高考化学一轮知识点系列大全(一) 考点五 化学能与电能
8页1、最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库考点五 化学能与电能能举例说明化学能和电能的转化关系及其应用。2 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。原电池原电池电极的判断:较活泼金属作负极,较不活泼金属或石墨等电极作正极电极反应负极:发生氧化反应正极:发生还原反应能量转换:化学能转化为电能:电子、离子的移向电子由负极流向正极阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移原电池形成条件有电解质溶液,并能自发地发生氧化还原反应有两个活泼性不同的电极构成闭合回路最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库2金属的腐蚀(以钢铁腐蚀为例)3金属的防护4电解池金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀【电极反应】负极(铁原子): 2e - = 极(碳原子):2H + + 2 环境】酸性较强的溶液的溶液析氢腐蚀吸氧腐蚀【环境】酸性较弱的溶液或中性溶液的溶液【电极反应】负极: 2e - = 极:2H 2O + 4
2、 4电池原理)外加电源的阴极防护法(电解原理)金属的防护电化学防护改变金属内部结构最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库5原电池原理的应用几种常见化学电源(1)酸性锌锰干电池构造:正极:石墨碳棒;负极:锌皮;电解质溶液:糊状氯化铵。电极反应:负极:= 2+ + H) + 电池反应:2H) + 2(2)碱性锌锰干电池电解池电极的连接:阴极和外加电源负极相连;阳极和外加电源正极相连电极反应阳极:发生氧化反应阴极:发生还原反应能量转换:电能转化为化学能:电子、离子的移向电子由负极流向阴极,再由阳极流向正极阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移影响离子放电的因素离子浓度:当两种离子放电能力相差不大时,离子浓度可能改变它们的放电顺序。例如电解 液,阴极上的电极反应为:+ 2 泼电极做阳极,电极自身发生氧化反应阳离子的放电顺序: 阳离子的放电能力与金属活动顺序相反电解金属活动顺序表中铝前金属的盐溶液(或碱溶液) ,水电离出来的氢离子在阴极上放电阴离子的放电顺序:-氧酸根F -用惰性电极电解含氧酸、含氧酸盐、氟化物,水电离的氢氧根离子在阳极上放电。用惰性电极电解铝离子以后的阳离子和氢
3、氧根离子以后的阴离子所组成的电解质溶液,相当于电解水最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于:以氢氧化钾代替氯化铵做电解质。其电极反应如下:负极:H) 2+2 + 2n 2 2n + 2 + H)2 + )铅蓄电池构造: 负极:铅;正极:二氧化铅;电解质溶液:硫酸溶液。电极反应:负极:+ +2 + 2 4H+ + + 2 + 2 2 2点:铅蓄电池是二次电池,可多次充电,反复利用。 2 2 2充 电(4)氢氧燃料电池构造:负极:氢气;正极:氧气;电解质溶液:氢氧化钾溶液。电极反应:负极:2H 2 + 4 4H 2O+4 2 + 4 2 4电池反应:2H 2 + 2点:能量利用率高6电解原理的应用(1)电解食盐水装置:立体隔膜电解槽 石 墨 阳 极石 棉 隔 膜铁 网 阴 极+ 饱 和 食 盐 水解前食盐水的精制粗盐中含有 +、2-、+,+、+、+在电解过程中生成 H)3、H) 2、H) 2,而堵塞石棉隔膜空隙, 以这些杂质离子必须除去。除去杂质离子的操作及加入试剂的顺序是:过滤过滤中教学课尽在金锄头文库电极反应阴极:2H + +
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