2016届高考化学 第八章 水溶液中的离子平衡导学案（含解析）

1、海量最新高考课件、试题以及复习资料尽在金锄头文库第八章 水溶液中的离子平衡 考点一 弱电解质的电离平衡 教材知识层面1电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。2电离平衡的特征3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。高考考查层面命题点 1电离平衡的特点第一节弱电解质的电离平衡和水的电离 子积常数。海量最新高考课件、试题以及复习资料尽在金锄头文库1下列有关电离平衡的叙述正确的是()A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选 A电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电

2、离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有 A 正确。2在醋酸溶液中，电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无 子C氢离子浓度恒定不变D c(H ) c()解析：选 C溶液中存在的电离平衡有：H ，H 2OH ，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；弱电解质，溶液中一定存在 子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H ) c()，所以 D 错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C 对。命题点 2外界条件对电离平衡移动的影响电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。实例(稀溶液) H H0改变条件平衡移动方向n(H ) c(H ) 导电能力 增大 减小 减弱 不变加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变加 g) 增大 增大 增强 不变加 s) 减小 减小 增强 不变加入镁粉 减小 减小 增强 不变升高温度 增大 增大 增强 增大典题示例海量最新高考课件、试题以及复习资料尽在金锄头文库1一

3、定温度下，向 0.1 1 液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小B电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的 大解析：选 A A 选项错误，H 浓度减小， 浓度增大；B 选项正确，溶液中，弱电解质的浓度越小其电离程度越大；C 选项正确，酸溶液中 主要是由水电离产生的， 浓度变大，说明水的电离程度变大；D 选项正确，由于 H 浓度减小，故溶液的 大。2将浓度为 0.1 液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A c(H ) B F)C. F c H c H c 析：选 D在 0.1 液中存在如下电离平衡：H F ，加水稀释，平衡向右移动，但 c(H )减小；选项 B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项 C，加水后，平衡右移， n(F )、 n(H )都增大，但由于水电离产生的 n(H )也增大，故 C 项比值减小；选项 D，变形后得 ，稀释过程中 c(F )逐渐减小，故其比值始终HFc F 保持增大。命题点 3强弱电解质的比较与判断1一元强酸和一元弱酸的比较浓度均为 1的强酸 弱酸 为 2 的强酸 弱酸 物质的量浓度 2A1 c( c(始与

4、金属反应的速率 B B 2的量B )与 c(B )的大小 c(A ) c(B ) c(A ) c(B )分别加入固体 化 变 大 变 大加水稀释 10 倍后 3AB 3AB2海量最新高考课件、试题以及复习资料尽在金锄头文库溶液的导电性 B )c()c(c(H )，可以判断 X 表示，Y 表示 表示 H 。则 A、B、D 项错误，C 项满足物料守恒，正确。6(2013福建高考)室温下，对于 1 的氨水，下列判断正确的是()A与 3 =H)3B加水稀释后，溶液中 c(c()变大 4C用 液不显中性D其溶液的 3解析：选 C弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：3=H)3 3A 项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但 4c(和 c()都减小，即 c(c()减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成 4 4硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为 2O 为弱碱，部分电离，所以 1 的溶液中 c()远远小于 0.1 1 ，D 项错误。7(2013上海高考)H 2S 水溶液中存在电离平衡 H 和H S 2 。若向 液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 衡向

5、左移动，溶液 大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选 C向 液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中 H 浓度减小，A 错误。通入 发生反应：2H 2S=3S2H 2O，过量时，与水反应生成的此溶液 小，B 错误。滴加新制氯水，发生反应：l 2=2，H 2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，小，C 正确。加入少量 生反应：H 2S=H 2液中浓度减小，H 浓度增大，D 错误。8(2015海口调研)已知下面三个数据：0 4 、0 4 、0 10 分别是海量最新高考课件、试题以及复习资料尽在金锄头文库三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：=，F= =此可判断下列叙述中，不正确的是()A电离平衡常数为 04B的电离平衡常数为 010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D的电离平衡常数比 ，比 解析：选 B该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：、酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个 K 值与酸对应起来，故 A 正确，B 错误；反应说

6、明酸性 应说明酸性 ，C、D 正确。9(2013山东高考)某温度下，向一定体积 0.1 1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 液，溶液中 lg c()与 变化关系如图所示，则()AM 点所示溶液的导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c() c()CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 液的体积等于醋酸溶液的体积解析：选 CM 点 足，溶液中溶质为 点溶液显中性，溶质为 少量 点的导电能力弱于 Q 点，A 项错误；N 点 液过量，溶液显碱性， c()小于 c()，B 项错误；M 点 b，N 点 b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C 项正确；Q 点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的 液的体积小于醋酸溶液的体积，D 项错误。10(2014上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10 V 甲 V 乙水电离出的 浓度：10 c()甲 c()乙若分别用等浓度的 液完全中和，所得溶液的 乙海量最新高考课件、试题以及复习资料尽在金锄头文库若分别与 5 mL 1 的 液反应，所得溶液的 乙A BC D解析：选 D若该一元酸是强酸，则 10V 甲 V 乙 ，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至 时需要多加水，即 10V 甲 V 乙 ，正确；室温下，甲溶液中水电离出的 浓度为 1011 1 ，乙溶液中水电离出的 浓度为 1010 1 ，即10c()甲 c()乙 ，错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的 液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小， c()小，错误；若分别与 5 mL 1 的 液反应，若是强酸，所得溶液显中性，乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，大，正确。11某一元弱酸(用 示)在水中的电离方程式是：H A ，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量 体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量 液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中 c(A )将_(填“增大” “减小”或“不变”)，溶液中 c()将_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)在 25 下，将 a

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