铝铁及其化合物

1、1教师姓名 学生姓名 上课时间学 科 化学 年 级 高三 教材版本 人教版新课标阶 段 第（6）周 观察期： 维护期 课时计划 第（6）次课共（10）次课课题名称 铝、铁及其化合物教材分析铝铁及其化合物是金属元素的重要组成部分，在高考中地位显赫，大概分值在 13 分左右。常考查铝，氧化铝，氢氧化铝的性质，铁，氧化铁，氢氧化铁，氢氧化亚铁的性质，铝三角，铁三角的相互转化，铁离子的检验方法。所以同学们要引起重视，要写出他们发生的化学反应学情分析该内容理论知识较多，所学的化学反应很多，所以同学们要把基本的理论和化学反应记好。金属元素的学习我们是按照金属单质，金属氧化物，金属的氢氧化物来学习，同学们要注意知识的归纳。关于铝三角，铁三角的相互转化要掌握。教学目标1. 掌握铝，氧化铝，氢氧化铝的两性性质2. 掌握铝三角的相互转化，了解氢氧化铝的制备方法，会分析有关氢氧化铝的图像3. 掌握铁，氧化铁，铁的氢氧化物的性质，掌握氢氧化亚铁制备的实验4. 掌握铁三角，铁离子，亚铁离子的检验方法5. 培养学生运用比较，归纳方法学习化学知识，培养学生观察实验的能力，了解探究性实验教学重点 氧化铝，氢氧化铝的性

2、质，铁，氧化铁，氢氧化铁，氢氧化亚铁的性质，铝三角，铁三角的相互转化，铁离子的检验方法。教学难点 氢氧化铝的有关图像，氢氧化亚铁的制备教学过程1、知识梳理(1).铝及其化合物1铝的物理性质 轻金属，2.70 g/cm 3，2铝的化学性质(1)常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性。(2)加热或点燃时，Al 能与 O2、X 2、S 等非金属单质反应。(3)常温时，Al 与冷 H2O 反应极弱，加热或高温 Al 与水反应。(4)Al 与酸的反应Al 在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 Al 与非氧化性酸反应置换出氢：2Al6H 2Al 3 3H 2(5)Al 与强碱溶液的反应。(6)铝热剂与铝热反应。3铝的重要化合物(1)氧化铝 Al2O3 白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱。氧化铝的用途：冶炼金属铝的原料：2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2；高熔点作耐火材料。63AlFNa化(2)氢氧化铝 Al(OH)3作净水剂。典型的两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于强碱。(3)明矾KAl(SO 4)212H2O 或 K2SO4Al2(SO4)324H2O

3、和硫酸铝钾KAl(SO 4)2溶于水 KAl(SO4)2 K Al 3 2SO ；用作净水剂。4Al、Al 3 、AlO 、Al(OH) 3 相互转化关系2(2)、铁及其化合物1结构特点：(1)Fe 原子最外层有 2 个电子。(2)铁元素有变价。(3)Fe 2 、Fe 3 均有色。2铁生锈的原因： 化 化化)(、3铁的氧化物化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗称 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红色固体 黑色晶体价态 2 3 2、3水溶性 不溶 不溶 不溶与酸的反应 FeO2H =Fe2 H 2O遇强氧化性酸生成 Fe3 盐 Fe2O36H =2Fe3 3H 2O Fe3O48H =2Fe3Fe2 4H 2O与 CO 反应 FexOyyCO xFeyCO 24铁的氢氧化物化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水化学性质 Fe(OH)2 2H Fe2 2H 2O4Fe(OH)22H 2OO 2 4Fe(OH)3Fe(OH)33H Fe3 3H 2O2Fe(OH)3 Fe2O33H 2O制备 可溶性碱与亚铁盐溶液Fe2 2OH =Fe(O

