2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型练习鲁科版选修320170925363
5页1、1第 2 章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型夯基达标1 从键能的角度来看,下列物质中与 H2化合时,最难的是()A氟气 B氮气C氯气 D氧气 2(2008 海南高考,1)HBr 分子的电子式为()A BH BrC DHBr3 下列分子中键能最大的是()AHF BHClCHBr DHI4 下列对共价键的说法中,不正确的是()A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D共价键是通过共用电子对形成的,不属于电性作用5 下列物质的分子中既有 键,又有 键的是()HClH 2ON 2H 2O2C 2H4C 2H2A BC D6CH4、NH 3、H 2O、HF 分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是()ACH 4、NH 3、H 2O、HF BHF、H 2O、NH 3、CH 4CH 2O、HF、CH 4、NH 3 DHF、H 2O、CH 4、NH 37 下列说法中,正确的是()A分子中键的极性越强,分子越稳定B在分子中,化学键可能只有 键而没有 键C分子中共价键的键能越大
2、,键越长,则分子越稳定D若把 H2S 写成 H3S,违背了共价键的饱和性8P 原子的电子排布为 3s23p3,P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl 5,对此判断正确的是()AP 原子最外层有三个不成对电子,故只能结合三个 Cl 原子形成 PCl32BPCl 3分子中的 PCl 键都是 键CP 原子最外层有三个不成对电子,但是能形成 PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷DPCl 3分子中的 PCl 键都是 键9 下列对 HCl、Cl 2、H 2O、NH 3、CH 4一组分子中,共价键形成方式分析正确的是()A都是 键,没有 键 B都是 键,没有 键C既有 键,又有 键 D除 CH4外,都是 键10X、Y 两元素的原子,当它们分别获得两个电子,形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X 放出的能量大于 Y 放出的能量;Z、W 两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构时,W 吸收的能量大于 Z 吸收的能量,则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中,最不可能是共价化合物的是 ()AZ 2X BZ 2YCW 2X DW 2Y11 有以下物质:HF,Cl 2,
3、H 2O,N 2,C 2H4,C 2H6,H 2,H 2O2,HCN(HCN),只含有极性键的是_;只含有非极性键的是_;既有极性键,又有非极性键的是_;只有 键的是_;既有 键,又有 键的是_。含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是_,含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的 键的是_,含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。12 某有机物的结构式如下:CH 2=CHCCH ,则分子中有_个 键,_个 键。能力提升13 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应,生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图,则下列判断错误的是()AG 是最活泼的非金属单质BL 分子内的化学键是极性键CE 能使紫色石蕊试液变蓝色DM 化学性质活泼14氮是地球上极为丰富的元素。3(1)Li3N 晶体中氮以 N3 存在,基态 N3 的电子排布式为_。(2)NN 叁键的键能为 942 kJmol1 ,NN 单键的键能为 247 kJmol1 。计算说明 N2中的_键比_键稳定(填“” “”)。15 二氯化
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