难溶电解质的溶解平衡4

1、航帆教育随堂知识题库1第 25 讲 难溶电解质的溶解平衡 高考重点热点题型探究热点 1 难容电解质的溶解平衡真题 1 (2007 广东化学)羟基磷灰石Ca 5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2和(NH 4)2HPO4溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式：5Ca(NO 3)23(NH 4)2HPO44NH 3H2OCa 5(PO4)3OH_5Ca(OH) 23H 3PO4_(2)与方法 A 相比，方法 B 的优点是_。(3)方法 B 中，如果 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_ _。(4)图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生

2、酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。解析考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。【答案】(1)10NH 4NO3； 3H2O。 Ca 5(PO4)3OH9H 2O。(2)唯一副产物为水，工艺简单。(3)反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4产生。 (4)Ca 5(PO4)3OH。(5)酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq)3PO (aq)OH (aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿。名师指引 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。新题导练1. （届广东五校高三第二次联考）金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS 的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Fe 2S3 的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是ACu 2+和 S2在水溶

3、液中反应的产物是 CuSBAl 3+和 S2在水溶液中相互促进水解，所以不存在 Al2S3 的水溶液CFe 3+和 S2在酸性溶液中反应的产物只有 Fe2+和 H2SD在酸性溶液中，将 S2加入 Fe3+和 Cu2+的混合液中 Fe2S3 先沉淀热点 2 溶度积的计算真题 2（广东卷）已知 Ag2SO4 的 KW 为 2.010-3，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO 浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)0.034mol L-1） 。若3t1 时刻在上述体系中加入 100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO 浓度随时间变化关系的是（ ）23航帆教育随堂知识题库2思路分析 先利用 Qc 和 Ksp 的关系进行判断，然后计算溶液中的离子浓度。解析Ag 2SO4 刚好为 100ml 的饱和溶液 ,因为 c(Ag+)=0.034mol/L，所以 c（SO 42-）=0.017mol/L；当加入 100ml 0.020mol/LNa2SO4 溶液后

4、，c（SO 42-）=0.0185mol/L，c（Ag +）=0.017mol/L（此时 Q AgI Ag2S D. AgI AgCl Ag2S13. FeCl3溶液中，加入难溶于水的粉末，观察到逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则：（1）气体为 ，红褐色沉淀为 。 （2）上述现象产生的理由是 。14(惠州市 2009 届高三第二次调研考试 ) (7 分) 进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐” ，其主要成分是硫酸钡。已知 25时，硫酸钡的溶度积常数 Ksp=1110 -10Ba 2+是有毒的重金属离子，当人体中 Ba2+浓度达到 210-3molL-1 时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用 5的硫酸钠溶液有效除去胃中的 Ba2+。(注：5的硫酸钠溶液物质的量浓度约 036molL -1)航帆教育随堂知识题库425时，已知胃液的 PH 在 0915 之_(填“能”或“不能”) 用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。15(惠州市 2009 届高三第一次调研 )一定温度下，难溶电解质 AmBn 在水中溶解平衡的溶度积为K

5、sp=cm(An+)cn(Bm-)。25，向 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质 AgCl AgI Ag2S颜色 白 黄 黑Ksp(25) 1.810-10 1.510-16 1.810-50下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和 AgCl、AgI 、Ag 2S 溶液中所含 Ag+的浓度相同D25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶度积相同16 在 0.20L 的 0.50mol/LMgC 加入等体积的 0.10mol/L 的氨水溶液，问有无 Mg(OH)2沉淀生成？为了不使 Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克 NH4Cl（s）？（设加入 NH4Cl（s）后体积不变，Kb（NH 3）=1.810-5，KspMg（OH） 2=1.810-11）能力提高训练17 .(2009 届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)（11 分）如图：横坐标为溶液的

6、 pH 值，纵坐标为Zn2+离子或 Zn（OH） 42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_ 。（2）从图中数据计算可得 Zn（OH） 2 的溶度积（K sp）= _ 。（3）某废液中含 Zn2+离子，为提取 Zn2+离子可以控制溶液中 pH 值的范围是 _ 。（4）往 1.00L 1.00molL1 ZnCl2 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH _ mol（5）已知：往 ZnCl2 溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得 PbCl2 白色晶体；25时，PbCl 2 固体在盐酸中的溶解度如下：航帆教育随堂知识题库5C(HCl)/(molL-1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.785.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）A随着盐酸浓度的增大，PbCl 2 固体的溶解度先变小后又变大BPbCl 2 固体在 0.50 molL1 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl 2 能

7、与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）DPbCl 2 固体可溶于饱和食盐水18. (2007 广州二模 )某自来水中含有 Ca2+、Mg 2+、Na +、K +、 、HCO 32 、SO 42 、Cl ，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质 20时的溶解度数据为：(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有 Mg(OH)2 的原因：。(2)锅炉中的水垢所含有的 CaSO4 不能直接用酸除去，需要加入试剂 X，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是(填序号) 。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4 能转化为物质 Y 的原因是(用文字叙述)。(3)除含 CaSO4、Mg(OH) 2 外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式) 。(4)若所用自来水的硬度为 33.6 度( 计算硬度是将 Ca2+、Mg 2+都看成 Ca2+，并将其折算成相当于 CaO的质量，通常 1L 水中含有 10mgCaO 称为 1 度)。1t 这样的水中相当于含 CaO 的物质的量为_(水的密度为 1g/

8、cm3)。(5)水中的 Ca2+、Mg 2+可以用一定浓度的 M 溶液进行测定，M 与 Ca2+、Mg 2+都以等物质的量进行反应。现取含 Ca2+浓度为 0.40g/L 的自来水样 10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L 的 M 溶液 20.00 mL，则该自来水样中 Mg2+的物质的量浓度是_。参考答案考情直播考点整合考点 1 （一）溶解平衡 （二） （1）v 溶解 = v 沉淀（结晶） （2）动态平衡， v 溶解 = v 沉淀0 （3）离子浓度不再改变 （4）发生移动（三） （1）沉淀剂 溶解度更小 （2） 溶解 溶解 破坏考点 2 （一）沉淀 溶解；溶解能力 浓度幂（二）左移 生成；右移 溶解； = 高考重点热点题型探究新题导练1.AB2.C。提示：BaSO 4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的 Kap=c(Ba2+)c(SO2-4)航帆教育随堂知识题库6抢分频道限时基础训练卷1. A C2.B 解释难溶电解质的溶解平衡是动态平衡，当沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成与溶解的速率仍在继续，其速率相等。3.D 解释要除 FeCl3实际上是除去 Fe3+，除的方法是加入某物质使之成为 Fe（OH） 3沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了 Fe（OH） 3的溶解度小于 Mg（OH） 2的溶解度，从而可以使 Fe（OH） 3沉淀，而不致使 Mg2+转化为沉淀而析出。4.A 5.D 6.D7.A 解释 因为 Ag+与 Cl-的浓度积大于 Ksp（AgCl） ，所以有沉淀析出。8.D 解释 由于加入AgNO 3后, Ag +浓度增大, Ag +与Cl -浓度积Ksp(AgCl),更大于Ksp(AgBr)。9解答当沉淀剂加入后，溶液中各离子浓度分别为：c（Ag +）=（0.002520）/25=0.002mol/Lc（CrO 42-）=（0.015）/25=0.002mol/LQc=c（Ag +）2c（CrO 42-）=810 -9 9.0 10-12因为 Qc Ksp（Ag 2CrO4） ，所以有 Ag2CrO4沉淀产生。点拨：在难溶电解质的溶液中,如果有关离子浓度的沉积(

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