂化类型不一定相同,要看其键和孤电子对数是否相同。(3)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。,(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理,CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型。Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。,【答案】(1)1s22s22p63s23p6
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