4、H)2可溶性碱与铁盐溶液Fe3 3OH =Fe(OH)35亚铁盐和铁盐的性质比较及运用Fe2 Fe3溶液的颜色浅绿色 棕黄色加碱溶液 白色沉淀灰绿色红褐色 红褐色沉淀检验方法加 KSCN 溶液 无明显现象 溶液变血红色氧化性、还原性 具有氧化性，主要表现还原性，如：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 具有较强氧化性，如：2Fe3 Fe=3Fe 26FeCl 3(1)具有盐的通性：FeCl 33NaOH Fe(OH)33NaCl(2)水解性：水解生成具有吸附性的 Fe(OH)3 胶体，作净水剂。Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体 )3H 与 CO 、HCO 发生互促水解反应2(3)具有氧化性：2FeCl 32KI2FeCl 2I 22KCl(4)络合性：Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3 (5)显色反应：Fe 3 与 C6H5OH 呈紫色2、经典引导31.（2011 福建高考 9）下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是选项化合物A B C DY CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl22.（2011

5、 广东高考某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C、将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体3、当堂训练3将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO 3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H 2SO44向某种硫酸铝和硫酸镁的混合液中逐滴加入 2 mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液体积的关系如图，则原混合液中 MgSO4 与 Al2(SO4)3 物质的量浓度之比为 A11 B12 C13 D214、归纳总结、深化拓展铝，氧化铝，氢氧化铝的两性及相互转化关系要清楚，铝三角是高考的重点和考点。关于铝的有关计算问题，一定要注意氢

6、氧化铝和强碱的反应特点。5、经典引导5.（2011 山东高考 12）Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备 AlCl3、 Fe Cl3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al6.（2011 重庆） 下列叙述正确的是A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7 （2011 上海 5）高铁酸钾( K 2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是4A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌6、当堂训练8由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用恰好完全溶解，得到的溶液

7、中不含 Fe3 ，且Fe2 与生成 H2 的物质的量之比为 41，则反应物中 Fe2O3、Fe、H 2SO4 的物质的量之比为_9下列化合物不能通过化合反应获得的是( )ACuS BNa 2O2 CFe(OH) 3 DFeCl 210工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( )金属 Na K Al Cu Fe熔点() 97.5 63.6 660 1083 1535沸点() 883 774 2467 2567 2750AFeCu 合金 BCuAl 合金 CAlNa 合金 DCuNa 合金7、归纳总结、深化拓展金属及其化合物的知识考查是综合式的，所以要了解各种金属的性质及特点，包括钠，镁，铝，铁，铜。这些金属常以比较的形式来考查，同时要注意各金属之间的反应。8、经典引导11 （2011 上海 8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是？（ ）A铁 B氮 C氧 D碳12.（2011 广东高考 32，16 分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢

8、气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注 ：NaCl 熔点为 801；AlCl 3 在 181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（2）将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（3）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 5。（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7 形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 9、当堂训练13向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )A只有 Fe2 和 Cu2 B一定有 Fe2 、Cu 2 ，可能有 Fe3C一定有 Fe2 ，可能有 Cu2 D只有 Fe214某白色固体可能由AgNO 3

9、；KOH；NH 4Cl；NaCl；AlCl 3 中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是( )A无法确定是否有 B可能存在 C至少有 D至少存在15下列物质间相互发生反应：NaO 2；NaAlO 2 溶液盐酸； AlCl 3 溶液氨水；HCOOHCu(OH) 2；KI 溶液AgNO 3 溶液；甲苯 Br2；NaHCO 3Ba(OH )2；AlCl 3NaOH；CH 3CH2OHO 2；Cu HNO 3。在不同条件下得到不同产物的是( )A除 B除 C除 D除 10、归纳总结、深化拓展铝，铁的基础知识要掌握好，特别是铝三角，铁三角的相互转化关系，要注意各金属离子的检验方法。在看到金属和酸反应时一定要注意铝，铁跟硫酸，硝酸反应的规律。11、经典引导16.（2011 天津，14 分）图中 X、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去） 。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是

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