浙江省杭州市2017-2018学年高三化学第一次月考试题

1、1浙江省杭州市 2017-2018 学年高三化学第一次月考试题注意事项：1本卷分选择题、非选择题两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137选择题部分1. 选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是 ACO 2 BNaCl CNa 2O DMg(OH) 22仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACO 2 BCH 3COOH CKCl D酒精4在反应 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O 中，浓硫酸的作用是= = = = = A酸性 B强氧化性 C酸性和强氧化性 D还原性5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaHSO 4 B （NH 4） 2SO4 CNaHCO 3 DCH 3COO

2、Na6下列说法正确的是A聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅 C海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” D用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7下列化学用语表述正确的是A甘氨酸的结构简式：H 2NCH2COOH BHCl 的电子式C硝基苯的结构简式为： D二氧化碳的比例模型：8下列不能使品红溶液褪色的是ASO 2 BSO 3 CHClO DH 2O29下列说法不正确的是A符合通式 CnH2n+2且 n 不同的烃一定属于同系物 BC 60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使 14N 转化为 14C,14N 和 14C 互为同位素 DC 5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 10下列说法正确的是A石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性211.在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室

3、（见右图） 。下列说法错误的是A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转 化率12在一定条件下，可逆反应 2X(g) + Y(S) 2Z(g) H= - a kJmol -1，下列说法一定正确的是 A当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质的量之比为 2:1:2B恒温恒容，反应达到平衡后，加入 1molY 平衡向正反应方向移动C当反应达到平衡时，压缩体积，X 的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D当反应消耗 1mol Y 时，反应放出 a kJ 的热量13下列离子方程式正确的是A碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH 4+OH NH 3+H 2OB氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫 SO2+2OH =SO32 +H2OD稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba 2+H+OH +SO42 =BaSO4+H 2O14图为元素周期表短周期一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则

4、说法正确的是A原子半径 WZYXB气态氢化物稳定性 Y X WCW 原子的失电子能力一定比 X 强D在水溶液中，Z 的单质一定可以置换出 W 单质15 下 列 说 法 正 确 的 是A 乙 炔 与 苯 以 任 意 比 混 合 ， 只 要 混 合 物 总 质 量 一 定 ， 完 全 燃 烧 生 成 的 CO2的 总 量 会变 化 B 淀 粉 和 纤 维 素 互 为 同 分 异 构 体 C 分 馏 汽 油 能 使 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色 D 石 油 裂 化 和 裂 解 的 目 的 均 是 为 了 将 长 链 烃 转 化 为 短 链 烃16下列说法不正确的是A油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO 4溶液的作用下，蛋白质发生变性C醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制 Cu(OH)2悬浊液检验D蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式为：3Zn2FeO 42 +8H2O3Zn(OH) 22Fe(OH) 3+4OH ，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 AZn

5、极上发生氧化反应B电解质溶液中电子由左侧向右侧转移C正极的电极反应式：FeO 42 +3e +4H2O=Fe(OH)3+5OHD反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5 g，假设反应前后溶G碱性K2FeO4溶液石墨棒Zn第 17 小题3液体积不变仍为 100 mL，则 OH 浓度约增大了 1.33 molL-118. 下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4,则 HA 的电离程度大于水解程度，H 2A 为弱酸B.常温下通过测定 0.1mol/LNH4Cl 溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸D.0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H+)的 2 倍19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH 2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH 2和 1molCl2的总能量比 2molHCl 的总能量低C1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 431.8 kJ 能量D2HCl(g)= H 2(g)+Cl

6、2(g)的反应热 H=+184.5 kJmol-120下列说法不正确的是 ACO 2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力BCCl 4、C 2H4、SiO 2都存在共价键，它们都是共价化合物C某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有阴离子DCO 2和 N2中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构21己知反应：2A(l) 催 化 剂 B(l) H= -QkJ/mol，取等量 A 分别在 0和 20 下反应，测得其转化率 Y 随时间 t 变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa 代表 20下 A 的 Y-t 曲线B反应到 66min 时，0和 20下反应放出的热量相等C0和 20下达到平衡时，反应都放出 QkJ 热量D反应都达到平衡后，正反应速率 a b 22阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 NA。 下 列 说 法 正 确 的 是A 1 L 0.1 molL-1 NH4 Cl 溶 液 中 ， NH4+的 数 量 为 0.1N AB2.4 g Mg 与H 2SO4 完 全 反 应 ， 转 移 的 电 子 数 为 0.1NAC 标 准 状 况 下 ， 2.24 L N

7、2 和 O2 的 混 合 气 体 中 分 子 数 为 0.2 NAD0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于 密 闭 容 器 中 充 分 反 应 后 ， 其 分 子 总 数 为 0.2 NA23在 25时，向 10 mL 0.01molL-1NaCN 溶液中逐滴加入 0.01molL-1的盐酸，滴定曲线如下图 1 所示， CN 、HCN 浓度所占分数()随 pH 变化的关系如下图 2 所示，下列表述正确的是 4Aa 点到 c 点的过程中， c(HCN) c(CN )0.01molL -1等式始终成立Bb 点时，溶液中微粒浓度大小的关系： c(CN ) c(Cl ) c(HCN) c(OH ) c(H+)Cd 点溶液存在的关系： c(Na+) c(H+) c(HCN) c(OH )2 c(CN )D图 2 中的 e 点就是图 1 中的 c 点24实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 47H2O） ，聚铁的化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5n m，制备过程如图所示：下列说法不正确 的是A炉渣中 FeS 与硫酸

8、和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O 2+12H+4Fe 3+4S+6H 2OB气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾25某溶液 X 中仅可能含有 K+、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、I -、Cl -中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是A该溶液 X 中 Na+、Cl -一定有B溶液 Y 中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液 X 中滴加几滴 KSCN 溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26 （6 分）工业上用有机物 C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：5请回答：(1)有机物 B 中含有的官能团名称是_。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_ 。(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质 D 中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因 。(4)下列说法不正确的是A有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚(CH 3CH2)2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物 B、C 和 DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物 C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全E. 反应过程在石油工业上称作分馏，属于化学变化。27 （4 分）化合物甲（M=110 g/mol）是一种抗磁性的储氢材料。现取 5.5 克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到 3.36 升 H2（标况）和两种常见的金属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出 H2，得到的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为 4.0 克；丙可作为耐高温材料。请回答：（1）化合物甲的化学式为 。 （2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 。28 （6 分）ClO 2与 Na2S 溶液反应的产物中含有 Cl-和

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